Cho 19,5 kim loại A(II) phản ứng vừa đủ với H2SO4 thu được 43g ASO4 có A + H2SO4 -> ASO4 + H2
Xác định khí A
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- Quỳ tím vào các mẫu thử:
+ Quỳ hoá xanh: `NaOH, Ba(OH)_2(1)`
+ Quỳ không đổi màu: `NaCl`
- Cho `Na_2CO_3` vào (1):
+ Có kết tủa màu trắng: `Ba(OH)_2`
`Ba(OH)_2 + Na_2CO_3 -> BaCO_3 + 2NaOH`
+ Không hiện tượng: `NaOH`
_ Trích mẫu thử.
_ Hòa tan mẫu thử vào nước rồi nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.
+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là NaOH, Ba(OH)2. (1)
+ Nếu quỳ tím không đổi màu, đó là NaCl.
_ Nhỏ vài giọt mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4.
+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là Ba(OH)2.
PT: \(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_{4\downarrow}\)
+ Nếu không có hiện tượng, đó là NaOH.
_ Dán nhãn.
Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
____0,1_______0,3________0,1 (mol)
a, \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{25\%}=117,6\left(g\right)\)
b, Ta có: m dd sau pư = 16 + 117,6 = 133,6 (g)
\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{133,6}.100\%\approx29,94\%\)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)
____0,15____0,15_______0,15 (mol)
a, \(C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)
b, \(m_{CaSO_3}=0,15.120=18\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{2}{2}=1\left(M\right)\)
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:
+ Quỳ hoá xanh: `NaOH, Ca(OH)_2 (1)`
+ Quỳ hoá đỏ: `HCl, H_2SO_4 (2)`
+ Quỳ không đổi màu: `NaCl, NaNO_3(3)`
- Cho `Na_2CO_3` vào (1):
+ Có kết tủa trắng xuất hiện: `Ca(OH)_2`
`Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 -> CaCO_3 + 2NaOH`
+ Không hiện tượng: `NaOH`
- Cho `BaCl_2` vào (2):
+ Có kết tủa trắng xuất hiện: `H_2SO_4`
`BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl`
+ Không hiện tượng: `HCl`
- Cho `AgNO_3` vào (3):
+ Có kết tủa màu trắng xuất hiện: `NaCl`
`NaCl + AgNO_3 -> NaNO_3 + AgCl`
+ Không hiện tượng: `NaNO_3`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`CaCO_3 + 2HCl -> CaCl_2 + CO_2 + H_2O`
`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`
`=> ddA: FeCl_2, CaCl_2, MgCl_2, HCl`
`B: CO_2`
`D: Cu, Ag`
\(D\xrightarrow[kk]{t^o}E\)
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO`
`=> E: CuO, Ag`
`E + H_2SO_4 -> ddF +` \(\downarrow G\)
`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`
`=> ddF: CuSO_4, H_2SO_4`
`G: Ag`
`MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`
`Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 -> FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O`
`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`
`=> ddY: MgSO_4, FeSO_4, Fe_2(SO_4)_3, CuSO_4, H_2SO_4`
`ddY + Ba(OH)_2 ->` \(\downarrow Z+ddT\)
`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2H_2O`
`Ba(OH)_2 + MgSO_4 -> BaSO_4 + Mg(OH)_2`
`Ba(OH)_2 + FeSO_4 -> BaSO_4 + Fe(OH)_2`
`3Ba(OH)_2 + Fe_2(SO_4)_3 -> BaSO_4 + 2Fe(OH)_3`
`Ba(OH)_2 + CuSO_4 -> BaSO_4 + Cu(OH)_2`
`=> Z: BaSO_4, Fe(OH)_2, Fe(OH)_3, Mg(OH)_2, Cu(OH)_2`
`ddT: Ba(OH)_2`
\(Z\xrightarrow[]{t^o}Q\)
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
`=> Q: BaSO_4, CuO, Fe_2O_3, MgO`
\(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right);n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: `2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`
0,4---------------->0,4
Xét \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\) => Pư tạo muối trung hoà, pư vừa đủ
`2NaOH + CO_2 -> Na_2CO_3 + H_2O`
0,2------>0,2
=> mct = 0,2.106 = 21,2 (g)
$A + H_2SO_4 \to ASO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_A = n_{ASO_4} \Rightarrow \dfrac{19,5}{A} = \dfrac{43}{A + 96}$
$\Rightarrow A = 79,65$
(Sai đề)