Ta có: \(n_{Ag^+}=n_{AgNO_3}=0,07.1=0,07\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

            0,07->0,07

10 ml dd X có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=x\left(mol\right)\\n_{Ca^{2+}}=y\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 100 ml dd X có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=10x\left(mol\right)\\n_{Ca^{2+}}=10y\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,7\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 27.10x + 40.10y + 0,7.35,5 = 35,55 (1)

BT điện tích: \(n_{Cl^-}=3n_{Al^{3+}}+2n_{Mg^{2+}}\) => 3x + 2y = 0,07 (2)

(1), (2) => x = 0,01; y = 0,02

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=C_{M\left(Al^{3+}\right)}=\dfrac{0,01}{0,01}=1M\\C_{M\left(CaCl_2\right)}=C_{M\left(Ca^{2+}\right)}=\dfrac{0,02}{0,01}=2M\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=2a\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=5a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn điện tích: \(n_{Fe^{2+}}=\dfrac{n_{Cl^-}-n_{H^+}}{2}=1,5a\left(mol\right)\)

PT ion rút gọn:

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

2a----->2a

\(Fe^{2+}+2OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

1,5a---->3a------->1,5a

=> 2a + 3a = 0,5 => a = 0,1 (mol)

=> x = m_Fe(OH)2 = 0,1.1,5.90 = 13,5 (g)

Cho mình hỏi chỗ gọi nH+= 2a, nCl-=5a là s v bn ới

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 27x + 24y = 1,86 (1)

Ta có: \(n_{N_2O}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hóa - khử:

Al⁰ ---> Al⁺³ + 3e

Mg⁰ ---> Mg⁺² + 2e

2N⁺⁵ ---> 2N⁺¹ + 8e

Bảo toàn electron: 3n_Al + 2n_Mg = 8n_N2O

=> 3x + 2y = 0,025.8 = 0,2 (2)

(1), (2) => x = 0,06; y = 0,01

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{1,86}.100\%=87,1\%\\\%m_{Mg}=100\%-87,1\%=12,9\%\end{matrix}\right.\)

\(nNO=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\)

Bảo toàn electron:

\(2nCu=3nNO=0,45(mol)->nCu=0,225(mol)\)

%\(mCu=\dfrac{0,225.64}{15}.100=96\) %

%\(mCuO=100-96=4\) %

\(b)nHNO3=4nNO=0,6(mol)\)

\([H^+]=\dfrac{0,6.2}{1,2}=1(M)->pH=-log(1)=0\)

a) \(n_{NO}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\) (1)

\(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO\uparrow+4H_2O\) (2)

0,225<-0,6<---------------------------0,15

=> \(n_{CuO}=\dfrac{15-0,225.64}{80}=0,0075\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{HNO_3}=2n_{CuO}=0,015\left(mol\right)\)

=> tổng \(n_{HNO_3}=0,6+0,015=0,615\left(mol\right)\)

=> \(n_{H^+}=n_{HNO_3}=0,615\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,615}{1,2}=0,5125M\)

=> \(pH=-\text{log}\left(0,5125\right)=0,29\)

Thể tích của các khí đều đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên xem thể tích như số mol

\(N\)_\(2\) \(+3H\)_\(2\) \(->2NH\)_\(3\)

Theo phương trình ta có:

\(V\)_\(H2\) \(=3V\)_\(N2\) \(=42,9(l)\)

\(V\)_\(NH3\) \(=2V\)_\(N2\) \(=28,6(l)\)

 \(\)_\(\)

thiếu nhiệt độ 

Câu 6:

a) 100 ml ddA có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{OH^-}=0,01+0,01.2=0,03\left(mol\right)\)

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M\)

=> \(pH=14+\text{log}\left(0,3\right)=13,477\)

400 ml dd B có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,4.0,0375=0,015\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4.0,0125=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{H^+}=0,015.2+0,005=0,035\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,035}{0,4}=0,0875M\)

=> \(pH=-\text{log}\left(0,0875\right)=1,058\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:         \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

                   0,03-->0,03

                     \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

                   0,01---->0,01------>0,01

=> \(n_{H^+\left(dư\right)}=\dfrac{0,015-0,01}{0,4+0,1}=0,01\)

=> \(pH=-\text{log}\left(0,01\right)=2\)

m_{kết tủa} = m_BaSO4 = 0,01.233 = 2,33 (g)