4FeS₂+11O₂-to>2Fe₂O₃+8SO₂

0,008-----------------------------0,016

2SO₂+O₂-to>2SO₃

SO₃+H₂O->H₂SO₄

m FeS_2tt=1,2 tấn 

=>n FeS₂=0,01.80%=0,008 kmol

=>n SO3tt=0,0016.60%=0,00096kmol

=>mH₂SO₄ pư=(0,00096.75%).98=0,07056 g

=>m dd=7,2 tấn

a) Để chứng minh NH₃ là bazơ ⇒ Cho tác dụng với axit (phản ứng trung hoà):

\(NH_3+HCl\rightarrow NH_4Cl\)

b) Để chứng minh NH₃ là bazơ yếu ⇒ Dùng bazơ mạnh đẩy ra khỏi muối:

\(NH_4Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_3\uparrow+H_2O\)

(NH₄OH không bền, phân huỷ thành NH₃ và nước ngay lập tức)

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị $^{10}B$ và $^{11}B$ lần lượt là a và b

Ta có : $a + b = 100\% (1)$

Khối lượng nguyên tử trung bình : $M = 10a + 11b$

Ta có : 

$\%m_{^{11}B} = \dfrac{11b}{3 + (10a + 11b) + 16.3}.100\% = 14,407\%(2)$

Từ (1)(2) suy ra:  a = 19% ; b = 81%

37) $n_{Al(NO_3)_3} = \dfrac{12,78}{213} = 0,06(mol)$
$4Al(NO_3)_3 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$

Theo PTHH : 

$n_{NO_2}=  3n_{Al(NO_3)_3}  = 0,18(mol)$

$n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al(NO_3)_3} = 0,045(mol)$

$\Rightarrow V_{khí} = (0,18 + 0,045).22,4 = 5,04(lít)$

38) $n_{khí} = 0,5(mol) \Rightarrow n_{NO_2} = 0,2(mol) ; n_{NO} = 0,3(mol)$

Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = n_{NO_2} + 3n_{NO}$

$\Rightarrow n_{Cu} = 0,55(mol)$

$\Rightarrow m = 0,55.64 = 35,2(gam)$

29) $n_{NO} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

$3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

$CuO + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{Cu} = \dfrac{3}{2}n_{NO} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow n_{CuO} = \dfrac{17,6 - 0,15.64}{80} = 0,1(mol)$

$n_{HNO_3} = \dfrac{8}{3}n_{Cu} + 2n_{CuO} = 0,6(mol)$
$m_{HNO_3} = 0,6.63 = 37,8(gam)$

36) 

$3Zn + 8HNO_3 \to 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

Theo PTHH : $n_{Zn} = \dfrac{3}{2}n_{NO} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{35,5 - 0,3.65}{160} = 0,1(mol)$

$n_{HNO_3} = \dfrac{8}{3}n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 1,4(mol)$

Trích một ít ra để làm mẫu thử.

Thử bằng quỳ tím ẩm:

K₂SO₄ ⇒ quỳ không đổi màu.

NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ ⇒ quỳ hoá đỏ.

NH₃ ⇒ quỳ hoá xanh.

Cần phân biệt NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄.

Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử:

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄:

\(\left(NH_4\right)_2SO_4+BaCl_2\xrightarrow[]{}BaSO_4\downarrow+2NH_4Cl\)

Còn NH₄Cl không hiện tượng.

Dán lại nhãn cho các lọ hoá chất trên.