\(\Rightarrow n_{N_xO_y}=\dfrac{940,8}{1000\cdot22,4}=0,042\left(mol\right);n_M=\dfrac{3,024}{M_M}\)

Gọi hóa trị của KL M  khi tác dụng với HNO3 loãng là a

Ta có: \(d_{NxOy}=44\Rightarrow14x+16y=44\)

Kẻ bảng ta được: x=2; y=1(1)\(\Rightarrow N2O\)\(\Rightarrow n_{N^{+1}\ N_2O}=0,084\left(mol\right)\)

BT e ta được: \(\dfrac{3,024}{M}\cdot n=0,084\cdot4\Rightarrow\dfrac{M}{n}=9\Rightarrow\)M là Al ( Chứng minh tương tự (1) )

a. PTHH: \(4CO+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4CO_2\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=0,1\left(mol\right)\) ⇒ \(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

c.  \(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(n_{CaCO_3}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaCO_3}=100.0,4=40\left(g\right)\)

Theo bài ra, ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=21\\p=e\\\dfrac{n}{p+e+n}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

=> p + e + n = 7

Vậy đơn vị điện tích hạt nhân N là +7

Bài 1:

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(bđ\right)}=\dfrac{15,04}{188}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\) => \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(dư\right)}=0,08-a\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Cu\left(NO_3\right)_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO+4NO_2+O_2\)

            a------------------>a

=> 188.(0,08 - a) + 80a = 8,56 

=> a = 0,06 (mol)

=> \(H=\dfrac{0,06}{0,08}.100\%=75\%\)

b) \(n_{AgNO_3\left(bđ\right)}==\dfrac{85}{170}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{AgNO_3\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\) => \(n_{AgNO_3\left(dư\right)}=0,5-a\left(mol\right)\)

PTHH: \(2AgNO_3\xrightarrow[]{t^o}2Ag+2NO_2+O_2\)

             a------------->a

=> 108a + 170.(0,5 - a) = 60,2 

=> a = 0,4 (mol)

=> \(H=\dfrac{0,4}{0,5}.100\%=80\%\)

Bài 2:

Ta có:\(n_{khí\left(bđ\right)}=0,35+1,4=1,75\left(mol\right)\)

=> \(n_{khí\left(còn.lại\right)}=1,75.\left(100-10\right)\%=1,575\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{N_2\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[xt]{t^o,p}2NH_3\)

            a--->3a-------->2a

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2\left(dư\right)}=0,35-a\left(mol\right)\\n_{H_2}=1,4-3a\left(mol\right)\\n_{NH_3}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 0,35 - a + 1,4 - 3a + 2a = 1,575 

=> a = 0,0875

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{N_2}}{1}< \dfrac{n_{H_2}}{3}\left(\dfrac{0,35}{1}< \dfrac{1,4}{3}\right)\) => Hiệu suất phản ứng tính theo N₂ 

=> \(H=\dfrac{0,0875}{0,35}.100\%=25\%\)

Quy đổi hh thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\O:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56x + 16y = 6,72 (*)

Ta có: \(n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

BTe: \(3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}\)

=> 3x - 2y = 0,06 (**)

Từ (*), (**) => x = 0,09; y = 0,105

BTNT Fe: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,045\left(mol\right)\)

=> m = 0,045.160 = 7,2 (g)

$A : CO,CO_2$
$2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO$
$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

$B : CO_2 ; C : FeO,Fe$
$FeO + CO \xrightarrow{t^o} Fe + CO_2$

$K : CaCO_3 ; D : Ca(HCO_3)_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

$2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$

$E : FeCl_2 ; F : Fe(OH)_2$

$FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaCl$

G : $Fe_2O_3$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

\(n_{NO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Quy đổi hh thành: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\O:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTe: \(3n_{Fe}=2n_O+n_{NO_2}\)

=> 3x - 2y = 0,2 (*)

BTNT Fe: \(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

=> 242x = 145,2 (**)

Từ (*), (**) => x = 0,6; y = 0,8

=> m = 0,6.56 + 0,8.16 = 46,4 (g)

Cách 1:

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\) => \(m_{SO_2}=0,075.64=4,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,75.98=73,5\left(g\right)\)

BTNT S: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{n_{H_2SO_4}-n_{SO_2}}{3}=0,225\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,225.400=90\left(g\right)\)

BTNT H: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,75\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,75.18=13,5\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m+73,5=90+4,8+13,5\)

=> m = 34,8 (g)

BTNT Fe: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,45\left(mol\right)\)

=> m_O = 34,8 - 0,45.56 = 9,6 (g)

=> \(n_O=\dfrac{9,6}{16}=0,6\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,45}{0,6}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH của oxit là Fe₃O₄ 

Cách 2:

\(n_{SO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

BTNT S: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{n_{H_2SO_4}-n_{SO_2}}{3}=0,225\left(mol\right)\)

BTNT H: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,75\left(mol\right)\)

BTNT Fe: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,45\left(mol\right)\)

BTNT O: \(n_{O\left(oxit\right)}+4n_{H_2SO_4}=12n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+2n_{SO_2}+n_{H_2O}\)

=> \(n_{O\left(oxit\right)}+4.0,75=12.0,225+2.0,075+0,75\)

=> \(n_{O\left(oxit\right)}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,45}{0,6}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH của oxit là Fe₃O₄ 

m = m_Fe + m_O = 0,45.56 + 0,6.15 = 34,8 (g)