\(a,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{HCl}=0,2.1,5=0,6\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{6}.0,6=0,3\left(mol\right);n_{Al}=\dfrac{2}{6}.0,6=0,2\left(mol\right)\\ b,V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ m=m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

Mg+H2SO4MŨI TÊN MgSO4+H2

1       1                           1           1

mol

nMg=2,4:nguyên tử khối của Mg ra mol

lấy số mol tìm đc của chất khí nhân 22,4

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Vì:\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,2}{5}\Rightarrow P.dư\\ n_{P\left(dư\right)}=0,4-\dfrac{5}{4}.0,2=0,15\left(mol\right)\\ m_{P\left(Dư\right)}=0,15.31=4,65\left(g\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{0,4}{4}\)

\(\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0,2}{5}\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_P}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{5}\)

Vậy phốt pho dư

\(n_{P\text{Pứ}}=\dfrac{0,4.4}{5}=0,32\left(mol\right)\)

\(n_{Pdư}=n_P-n_{PPứ}=0,4-0,32=0,08\left(mol\right)\)

Khối lượng phốt pho dư:

\(m_{Pdư}=n_{Pdư}.M_P=0,08.31=2,48g\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ b,m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ d,m_{ddsau}=5,4+120-0,3.2=124,8\left(g\right)\\ C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{26,7}{124,8}.100\approx21,394\%\)

Em cần tất cả hả?

a) Số mol của 11,2 gam Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

1    :  1         :     1      :      1

0,2-> 0,2    :        0,2   :     0,2  (mol)

Khối lượng của 0,2 mol H2:

\(m_{H_2}=n.M=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

b) khồi lượng của 0,2 mol H2SO4:

\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dd:

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{19,6}{200}.100\%=9,8\%\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

0,2                 0,2 

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow[]{}2Al_2O_3\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

\(n_{Ba}=\dfrac{54,8}{137}=0,4\left(mol\right)\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ n_B=n_{H_2}=n_{Ba}=0,4\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)