Cho gam Mg vào 1 lít dung dịch gồm CuSO4 0,1M và FeSO4 0,1M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. thêm Na dư vào X được kết tủa D. Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 10 gam rắn E . Tính m? ( có 5 TH: Mg dư, CuSO4 dư, CuSO4 pư vừa đủ, FeSO4 hết, FeSO4 dư)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) $n_{CO_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$A_2CO_3 + 2HCl \to 2ACl + CO_2 + H_2O$
$BCO_3 + 2HCl \to BaCl_2 + CO_2 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,3(mol)$
$n_{H_2O} = n_{CO_2} = 0,15(mol)$
Bảo toàn khối lượng :
$m_X + m_{HCl} = m_{muối} + m_{CO_2} + m_{H_2O}$
$\Rightarrow m_{muối} = 18 + 0,3.36,5 - 0,15.44 - 0,15.18 = 19,65(gam)$
b) Gọi $n_{BCO_3} = x(mol) \Rightarrow n_{A_2CO_3} = 2x(mol)$
Ta có : $n_{CO_2} = n_{BCO_3} + n_{A_2CO_3} = 3x = 0,15(mol)$
$\Rightarrow x = 0,05$
Ta có : $m_X = 0,05.(B + 60) + 0,05.2.(2A + 60) = 18(1)$
Mà : $A - B = 15$
Suy ra : A = 39 ; B = 24
Vậy CTHH hai muối là $K_2CO_3$ và $MgCO_3$
Giả sử có 1 mol hỗn hợp
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> a + b = 1 (*)
PTHH:
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
a--->2a--------->a------>a
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
b--->2b--------->b------>b
=> \(m_{HCl}=36,5.\left(2a+2b\right)=73a+73b\left(g\right)\)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{73a+73b}{20\%}=365a+365b\left(g\right)\)
=> \(m_{dd\text{ }sau\text{ }phản\text{ }ứng}=365a+365b+56a+24b-2a-2b=419a+387b\left(g\right)\)
=> \(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127a}{419a+387b}.100\%=15,76\%\) (**)
Từ (*), (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\left(mol\right)\\b=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95.0,5}{419.0,5+387.0,5}.100\%=11,8\%\)
\(\overline{M_Y}=19,8.2=39,6\left(g/mol\right)\)
Áp dụng sơ đồ đường chéo, ta có: \(\dfrac{n_{NO_2}}{n_{NO}}=\dfrac{39,6-30}{46-39,6}=\dfrac{3}{2}\)
Mà \(n_{NO_2}+n_{NO}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=\dfrac{2}{2+3}.0,5=0,2\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH:
\(M+4HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\) (1)
\(3M+8HNO_3\rightarrow3M\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\) (2)
\(R+6HNO_3\rightarrow R\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\) (3)
\(R+4HNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\) (4)
Theo PTHH: \(n_{\left(-NO_3\right)\left(trong.muối\right)}=n_{NO_2}+3n_{NO}=0,9\left(mol\right)\)
=> \(m_{muối}=m_{KL}+m_{NO_3\left(trong.muối\right)}=9,9+0,9.62=65,7\left(g\right)\)
Chọn A
bạn ơi mình chưa hiểu lắm về đoạn nno3 trong muối = nno2+2nno ấy bạn:(
$n_{NO} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
Coi hỗn hợp X là kim loại R có hoá trị n
$3R + 4nHNO_3 \to 3R(NO_3)_n + nNO + 2nH_2O$
Theo PTHH :
$n_R = n_{R(NO_3)_n} = \dfrac{3}{n}.n_{NO} = \dfrac{0,18}{n}(mol)$
Suy ra: $\dfrac{0,18}{n}.R = 3,76(1)$
$R(NO_3)_n + nNaOH \to R(OH)_n + nNaNO_3$
$n_{R(OH)_n} = n_{R(NO_3)_n} = \dfrac{0,18}{n}(mol)$
$m_{kết\ tủa} = \dfrac{0,18}{n}.(R + 17n) = \dfrac{0,18}{n}.R + 3,06(2)$
Từ (1)(2) suy ra: $m = 3,76 + 3,06 = 6,82(gam)$
Đáp án D
$n_{Cu} = \dfrac{3,84}{64} = 0,06(mol)$
Bảo toàn electron :
$Cu^0 \to Cu^{+2} + 2e$
$O_2 + 4e \to 2O^{-2}$
Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 4n_{O_2} \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,03(mol)$
$V_{O_2\ pư} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$
a)
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$MgSO_4 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + Na_2SO_4$
$FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
$Al_2(SO_4)_3 + 8NaOH \to 2NaAlO_2 + 3Na_2SO_4 + 4H_2O$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
b) Theo PTHH : $n_{H_2SO_4\ pư} = n_{H_2} = \dfrac{4,368}{22,4} = 0,195(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,195.10\% = 0,0195(mol)$
$n_{H_2SO_4\ đã\ dùng} = 0,195 + 0,0195 = 0,2145(mol)$
$a = \dfrac{0,2145}{0,1} = 2,145M$
c) Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Fe} = c(mol) \Rightarrow 24a + 27b + 56c = 4,87(1)$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + 1,5b +c = 0,195(2)$
Kết tủa gồm : $Mg(OH)_2(a\ mol) ; Fe(OH)_2(c\ mol)$
$\Rightarrow 58a + 90c = 7,6(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,1 ; b = 0,05 ; c = 0,02
$n_{MgO} = n_{Mg} = 0,1(mol) ; n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,01(mol)$
$b = 0,1.40 + 0,01.160 = 5,6(gam)$
\(n_{KOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
0,2 0,1
Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.3}{1}\) => KOH đủ , H2SO4 dư
\(H_2SO_4+Mg\rightarrow MgSO_4+H_2\)
0,1 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Các phản ứng có thể xảy ra:
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu
Mg+FeSO4->MgSO4+Cu
Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) với số mol các chất vừa đủ thì dung dịch B chứa 0,1 mol MgSO4 và 0,1 mol FeSO4. Khi đó E chứa 0,1 mol MgO và 0,05 mol Fe2O3 (vì nung kết tủa ngoài không khí).
mE=m1=mMgO+mFe2O3=12g
Nếu xảy ra cả phản ứng (1) và phản ứng (2) với số mol các chất vừa đủ hoặc Mg dư thì dung dịch B chứa 0,2 mol MgSO4. Khi đó E chứa 0,2 mol MgO.
=> mE = m2 = mMgO = 8 (gam)
Mà m2 < mE < m1 nên xảy ra cả phản ứng (1) và (2) trong đó phản ứng (2) kết thúc thì FeSO4 vẫn còn dư.
gọi n Mg(2) =a thì nFeSO4 pứ =a, nFeSO4=0,1-a mol
=>B:\(\left\{{}\begin{matrix}nMgSO4=a+0,1\\nFeSO4=0,1-a\end{matrix}\right.\)
=>E:\(\left\{{}\begin{matrix}nMgO=a+0,1\\nFe2O3=0,05-0,5a\end{matrix}\right.\)
->mE=mMgO+mFe2O3=10
Hay40(a+0,1)+160(0,05-0,05a)=10
=>a=0,05 mol
Vậy mMg = 24(0,05 + 0,1) = 3,6 (gam)