CaCO3 → CaO + CO2↑

Theo phương trình : 100 g CaCO₃ phân hủy thành 56 g CaO và 44 g CO₂

Theo bài ra : 1 tấn CaCO₃ phân hủy thành 0,56 tấn CaO và 0,44 tấn CO₂

Nếu H = 100% thì thu được: 0,56 tấn vôi sống

Nếu H = 90% thì thu được: 0,56 x 90 : 100 = 0,540 (tấn) = 540 (kg)

3g chất rắn ko tan là Cu

--> \(m_{Cu}=3\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Zn,Fe lần lượt là a,b (mol)

PTHH:

\(Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

 a  -->   a                    a         a    (mol)

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

b  -->    b                  b            b     (mol)

Theo đề bài ta có hai phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\65a+56b=21,6-3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=0,2\cdot65=13\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{13}{21,6}\cdot100\%\approx60,2\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{21,6}\cdot100\%\approx25,9\%\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{3}{21,6}\cdot100\%\approx13,9\%\)

a.

Gọi CTHH là 

\(H_xN_yO_z\)

\(x:y:z=\dfrac{\%m_H}{M_H}:\dfrac{\%m_N}{M_N}:\dfrac{\%m_O}{M_O}=2,12:2,12:4,255\)

--> \(x:y:z=1:1:2\)

CTHH: \(HNO_2\)

b)

Gọi CTHH là \(H_xP_yO_z\)

\(x:y:z=\dfrac{\%m_H}{M_H}:\dfrac{\%m_P}{M_P}:\dfrac{\%m_O}{M_O}=3,7:1,21:3,65625\)

---> \(x:y:z=3:1:3\)

CTHH: \(H_3PO_3\)

a) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

b) \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(K_2O+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(SO_3+H_2SO_4\rightarrow H_2S_2O_7\) (oleum)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

c) \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Để trung hòa 10ml dung dịch X cần 0,01 mol Ba(OH)2

\(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+H_2O\)

=> Trong 10ml dung dịch X, \(n_{HCl}\)= 0,02(mol)

Cho dung dịch NaOH dư vào 100ml dung dịch X được kết tủa, lọc kết tủa và đem nung đến khối lượng không đổi được 10g chất rắn

+ Kết tủa là Mg(OH)2 

+ Chất rắn sau khi nung là MgO

\(n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố Mg : \(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,25\left(mol\right)\)

Trong 100ml dung dịch X: \(n_{HCl}=0,2\left(mol\right);n_{MgCl_2}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M;CM_{MgCl_2}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5M\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{mdd\cdot C\%}{100\%}=\dfrac{24\cdot40\%}{100\%}=9,6\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{9,6}{160}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuSO_4+2NaOH->Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

   0,06  -->   0,12              0,06            0,06       (mol)

\(m_{NaOH}=0,12\cdot40=4,8\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{m_{NaOH}\cdot100\%}{C\%}=\dfrac{4,8\cdot100\%}{24\%}=20\left(g\right)\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,06\cdot98=5,88\left(g\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=0,06\cdot142=8,52\left(g\right)\)

\(m_{ddsau}=m_{ddNaOH}+m_{ddCuSO_4}-m_{Cu\left(OH\right)_2}\)

\(m_{ddsau}=20+24-5,88=38,12\left(g\right)\)

\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{8,52}{38,12}\cdot100\%\approx22,35\%\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

  0,06  -->     0,06               (mol)

\(m_{CuO}=0,06\cdot80=4,8\left(g\right)\)

a)

1. $CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

2. $Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \to 2NaOH + CaCO_3$
3. $CuSO_4 + Ca(OH)_2 \to CaSO_4 + Cu(OH)_2$

b)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$Mg(OH)_2 +2 HCl \to MgCl_2 + 2H_2O$

$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$

$MgSO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + MgCl_2$

a) $n_{KOH} = \dfrac{44,8.25\%}{56}  =0,2(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,1.1,5 = 0,15(mol)$

$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$

Ta thấy : 

$n_{KOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

Suy ra :  quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch A.

b) $m_{dd\ H_2SO_4} = 100.1,1 = 110(gam)$

$m_{dd\ A} = 44,8 + 110 = 154,8(gam)$

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{K_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)$
$C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{0,1.174}{154,8}.100\% = 11,24\%$

$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,05.98}{154,8}.100\% = 3,17\%$