\(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaOH+CaCO_3\downarrow\)

Gọi $C_{M_{A}} = a(M) ; C_{M_{B}} = b(M)$

Thí nghiệm 1: HCl dư

$n_{HCl} = 0,3a(mol) ; n_{NaOH} = 0,2b(mol) ; n_{KOH} = 0,014(mol)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$V_{dd\ CƯ + 0,3 + 0,2 = 0,5(lít) = 500(ml)$

200 ml dung dịch C phản ứng với 0,014 mol KOH để thu được pH = 7. Suy ra : 

500 ml dung dịch C phản ứng với $0,014.\dfrac{500}{200} = 0,035$ mol KOH  để thu được pH = 7.

Theo PTHH : $n_{HCl} =n_{NaOH} + n_{KOH}= 0,2b + 0,035 = 0,3a(1)$

Thí nghiệm 2 : $NaOH$ dư

$n_{HCl} = 0,2a(mol) ; n_{NaOH} = 0,3b(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,004(mol)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

200 ml dung dịch C phản ứng với 0,004 mol $H_2SO_4$ để thu được pH = 7. Suy ra : 

500 ml dung dịch C phản ứng với $0,004.\dfrac{500}{200}=0,01$ mol $H_2SO_4$ để thu được pH = 7

Suy ra : $n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + n_{HCl} = 0,01.2 + 0,2a = 0,3b(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,29 ; b = 0,26

a) $n_{NaOH}  = \dfrac{10}{40} = 0,25(mol)$
$NaOH + HCl \to NaCl  + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{NaOH} : 1 < n_{HCl} : 1$ nên $HCl$ dư

$n_{NaCl} = n_{HCl\ pư} =n_{NaOH} = 0,25(mol)$
$m_{NaCl} = 0,25.58,5 = 14,625(gam)$

$m_{NaOH\ dư} = (2 - 0,25).36,5 = 63,875(gam)$

b)

$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,25}{0,5} = 0,5M$

$C_{M_{NaOH\ dư}} = \dfrac{2-0,25}{0,5}  = 3,5M$

a) Số phân tử Kẽm hidroxit $= 1,5.6.10^{23} = 9.10^{23}$ phân tử

b) $n_{CuSO_4} = \dfrac{80}{160} = 0,5(mol)$
Số phân tử Đồng II sunfat $= 0,5.6.10^{23} = 3.10^{23}$ phân tử

c) $n_{NaOH} = \dfrac{16}{40} = 0,4(mol)$

Số phân tử Natri hidroxit $=0,4.6.10^{23} = 2,4.10^{23}$ phân tử

d) Số phân tử Magie clorua $= 0,5.6.10^{23} = 3.10^{23}$ phân tử

e) $n_{AgNO_3} = \dfrac{34}{170} = 0,2(mol)$

Số phân tử Bạc nitrat $= 0,2.6.10^{23} = 1,2.10^{23}$ phân tử

f) $n_{CH_4} = \dfrac{32}{16} = 2(mol)$

Số phân tử khí Metan $= 2.6.10^{23} = 12.10^{23}$ phân tử

a, \(A_{Zn\left(OH\right)_2}=1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\)

b, \(n_{CuSO_4}=\dfrac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow A_{CuSO_4}=0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\)

c, \(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow A_{NaOH}=0,4.6.10^{23}=2,4.10^{23}\)

d, \(A_{MgCl_2}=0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\)

e, \(n_{AgNO_3}=\dfrac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow A_{AgNO_3}=0,2.6.10^{23}=1,2.10^{23}\)

f, \(n_{CH_4}=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow A_{CH_4}=2.6.10^{23}=1,2.10^{24}\)

$a) n_{Na} = \dfrac{46}{23} = 2(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} = 1(mol)$
$V = 1.22,4 = 22,4(lít)$
b) $m_{dd\ sau\ pư} = 46 + 100 - 1.2 = 144(gam)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{2.40}{144}.100\% = 55,56\%$

Bài 1:

a, Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{46}{23}=2\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

_____2______________2______1 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

b, Có: m _{dd sau pư} = m_Na + m_H2O - m_H2 = 46 + 1000 - 1.2 = 1044 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{2.40}{1044}.100\%\approx7,66\%\)

Nếu đề là 32,6 (g) muối thì số mol xấu quá, mình sửa thành 32,65 (g) bạn nhé!

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{ZnO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 56x + 81y = 16,5 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{ZnO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 127x + 136y = 32,65 (2) 

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

cảm ơn ạ :_)

lỗi

???

Có lẽ đề cho Ca tác dụng với H₂SO₄ bạn nhỉ?

Ta có: \(n_{Ca}=\dfrac{24}{40}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Ca+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2\)

____0,6____0,6______0,6____0,6 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

c, \(m_{CaSO_4}=0,6.136=81,6\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{ddHCl}=57,91.1,04=60,2264\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{60,2264.10\%}{36,5}=0,165\left(mol\right)\)

Có: \(O_{\left(trongoxit\right)}+2H\rightarrow H_2O\)

___0,0825______0,165 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=4,4-m_O=4,4-0,0825.16=3,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{3,08}{56}=0,055\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}:n_O=0,055:0,0825=2:3\)

Vậy: Oxit đó là Fe₂O₃.

a, \(m_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right)\)

b, \(m_{C_6H_{12}O_6}=0,8.180=144\left(g\right)\)

c, \(n_{C_4H_{10}}=\dfrac{7,392}{22,4}=0,33\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_4H_{10}}=0,33.58=19,14\left(g\right)\)

d, \(n_{CO_2}=\dfrac{21,12}{22,4}=\dfrac{33}{35}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=\dfrac{33}{35}.44\approx41,49\left(g\right)\)

e, \(n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,129.10^{25}}{6.10^{23}}=2,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=2,15.164=352,6\left(g\right)\)