6. A
7. B

9. B

10. A

Câu 1: C.

`Na_2SO_3 + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + SO_2 + H_2O`

Câu 2: A.

Câu 3: D.

Câu 4: A.

Câu 5: C.

Câu 1:          (Mức 1) Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit ( Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra?

A. Khí hiđro                                                          B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnhđioxit   D. Khí hiđro sunfua

Câu 2:          (Mức 2) Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây:

A. NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃                                            B. Na₂CO₃, Na₂SO₄, KNO₃

C. KOH, AgNO₃, NaCl                                        D. NaOH, Na₂CO₃, NaCl

Câu 3:          (Mức 1)Các Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?

1. CaCl₂+Na₂CO₃              2. CaCO₃+NaCl

3.

NaOH+HCl                                4.

NaOH+KCl

A. 1 và 2                          B. 2 và 3                       C. 3 và 4                       D. 2 và 4

Câu 4:          (Mức 1) Cho 50 g CaCO₃ vào dung dịch HCl dư thể tích CO₂ thu được ở đktc là:

A. 11,2 lít                        B. 1,12 lít                      C. 2,24 lít                      D. 22,4 lít

Câu 5:          (Mức 2)Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.                                      B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.                                            D. Kết tủa màu trắng.

a) Số mol của H₂ là 

nH₂ = \(\dfrac{0,42}{2}\) = 0,21( mol )

PT : CuO + 2HCl  \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O

        2Al     + 6HCl \(\rightarrow\)  2AlCl₃ + 3H₂   

Số mol của Al là : 

n_{Al = \(\dfrac{2}{3}\)} nH₂ = \(\dfrac{2}{3}\). 0,21 = 0,14 ( mol )

Khối lượng của Al là

m_Al = 0,14 . 27 = 3,78 (g )

Khối lượng của CuO là

m_{CuO =} m _hhX - m_Al = 11,78 - 3,78 = 8 (g)

Số mol của CuO là

n_CuO  = \(\dfrac{8}{80}\) = 0,1 ( mol )

a) $n_{Ca(OH)_2} = 1,2.0,1 = 0,12(mol) ; n_{CaCO_3} = \dfrac{5}{100} = 0,05(mol)$
$2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{Ca(OH)_2} - n_{CaCO_3} = 0,07(mol)$
$n_{CO_2} = 2n_{Ca(HCO_3)_2} + n_{CaCO_3} = 0,19(mol)$

$V_{CO_2} = 0,19.22,4 = 4,256(lít)$

b) $m_{Ca(HCO_3)_2} = 0,07.162 = 11,34(gam)$
$C_{M_{Ca(HCO_3)_2}} = \dfrac{0,07}{1,2} = 0,0583M$

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1.1,2=0,12\left(mol\right)\\n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\) (1)

            \(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (2)

BTNT Ca: \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}-n_{CaCO_3}=0,12-0,05=0,07\left(mol\right)\)

BTNT C: \(n_{CO_2}=2n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}+n_{CaCO_3}=0,19\left(mol\right)\)

=> V_CO2 = 0,19.22,4 = 4,256 (l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,07.162=11,34\left(g\right)\\C_{M\left(Ca\left(HCO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,07}{1,2}=\dfrac{7}{120}M\end{matrix}\right.\)

a) Gọi hoá trị của kim loại R là \(n,m\left(m,n\in N\text{*};m>n\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH:

\(R_2O_n+\left(2m-n\right)H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_m+\left(m-n\right)SO_2\uparrow+\left(2m-n\right)H_2O\) (1) 

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+K_2SO_4+2MnSO_4\) (2)

Gọi \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

BTNT S: \(n_{SO_4^{2-}\left(trong.muối\right)}=n_{H_2SO_4}-n_{SO_2}=x-0,025\left(mol\right)\)

=> \(n_R=\dfrac{2}{m}.\left(x-0,025\right)=\dfrac{2x-0,05}{m}\left(mol\right)\) (*)

BTNT H: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=x\left(mol\right)\)

BTNT O: \(n_{O\left(oxit\right)}+4n_{H_2SO_4}=4n_{SO_4^{2-}\left(trong.muối\right)}+2n_{SO_2}+n_{H_2O}\)

=> \(n_{O\left(oxit\right)}=4.\left(x-0,025\right)+2.0,025+2x-4x=2x-0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_R=\dfrac{2}{n}.\left(2x-0,05\right)=\dfrac{4x-0,1}{n}\) (**)

=> Từ (*), (**) => \(\dfrac{4x-0,1}{n}=\dfrac{2x-0,05}{m}\)

=> \(\dfrac{n}{m}=\dfrac{2x-0,05}{4x-0,1}=\dfrac{1}{2}\)

=> R có hoá trị I, II

=> R là Cu

PTHH: \(Cu_2O+3H_2SO_4\rightarrow2CuSO_4+SO_2+3H_2O\)

            0,025<------------------------------0,025

=> \(m=0,025.144=3,6\left(g\right)\)

b) Theo PT (2): \(n_{KMnO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,01\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(KMnO_4\right)}=\dfrac{0,01}{2}=0,05M\)

\(g.\dfrac{x}{2\left(x-3\right)}+\dfrac{x}{2\left(x+1\right)}=\dfrac{2x}{\left(x+1\right)\left(x-3\right)}\left(x\ne3;x\ne-1\right)\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x\left(x+1\right)}{2\left(x+1\right)\left(x-3\right)}+\dfrac{x\left(x-3\right)}{2\left(x+1\right)\left(x-3\right)}=\dfrac{4x}{2\left(x+1\right)\left(x-3\right)}\)

\(\Leftrightarrow x^2+x+x^2-3x=4x\)

\(\Leftrightarrow2x^2-6x=0\)

\(\Leftrightarrow2x\left(x-3\right)=0\)

\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}2x=0\\x-3=0\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=0\left(tm\right)\\x=3\left(ktm\right)\end{matrix}\right.\)

g) \(\dfrac{x}{2\left(x-3\right)}+\dfrac{x}{2\left(x+1\right)}=\dfrac{2x}{\left(x+1\right)\left(x-3\right)}\)

ĐKXĐ: \(x\ne-1;x\ne3\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x\left(x+1\right)+x\left(x-3\right)}{2\left(x-3\right)\left(x+1\right)}=\dfrac{2x}{\left(x+1\right)\left(x-3\right)}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x^2+x+x^2-3x}{2\left(x-3\right)\left(x+1\right)}=\dfrac{4x}{2\left(x+1\right)\left(x-3\right)}\)

\(\Leftrightarrow2x^2-2x=4x\)

\(\Leftrightarrow2x^2-6x=0\)

\(\Leftrightarrow2x\left(x-3\right)=0\)

\(\left[{}\begin{matrix}2x=0\\x-3=0\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=0\left(n\right)\\x=3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy \(x=0\)

h) \(5+\dfrac{76}{x^2-16}=\dfrac{2x-1}{x+4}-\dfrac{3x-1}{4-x}\)

ĐKXĐ: \(x\ne\pm4\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{5\left(x^2-16\right)+76}{x^2-16}=\dfrac{\left(2x-1\right)\left(x-4\right)+\left(3x-1\right)\left(x+4\right)}{\left(x+4\right)\left(x-4\right)}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{5x^2-80+76}{x^2-16}=\dfrac{2x^2-9x+4+3x^2+11x-4}{x^2-16}\)

\(\Leftrightarrow5x^2-4=5x^2+2x\)

\(\Leftrightarrow2x=-4\)

\(\Leftrightarrow x=-2\left(n\right)\)

Vậy \(x=-2\)

a) $n_{NaOH} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$
c) $n_{CO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

1/

$(1) CaO + CO_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3$
$(2) CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$(3) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$(4) Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$CaCO_3 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + CO_2 + H_2O$

2/

$(1) 2Al_2O_3 \xrightarrow{đpnc} 4Al + 3O_2$

$(2) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$(3) AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
$(4) 2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{đpdd,cmn} 2NaOH + H_2 + Cl_2$
$(5) 2NaOH + CuCl_2 \to Cu(OH)_2 + 2NaCl$

\(m_{HCl}=100\cdot14.6\%=14.6g\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14.6}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O\)

=>n_MO=0,2(mol)

\(M_{MO}=\dfrac{16.2}{0.2}=81\)

=>M+16=81

=>M=65

=>Công thức là ZnO

36,5 ở đau ra ak

a) \(n_{HCl}=\dfrac{73}{36,5}=2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

            1<-----1------------------->1

=> m = 65.1 = 65 (g)

b) PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

                 \(\dfrac{1}{3}\)<-------1

=> \(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}.160=\dfrac{160}{3}\left(g\right)\)