ta có 

nNa⁺+nMg²⁺=nSO4^2-+nCl^-

=>0,1+2.0,05=0,04.2+nCl^-

=>nCl^-=0,12 mol

=>m muối=0,1.23+0,05.24+0,04.96+0,12.35,5

                =11,6g

n_H⁺ = 0,05 (mol)

[ H⁺] = 0,1

=> pH = 1

Bạn giải chi tiết giúp mình với

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=n_{HNO_3}=\dfrac{20.31,5\%}{63}=0,1\left(mol\right)\\n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,2.2=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

           0,1--->0,1

`=>` \(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

Đề thiếu V_{dd HNO3} nên không tính được V_{dd sau phản ứng} , không tìm được pH

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{2,45}{98}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^+}=0,025\cdot2=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,3\cdot0,15=0,045=n_{OH^-}\)

PT ion RG: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

                 0,045 ← 0,045

\(\Rightarrow n_{H^+\text{ (dư)}}=0,05-0,045=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]_{\text{(dư)}}=\dfrac{0,005}{0,35+0,15}=0,01\left(M\right) \)

\(\Rightarrow pH=-\log0,01=2\)

`(1) 4NO_2 + 2H_2O + O_2 -> 4HNO_3`

`(2) HNO_3 + CuO -> Cu(NO_3)_2 + H_2O`

`(3) Cu(NO_3)_2 + 2KOH -> Cu(OH)_2 + 2KNO_3`

`(4) Cu(OH)_2 + 2HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2H_2O`

$(5) 2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$

$(6) CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$

Uh. Cảm ơn Quang nhé.

Câu 2:

a) 

`2NH_3 + 3Cl_2 -> N_2 + 6HCl`

`NH_3 + HCl -> NH_4Cl`

$3CuO + 2NH_3 \xrightarrow{t^o} 3Cu + N_2 + 3H_2O$

$2NH_3 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2N_2 + 6H_2O$

`3NH_3 + H_3PO_4 -> (NH_4)_3PO_4`

`NH_3 + CH_3COOH -> CH_3COONH_4`

b)

`- AlCl_3:`

`AlCl_3 + 3NH_3 + 3H_2O -> Al(OH)_3 + 3NH_4Cl`

`Al^{3+} + 3NH_3 + 3H_2O -> Al(OH)_3 + 3NH_4^{+}`

`- Cu(NO_3)_2:`

`Cu(NO_3)_2 + 2NH_3 + 2H_2O -> Cu(OH)_2 + 2NH_4NO_3`

`Cu(OH)_2 + 4NH_3 -> [Cu(NH_3)_4](OH)_2`

`Cu^{2+} + 2NH_3 + 2H_2O -> Cu(OH)_2 + NH_4^{+}`

`Cu(OH)_2 + 4NH_3 -> [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 2OH^{-}`

`- H_2SO_4:`

`2NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4)_2SO_4`

`NH_3 + H^{+} -> NH_4^{+}`

`- FeSO_4:`

`Fe^{2+} + 2NH_3 + 2H_2O -> Fe(OH)_2 + 2NH_4^{+}`

Câu 3:

a) 

`(1) Al_2(SO_4)_3 + 6NH_3 + 6H_2O -> 2Al(OH)_3 + 3(NH_4)_2SO_4`

$(2) (NH_4)_2SO_4 \xrightarrow{t^o} 2NH_3 + H_2SO_4$

`(3) Zn(NO_3)_2 + 2NH_3 + 2H_2O -> Zn(OH)_2 + 2NH_4NO_3`

`(4) Zn(OH)_2 + 4NH_3 -> [Zn(NH_3)_4](OH)_2`

b) 

$(1)NH_4NO_2 \xrightarrow{t^o} N_2 + 2H_2O$
$(2) N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o, p, xt} 2NH_3$

`(3) 2NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4)_2SO_4`

`(4)(NH_4)_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 -> BaSO_4 + 2NH_4NO_3`

`(5)NH_4NO_3 + KOH -> KNO_3 + NH_3 + H_2O`

`(6) 2NH_3 + 3Cl_2 -> N_2 + 6HCl`

Câu 4:

a) $3CuO + 2NH_3 \xrightarrow{t^o} 3Cu + N_2 + 3H_2O$

b) `NH_3 + HCl -> NH_4Cl`

`NH_4NO_3 + KOH -> KNO_3 + NH_3 + H_2O`

c) `Zn(OH)_2 + 4NH_3 -> [Zn(NH_3)_4](OH)_2`

Câu 5:

a)

`NH_4NO_3 + KOH -> KNO_3 + NH_3 + H_2O`

`Fe(NO_3)_3 + 3KOH -> Fe(OH)_3 + 3KNO_3`

`Mg(NO_3)_2 + 2KOH -> Mg(OH)_2 + 2KNO_3`

`Al(NO_3)_3 + 3KOH -> Al(OH)_3 + 3KNO_3`

`Al(OH)_3 + KOH -> KAlO_2 + 2H_2O`

b)

`K_2SO_3 + 2HCl -> 2KCl + SO_2 + H_2O`

`Na_2S + 2HCl -> 2NaCl + H_2S`

`CuCl_2 + 2KOH -> Cu(OH)_2 + 2KCl`

`(NH_4)_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O`

`Al(NO_3)_3 + 3KOH -> Al(OH)_3 + 3KNO_3`

`Al(OH)_3 + KOH -> KAlO_2 + 2H_2O`

c)

`K_2S + H_2SO_4 -> K_2SO_4 + H_2S`

`BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl`

`Ba(OH)_2 + Mg(NO_3)_2 -> Mg(OH)_2 + Ba(NO_3)_2`

`(NH_4)_2SO_4 + Ba(OH)_2 -> BaSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O`

`2NH_4NO_3 + Ba(OH)_2 -> Ba(NO_3)_2 + 2NH_3 + 2H_2O`

d)

`Ba(OH)_2 + ZnSO_4 -> BaSO_4 + Zn(OH)_2`

`Ba(OH)_2 + Zn(OH)_2 -> BaZnO_2 + 2H_2O`

`Ba(OH)_2 + 2NH_4Cl -> BaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O`

`Ba(OH)_2 + Na_2CO_3 -> BaCO_3 + 2NaOH`

`Ba(OH)_2 + (NH_4)_2CO_3 -> BaCO_3 + 2NH_3 + 2H_2O`

Câu 6:

a)

`(NH_4)_2SO_4 + Ba(OH)_2 -> BaSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O`

`2NH_4Cl + Ba(OH)_2 -> BaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O`

`Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 -> BaSO_4 + 2NaOH`

b)

`ZnSO_4 + 2KOH -> Zn(OH)_2 + K_2SO_4`

`Zn(OH)_2 + 2KOH -> K_2ZnO_2 + 2H_2O`

`NH_4Cl + KOH -> KCl + NH_3 + H_2O`

`Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HNO_3`

`Na_2CO_3 + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O`

c)

`Ba(OH)_2 + 2HCl -> BaCl_2 + 2H_2O`

`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2H_2O`

`Ba(OH)_2 + 2NH_4Cl -> BaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O`

d)

`CuSO_4 + 2KOH -> Cu(OH)_2 + K_2SO_4`

`Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH -> 2Fe(OH)_3 + 3K_2SO_4`

`H_2SO_4 + Na_2CO_3 -> Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O`

`BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl`

Câu 8:

a) - Có hỗn hợp kết tủa xanh lơ và trắng xuất hiện, màu xanh của dd nhạt dần, kết tủa tăng lên đến cực đại rồi kết tủa bị hòa tan, tạo dd phức màu xanh

`CuSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O -> Cu(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4`

`ZnCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O -> Zn(OH)_2 + 2NH_4Cl`

`Cu(OH)_2 + 4NH_3 -> [Cu(NH_3)_4](OH)_2`

`Zn(OH)_2 + 4NH_3 -> [Zn(NH_3)_4](OH)_2`

b) - Có kết tủa keo trắng xuất hiện, kết tủa tăng lên đến cực đại

`Al(NO_3)_3 + 3NH_3 + 3H_2O -> Al(OH)_3 + 3NH_4NO_3`

Câu 9:

a) 

`- NH_4Cl:`

Mẩu Bari nóng chảy tạo thành khối hình cầu, chạy nhanh trên bề mặt của dd, tan dần, có sủi bọt khí không màu, không mùi, sau đó có khí mùi khai thoát ra

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2`

`Ba(OH)_2 + 2NH_4Cl -> BaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O`

`- NaCl:`

Mẩu Bari nóng chảy tạo thành khối hình cầu, chạy nhanh trên bề mặt của dd, tan dần, có sủi bọt khí không màu, không mùi

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2`

`- (NH_4)_2CO_3:`

Mẩu Bari nóng chảy tạo thành khối hình cầu, chạy nhanh trên bề mặt của dd, tan dần, có sủi bọt khí không màu, không mùi, sau đó có kết tủa trắng đồng thời có khí không màu, mùi khai thoát ra

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2`

`Ba(OH)_2 + (NH_4)_2CO_3 -> BaCO_3 + 2NH_3 + 2H_2O`

b)

$NH_4Cl \xrightarrow{t^o} NH_3 + HCl$
$(NH_4)_2CO_3 \xrightarrow{t^o} 2NH_3 + CO_2 + H_2O$
$NH_4NO_2 \xrightarrow{t^o} N_2 + 2H_2O$
$NH_4NO_3 \xrightarrow{t^o} N_2O + 2H_2O$

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\sum n_{OH^-}=0,05.2+0,05=0,15\left(mol\right)\)

Lại có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,1.1.2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

         0,15<---0,15

`=>` \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,2-0,15}{0,1+0,1+0,1}=\dfrac{1}{6}M\)

`=>` \(pH=-\text{log}\left(\dfrac{1}{6}\right)\approx0,778\)

100 ml = 0,1 l

n_OH- = 0,5 . 0,1 + 0,5 . 0,1 . 2 = 0,15 (mol)

n_H+ = 0,1 . 1 . 2 = 0,2 (mol)

V = 0,1 . 3 = 0,3 (l)

OH ^- + H⁺ -> H₂O

0,15 -> 0,15 (mol)

n_H+ > n_OH-

-> H⁺ dư

[H⁺] = \(\dfrac{0,2-0,15}{0,3}= \dfrac{1}{6}\) (M)

pH = - log \((\dfrac{1}{6})\) = 0,78

Câu 10:

Ta có: \(n_{NH_3}=\dfrac{6,8}{17}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

             1------------------->2

`=>` \(H=\dfrac{0,4}{2}.100\%=20\%\)

Câu 11:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{39,2}{22,4}=1,75\left(mol\right)\\n_{NH_3}=\dfrac{3,4}{17}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

            0,1<-0,3<---------0,2

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{1,75}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N₂ 

`=>` \(H=\dfrac{0,1}{0,5}.100\%=20\%\)

Câu 12:

Gọi \(n_{N_2}=a\left(l\right)\left(ĐK:0< a< 2\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

            a----->3a--------->2a

Sau phản ứng có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=2-a\left(l\right)\\n_{H_2}=8-3a\left(l\right)\\n_{NH_3}=2a\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

`=> 2 - a + 8 - 3a + 2a = 9`

`=> a = 0,5 (l) (TM)`

`=>` \(V_{NH_3}=2.0,5=1\left(l\right)\)

b) Xét tỉ lệ: \(\dfrac{2}{1}< \dfrac{8}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N₂ 

`=>` \(H=\dfrac{0,5}{2}.100\%=25\%\)