Hòa tan hoàn toàn 11 g hỗn hợp Al và Fe vào 400 g dung dịch axit HCL vừa đủ thấy sinh ra 8,96 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch thu được sau phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
DH
0
24 tháng 8 2022
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 24x + 27y = 7,8 (*)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
x----->x------------------------>x
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
y------>1,5y----------------------->1,5y
=> x + 1,5y = 0,4 (**)
Từ (*), (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{7,8}.100\%=30,77\%\\\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%\end{matrix}\right.\)
b) \(\sum n_{H_2SO_4}=0,1+0,2.1,5=0,4\left(mol\right)\)
=> \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
=> \(m_{ddH_2SO_4}=1,12.200=224\left(g\right)\)
Bài 4:
a)
- HCl
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
- H2SO4
\(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2\uparrow+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ 2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3\)
b)
\(2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
\(C_6H_{12}O_6\xrightarrow[t^o]{H_2SO_{4\left(đặc\right)}}6C+12H_2O\)
Sau đó C sinh ra phản ứng với H2SO4: \(C+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CO_2\uparrow+2SO_2\uparrow+H_2O\)
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)
H
23 tháng 8 2022
| $Fe^{+2} \to Fe^{+3} + 1e$ | x3 |
| $N^{+5} + 3e \to N^{+2}$ | x1 |
$3FeO + 10HNO_3 \to 3Fe(NO_3)_3 + NO + 5H_2O$
| $FeS_2 \to Fe^{+3} + 2S^{+6} + 15e$ | x2 |
| $N^{+5} + 3e \to N^{+2}$ | x10 |
$2FeS_2 + 10HNO_3 \to Fe_2(SO_4)_3 + H_2SO_4 + 10NO + 4H_2O$
| $Cu_2S \to 2Cu^{+2} + S^{+6} + 10e$ | x3 |
| $N^{+5} + 3e \to N^{+2}$ | x10 |
$3Cu_2S + 10HNO_3 + 3H_2SO_4 \to 6CuSO_4 + 10NO + 8H_2O$
B
23 tháng 8 2022
bài 2
nH2 =\(\dfrac{3,6}{24}=0,15mol\)
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑
0,15 0,3 o,15 mol
Cu + HCl→ không xảy ra
mMg=0,15.24=3,6 g
% (m) Mg =\(\dfrac{3,6.100}{16,4}\)≈21,95%
%(m) Cu =100-21,95=78,05%
b) nd2HCl phản ứng =0,3 mol →Vdd HCl phản ứng =\(\dfrac{0,3}{2}\)=0,15 (l)
V dd HCl dư=o,15.25%= 0,0375 (l)
V dd HCl cần lấy =0,15+0,0375=0,1875(l)=187,5 ml
m dd HCl cần lấy= d.V=1,08.187,5=202,5 gam
H
23 tháng 8 2022
Trích mẫu thử
Cho nước vào các mẫu thử :
- mẫu thử nào tan là $Na_2O$ :
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
Cho dung dịch $AlCl_3$ vào các mẫu thử :
- mẫu thử nào tan là $Mg$
$3Mg + 2AlCl_3 \to 3MgCl_2 + 2Al$
Cho dung dịch $HCl$ vào các mẫu thử :
- mẫu thử tạo dung dịch xanh lam là $CuO$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
- mẫu thử nào tan và tạo khí là $Mg$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
- mẫu thử không tan là Ag
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Đặt số mol của Al, Fe lần lượt là a,b:
Ta có PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
a --> 3a a 3a/2 (mol)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)
b --> 2b b b (mol)
Ta có hai phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3a}{2}+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\)--> \(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{11}\cdot100\%\approx49,1\%\)
\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\) --> \(\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{11}\cdot100\%\approx50,9\%\)
\(mdd_{sau}=mhh_{kl}+mdd_{HCl}-m_{H_2}\)
\(\Leftrightarrow mdd_{sau}=11+400-0,4\cdot2=410,2\left(g\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\)
\(m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{410,2}\cdot100\%\approx6,5\%\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{410,2}\cdot100\%\approx3,1\%\)