a. PTHH:  \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

  \(n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=7,3\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%=\dfrac{7,3.100}{200}=3,65\%\)

b. \(n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=100.0,1=10\left(g\right)\)

c. \(n_{CaCl_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaCl_2}=111.0,1=11,1\left(g\right)\)

\(C\%=11,1.\dfrac{100}{200}=5,55\%\)

a, Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

_____0,1______0,2_____0,1___0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{200}.100\%=3,65\%\)

b, \(m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_CaCO3 + m _{dd HCl} - m_CO2 = 10 + 200 - 0,1.44 = 205,6(g)

\(\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,1.111}{205,6}.100\%\approx5,4\%\)

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 56x + 27y = 5,5 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{5,5}.100\%\approx50,91\%\\\%m_{Al}\approx49,09\%\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{1,2}=\dfrac{1}{6}\left(l\right)\)

d, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _muối = m_FeSO4 + m_Al2(SO4)3 = 0,05.152 + 0,05.342 = 24,7 (g)

Đổi \(4,48dm^3=4,48\left(l\right)\)

\(n_{hh}khí=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Đặt số mol của Fe,Al lần lượt là a,b (mol)

Ta có PTHH:

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

a -->      a                  a          a    (mol)

\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b   -->   3b/2               b/2               3b/2    (mol)

Theo đề bài ta có hai phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=5,5\\a+\dfrac{3b}{2}=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

--> \(m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\)

--> \(m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{5,5}\cdot100\%\approx50,9\%\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{5,5}\cdot100\%\approx49,1\%\)

Tổng số mol \(H_2SO_4\) phản ứng là \(a+\dfrac{3b}{2}=0,05+\dfrac{0,1\cdot3}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\( V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{1,2}=\dfrac{1}{6}\left(l\right)=166,67ml\)

\(n_{FeSO_4}=0,05->m_{FeSO_4}=0,05\cdot152=7,6\left(g\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05->m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

Tổng khối lượng muối trong A là \(7,6+17,1=24,7\left(g\right)\)

Câu 1:

Gọi \(n_{HCl}=a\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m _oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ 15 + 36,5a = 23,25 + 1/2a.18

⇒ a = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)

Câu 2:

Gọi \(n_{HCl}=a\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m _oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ 48 + 36,5a = 64,5 + 1/2a.18

⇒ a = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

Bài 1:

Ta có: \(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{69,6}{232}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.3.56=50,4\left(g\right)\)

\(m_O=0,3.4.16=19,2\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

mơn nka

1a,(1/4+x)×2=17/3

 = 1/4+x= 17/3 : 2

= 1/4+x = 17/6

= x = 17/6 - 1/4

= x = 31/12 

b,6+x/33=7/11

= x/33 = 7/11 - 6

= x/33 = -59/11

= x.11 = 33. -59

= x.11 = -1947 

= x = -1947:11

= x = -177

(1/4 + x) x 2=17/3

       1/4 + x =17/3 : 2

       1/4 + x =17/3 x 1/2

       1/4 + x =17/6

                x = 17/6 -1/4

                x = 34/12 - 3/12

                x  = 31/12

6 + x:33 =7/11

      x:33 =7/11 -6

      x:33 =-59/11

           x =-59/11 x 33

           x =-177

a) Số mol của hỗn hợp A là :  \(0,2+0,5+0,75=1,45\left(mol\right)\)

Thể tích của hỗn hợp A là : \(1,45\cdot22,4=32,48\left(l\right)\)

b) \(\overline{M_A}=\dfrac{m_A}{n_A}\)

--> \(\overline{M_A}=\dfrac{m_{SO_2}+m_{CO_2}+m_{N_2}}{1,45}\)

--> \(\overline{M_A}=\dfrac{0,2\cdot64+0,5\cdot44+0,75\cdot28}{1,45}\approx38,48\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeO}=12,8-m_{Fe}=12,8-0,1.56=7,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{FeO}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl\left(2M\right)}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

Nhỏ HCl vào từng kim loại:

- Hai kim loại xảy ra phản ứng, có bọt khí xuất hiện ⇒ Al và Mg ⇒ Nhóm 1

- Hai kim loại không xảy ra phản ứng, không có bọt khí xuất hiện ⇒ Cu và Ag ⇒ Nhóm 2

⇒ Nhóm 1 > H > Nhóm 2

Lần lượt cho Al và Mg vào dung dịch AlCl₃, sau 1 thời gian thấy ống nghiệm chứa Mg có Al bám ngoài ⇒ Mg đã đẩy Al ra khỏi dung dịch ⇒ Mg mạnh hơn Al

Lần lượt cho Cu và Ag vào dung dịch AgNO_3, sau 1 thời gian thấy ống nghiệm chứa Cu có Ag bám ngoài ⇒ Cu đã đẩy Ag ra khỏi dung dịch ⇒ Cu mạnh hơn Ag

Vậy ta có dãy Mg > Al > Cu > Ag

Phản ứng tác dụng với bazơ:

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+H_2O\)

Phản ứng tác dụng với axit:

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)