- Ống nghiệm 1: NO₂

PT: \(Al+6HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\)

- Ống nghiệm 2: NO

PT: \(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

- Ống nghiệm 3: NH₃

PT: \(8l+30HNO_3\rightarrow8Al\left(NO_3\right)_3+3NH_4NO_3+9H_2O\)

\(NH_4NO_3+NaOH\rightarrow NaNO_3+NH_3+H_2O\)

- Ống nghiệm 4: N₂

PT: \(10Al+36HNO_3\rightarrow10Al\left(NO_3\right)_3+3N_2+18H_2O\)

Thankss cậu nhiều

a, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa xanh: NH₃.

+ Quỳ tím hóa đỏ: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. (1)

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄.

- Cho mẫu thử nhóm (1) vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: (NH₄)₂SO₄

PT: \(BaCl_2+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow2NH_4Cl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NH₄Cl.

b, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄. (1)

+ Quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)₂

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄, NaNO₃. (2)

- Cho mẫu thử nhóm (1) và (2) vào dd Ba(OH)₂ vừa nhận biết được.

+ Nhóm (1): 

+) Vừa xuất hiện kết tủa, vừa có khí mùi khai: (NH₄)₂SO₄

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2NH_3+2H_2O\)

+) Chỉ xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄.

PT: \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

+ Nhóm 2:

+) Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃.

- Dán nhãn.

c, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào dd Ba(OH)₂

+ Xuất hiện khí mùi khai: NH₄NO₃

PT: \(2NH_4NO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2NH_3+2H_2O\)

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ: FeCl₃

PT: \(2FeCl_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3BaCl_2\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaNO₃.

- Dán nhãn.

d, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào dd Ba(OH)₂

+ Xuất hiện kết tủa trắng và khí mùi khai: (NH₄)₂SO₄

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2NH_3+2H_2O\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Xuất hiện khí mùi khai: NH₄NO₃

PT: \(2NH_4NO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2NH_3+2H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaCl.

- Dán nhãn.

3.1 Ta có: n_Al = 0,18 (mol), n_N2O = 0,03 (mol)

Theo ĐLBT KL, có: 3n_Al = 8n_N2O + 8n_NH4NO3 ⇒ n_NH4NO3 = 0,0375 (mol)

Có: m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3 = 66,9

⇒ m_Al(NO3)3 = 66,9 - 0,0375.80 = 63,9 (g) 

\(\Rightarrow n_{Al\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{63,9}{213}=0,3\left(mol\right)\)

BTNT Al: \(n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=n_{Al\left(NO_3\right)_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,3-0,18}{2}=0,06\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,06.102=6,12\left(g\right)=a\)

→ Đáp án: A

3.2 BTNT N, có: n_HNO3 = 3n_Al(NO3)3 + 2n_NH4NO3 + 2n_N2O = 1,035 (mol) = b

→ Đáp án: C

Ta có: n_NaOH = 0,2.1,2 = 0,24 (mol)

n_H3PO4 = 0,1.0,7 = 0,07 (mol)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,24}{0,07}>3\)

→ Pư tạo muối Na₃PO₄, NaOH dư.

Vậy: X gồm Na₃PO₄, NaOH dư.

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn còn tồi tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+H_2O\)

→ \(Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+H_2O\)

\(\left(NH_4\right)_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NH_4Cl+BaSO_{4\downarrow}\)

→ \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_{4\downarrow}\)

\(NaF+HCl\rightarrow NaCl+HF\)

→ \(F^-+H^+\rightarrow HF\)

\(Na_2CO_3+Ca\left(NO_3\right)_2\rightarrow2NaNO_3+CaCO_{3\downarrow}\)

→ \(CO_3^{2-}+Ca^{2+}\rightarrow CaCO_{3\downarrow}\)

\(CuSO_4+Na_2S\rightarrow Na_2SO_4+CuS_{\downarrow}\)

→ \(Cu^{2+}+S^{2-}\rightarrow CuS_{\downarrow}\)

\(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\)

→ \(HCO_3^-+H^+\rightarrow CO_2+H_2O\)

\(NaHCO_3+NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

→ \(HCO_3^-+OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

\(2HClO+Na_2S\rightarrow2NaClO+H_2S\)

→ \(2H^++S^{2-}\rightarrow H_2S\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

→ \(FeS+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2S\)

Chọn A

Câu 1:

Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,0009\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,0009}{0,9}=0,001\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-\log\left(0,001\right)=3\)

Câu 2:

Ta có: n_NO2 = 0,3 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Al = n_NO2 ⇒ n_Al = 0,1 (mol)

⇒ m_Fe2O3 = 18,7 - 0,1.27 = 16 (g)

1. Chọn A vì phần lớn photpho đùn để sản xuất axit photphoric

2. Chọn C:

- Tạo khí không màu, mùi khai là NH₄Cl

\(NH_4Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_3\uparrow+H_2O\)

- Còn lại không hiện tượng là NaCl