Trong tự nhiên nguyên tố chlorine có hai đồng vị bền ³⁷Cl và ³⁵Cl. Tính thành phần phần trăm về khối lượng ³⁷Cl có trong PCl₅? Biết số khối của phosphorus là 31 và nguyên tử khối trung trung bình của chlorine là 35,4846.

Câu 1: Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử của nguyên tố A là 21. Vậy cấu hình electron của A là:

A. \(1s^22s^22p^4\)         B. \(1s^22s^22p^2\)      C. \(1s^22s^22p^3\)      D. \(1s^22s^22p^5\) 

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện của X là 8. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là:

A. \(3s^23p^4\)              B. \(3s^23p^5\)            C. \(3s^23p^3\)          D. \(2s^22p^4\)

Câu 3: Chọn phát biểu đúng:

A. Cấu hình electron của nguyên tử X (Z=23) là \(\left[Ar\right]4s^23d^1\)

B. Trong nguyên tử Zn (Z=30), phân lớp 3d đã đạt trạng thái bão hòa

C. Trong nguyên tử O (Z=16), phân lớp cuối cùng có 6e

D. Số e hóa trị của nguyên tử Cu (Z= 29) là 11e.

Câu 4: Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử sắt (Z= 26) có số electron hóa trị là 8

(2) Cấu hình electron \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\) là của nguyên tố Na.

(3) Cấu hình electron của nguyên tử \(_{24}Cr\) là \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1\)

(4) Nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) có 5 lớp e, phân lớp ngoài cùng có 6e

(5) Trong nguyên tử Cl (Z= 17) số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 7.

Số phát biểu đúng là:

A. 1                              B. 2                          C. 3                  D. 4

Câu 5: Có các nhận định sau:

a. Nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là \(3s^23p^5\) thì nguyên tố đó là kim loại 

b. Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và electron

c. Lớp K là lớp có mức năng lượng thấp nhất nhất

d. Ion \(X^-\) có cấu hình e là \(1s^22s^22p^6\). Vậy nguyên tố X là khí hiếm

e. Nguyên tử khối của nguyên tố X là 17. Tính gần đúng thì khối lượng nguyên tử nguyên tố đó nặng gấp 17 lần đơn vi khối lượng

Số nhận định đúng là:

A. 3                         B. 5                           C. 2                    D. 1