chất không dùng làm khô là: A. P2O5 B. H2SO4 đặc C. CaO D. MgO
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 7 :
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CaCl_2\ thu\ được} = n_{CaCO_3} + n_{CaCl_2} = 0,8(mol)$
$m_{CaCl_2} = 0,8.111 = 88,8(gam)$
$n_{CO_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,7(mol) \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,7}{1,25} = 0,56(lít)$
Câu 10 :
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại R
$2R + nH_2SO_4 \to R_2(SO_4)_n + nH_2$
$n_{H_2} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
Theo PTHH : $n_R = \dfrac{2}{n}.n_{H_2} =\dfrac{0,5}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,5}{n}.R = 16,25$
$\Rightarrow R = \dfrac{65}{2}n$
với n = 2 thì $R = 65(Zn)$
Vậy kim loại cần tìm là Zn
Câu 7.
\(n_{CO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)
0,35 0,7 0,35 ( mol )
\(m_{CaCl_2}=\left(0,8-0,7\right).111=11,1\left(g\right)\)
\(V_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{0,7}{1,25}=0,56\left(l\right)\)
Câu 10.
Gọi kim loại đó là `R`
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(2R+nH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\uparrow\)
\(\dfrac{0,55}{n}\) `0,25` ( mol )
\(M_R=\dfrac{m}{n}=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\)
Biện luận:
`@n=1->` loại
`@n=2->` `R` là Kẽm ( Zn )
`@n=3->` loại
Vậy kim loại đó là kẽm ( Zn )
a) $n_{HCl} = \dfrac{300.6,08\%}{36,5} = 0,5(mol)$
Nếu hỗn hợp chỉ gồm $KHSO_3$ :
$KHSO_3 + HCl \to KCl + SO_2 + H_2O$
$n_{KHSO_3} = \dfrac{33,6}{120} = 0,28 < n_{HCl}$ $(1)$
Nếu hỗn hợp chỉ gồm $K_2CO_3$ :
$K_2CO_3 + 2HCl \to 2KCl + CO_2 + H_2O$
$n_{K_2CO_3} = \dfrac{33,6}{138} = 0,243 < n_{HCl} : 2$ $(2)$
Từ (1)(2) suy ra : $HCl$ dư
b) Gọi $n_{KHSO_3} = a(mol) ; n_{K_2CO_3} = b(mol) \Rightarrow 120a + 138b = 33,6(3)$
Theo PTHH : $n_{SO_2} = a(mol) ; n_{CO_2} = b(mol)$
Suy ra: \(M_X=\dfrac{64a+44b}{a+b}=24.2=48\)(4)
Từ (3)(4) suy ra a = 0,05 ; b = 0,2
$m_{dd\ sau\ pư} = 33,6 + 300 - 0,05.64 - 0,2.44 = 321,6(gam)$
$n_{KCl} = a + 2b = 0,45(mol)$
$n_{HCl\ dư} = 0,5 - a - 2b = 0,05(mol)$
$C\%_{KCl} = \dfrac{0,45.74,5}{321,6}.100\% = 10,42\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,05.36,5}{321,6}.100\% = 0,57\%$
Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa màu xanh đậm
$n_{CuSO_4} = \dfrac{200.5\%}{160} = 0,0625(mol)$
$n_{NaOH} = \dfrac{100.4\%}{40} = 0,1(mol)$
$2NaOH + CuSO_4 \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
Ta thấy :
$n_{NaOH} : 2 < n_{CuSO_4} : 1 $ nên $CuSO_4$ dư
$n_{Cu(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,05(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 200 + 100 - 0,05.98 = 295,1(gam)$
$C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{0,05.142}{295,1}.100\% = 2,4\%$
$C\%_{CuSO_4\ dư} = \dfrac{(0,0625 -0,05).160}{295,1}.100\% = 0,68\%$
Oxit bazơ: CaO, CuO, Fe3O4, K2O
Oxit axit: SO2
Oxit trung tính: CO
Axit: H2SO4
Kim loại: Fe
Bazơ: NaOH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3
a)
Gọi $n_{MgO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = a(mol)$
Ta có :
$m_{oxit} = 40a + 160a = 204 - 54 = 150(gam)$
$\Rightarrow a = 0,75(mol)$
$m_{MgO} = 0,75.40 = 30(gam)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,75.160 = 120(gam)$
b)
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$n_{Mg(OH)_2} = n_{MgO} = 0,75(mol)$
$\%m_{Mg(OH)_2} = \dfrac{0,75.58}{204}.100\% = 21,32\%$
$\%m_{Fe(OH)_3} = 100\% - 21,32\% = 78,68\%$
Đáp án D
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$H_2SO_4$ đặc có tính háo nước