Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư chỉ có CO2 phản ứng

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{29,55}{100}=0,2955\left(mol\right)\\ n_{hhX}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{CO_2}>n_{hhX}??\)

Xem lại đề nha :D

Phần 1:

n Fe = 11,2/ 56 = 0,2 mol

PTHH

 Fe2O3 + 3CO ---> 2 Fe + 3CO2

 0,1                   <---      0,2         mol

=> m Fe2O3 = 0,1 x 160 = 16g

Phần 2

n H2 = 1,68 / 22,4 = 0,075 mol

PTHH:

 Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

0,075         <---                0,075            mol

Fe2O3 + 6HCl ---> 2 FeCl3 + 3 H2O

  1/60               <---                     0,05 mol

Cu    +    2 H20 ----> Cu(OH)2 + H2

0,025 ->    0,05                                      mol

=> m Fe = 0,075 x 56 = 4,2g

nCu = 1,6 / 64 = 0,025

=> m Fe2O3 = 1/60 x 160 = 8/3(g)

=> m hh = 343/ 15(g)

=> %m Fe= 4,2/ 343/15 x 100% = 18,4%

=> %m Fe2O3 = 100% - 18,4% =81,6 %

Gọi số mol của Fe và Fe₂O₃ từng phần là: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_y}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Phần 1: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\) (1)

               y----------------->2y

=> x + 2y = 0,2 (*)

- Phần 2: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right);n_{Cu}=\dfrac{1,6}{64}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (2)

          0,075<--------------------0,075

            \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (3)

            \(Fe+2FeCl_3\rightarrow3FeCl_2\) (4)

            \(2FeCl_3+Cu\rightarrow CuCl_2+2FeCl_2\) (5)

*Thực ra chỗ này thường là oxit có xu hướng phản ứng trước kim loại nên Fe phản ứng sẽ phản ứng đồng thời với cả axit và muối Fe (III) bạn nhé

Theo PT (3): \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2y\left(mol\right)\)

Theo PT (4), (5): \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe\left(4\right)}+2n_{Cu}\)

=> \(n_{Fe\left(4\right)}=\dfrac{2y-2.0,025}{2}=y-0,025\left(mol\right)\)

=> \(\sum n_{Fe}=n_{Fe\left(2\right)}+n_{Fe\left(4\right)}=0,075+y-0,025=x\)

=> x - y = 0,05 (**)

Từ (*), (**) => x = 0,1; y = 0,05

Vậy hh ban đầu có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{0,2.56+0,1.160}.100\%=41,18\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-41,18\%=58,82\%\end{matrix}\right.\)

\(CCl_4\)--> C+2\(Cl_2\)

1) \(H_3PO_4+3KOH\rightarrow K_3PO_4+3H_2O\)

2) \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

1) H₃PO₄ + KOH → K₃PO₄ + H₂O

2) NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

CaF2: liên kết ion 

KCl: cộng hóa trị không phân cực

CaS: liên kết ion

AlF3: Liên kết ion

CaF₂ - Liên kết ion

Nguyên tử calcium mất đi 2 e để trở thành ion calcium(2+), nguyên tử fluorine nhận 1 e được ion fluoride(1-) để đạt cấu hình khí hiếm. Vì vậy, 2 điện tích trái dấu sẽ hút nhau và để cân bằng điện tích thì 1 ion Ca²⁺ hút 2 ion F^- để trở thành "phân tử" CaF₂.

KCl - Liên kết ion

Nguyên tử potassium mất đi 2 e để trở thành ion potassium(1+), nguyên tử chlorine nhận 1 e được ion chloride(1-) để đạt cấu hình khí hiếm. Vì vậy, 2 điện tích trái dấu sẽ hút nhau và để cân bằng điện tích thì 1 ion Ca⁺ hút 1 ion Cl^- để trở thành "phân tử" KCl.

CaS - Liên kết ion

Nguyên tử calcium mất đi 2 e để trở thành ion calcium(2+), nguyên tử sulfur nhận 2 e được ion sulfide(2-) để đạt cấu hình khí hiếm. Vì vậy, 2 điện tích trái dấu sẽ hút nhau và để cân bằng điện tích thì 1 ion Ca²⁺ hút 1 ion S^2- để trở thành "phân tử" CaS.

AlF₃ - Liên kết ion

Nguyên tử aluminum (nhôm) mất đi 3 e để trở thành ion aluminum(3+), nguyên tử fluorine nhận 1 e được ion fluoride(1-) để đạt cấu hình khí hiếm. Vì vậy, 2 điện tích trái dấu sẽ hút nhau và để cân bằng điện tích thì 1 ion Al³⁺ hút 3 ion F^- để trở thành "phân tử" AlF₃.

Tính chất ở đây chúng ta có thể hiểu vật thể gồm:
Tính chất Vật Lý: Tính tan hay không tan trong dung dịch or dung môi, Nhiệt độ nóng chảy, Nhiệt độ sôi, Độ dẫn điện, Khả năng dẫn nhiệt . . .
Tính chất Hóa Học của chất hay vật thể là quá trình chúng ta nghiên cứu, học môn Hóa Học xem chúng có thể biến đổi từ chất này thành chất khác được hay không.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{36,75}{98}=0,375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:              \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)

ban đầu            0,3       0,375

phản ứng          0,25<--0,375

sau phản ứng    0,05       0                                 0,375

=> \(V_{H_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

b) PTHH:
\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\) (2)

\(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yH_2O\) (3)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (4)

\(n_{H_2\left(4\right)}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Theo PT (4): \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,225\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=17,4-0,225.56=4,8\left(g\right)\)

=> \(n_{Cu}=\dfrac{4,8}{64}=0,075\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Cu}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(3\right)}=0,375-0,075=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT (3): \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{H_2\left(3\right)}}=\dfrac{0,225}{0,3}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH của Fe_xO_y là Fe₃O₄ 

phần b yêu cầu gì vậy?

Bài 2:

\(\overline{M}_A=1,457.28=40,8\left(g/mol\right)\)

Giả sử có 1 mol A => \(m_A=40,8.1=40,8\left(g\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=x\left(mol\right)\\n_{N_2O}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_A=n_{N_2}+n_{N_2O}=x+y=1\\m_A=m_{N_2}+m_{N_2O}=28x+44y=40,8\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,8\end{matrix}\right.\)

Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol nên

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{0,2}{1}.100\%=20\%\\\%V_{N_2O}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)

Bài 3:

a) \(m_{NaCl}=\dfrac{500.17,55}{100}=87,75\left(g\right)\)

b) \(m_{ddB}=500-100=400\left(g\right)\)

=> \(C\%_{NaCl\left(ddB\right)}=\dfrac{87,75}{400}.100\%=21,9375\%\)

c) \(m_{ddC}=500+50=550\left(g\right)\)

=> \(C\%_{NaCl\left(ddC\right)}=\dfrac{87,75}{550}.100\%=15,955\%\)

d) \(m_{ddD}=500+20=520\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=87,75+20=107,75\left(g\right)\)

=> \(C\%_{NaCl\left(ddD\right)}=\dfrac{107,75}{520}.100\%=20,72\%\)

hóa học nha các anh chị