\(a.\)

Theo tăng giảm khối lượng : 

\(n_{hh}=\dfrac{21.6}{96-60}=0.6\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=n_{hh}=n_{H_2O}=0.6\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố H : 

\(n_{H_2SO_4}=0.6\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.6\cdot98}{24.5\%}=240\left(g\right)\)

\(b.\)

\(V_{CO_2}=0.6\cdot22.4=13.44\left(l\right)\)

Từ PTHH : 

cop mạng ít thôi!!!

lần sau cop nhớ đề tham khảo nha bạn!!!!

Bài 2 : 

\(n_S=\dfrac{1}{32}\left(mol\right)\)

\(S\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_S=\dfrac{1}{32}\left(mol\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{\dfrac{1}{32}}{0.05}=0.625\left(M\right)\)

Bài 3 : 

\(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12.6}{126}=0.1\left(mol\right)\)

\(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)

\(0.1...............0.1............................0.1\)

\(a.\)

\(V_{SO_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(b.\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

\(c.\)

\(V_{SO_2}=2.24\cdot95\%=2.128\left(l\right)\)

Bài 4 :                              

                              \(n_{H2}=\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                         \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

                                 2           3                     1              3

                               0,1        0,15                 0,05        0,15

  a)                            \(n_{Al}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

                                       ⇒ \(m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}\)

                                                   = 0,1 . 27

                                                   = 2,7 (g)

                                      \(m_{Cu}=10-2,7=7,3\left(g\right)\)

                              ⁰/₀Al = \(\dfrac{m_{Al}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,7.100}{10}=27\)⁰/₀

                            ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{7,3.100}{10}=13\)⁰/₀

b)                           \(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)

                             ⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=n_{Al2\left(SO4\right)3.}M_{Al2\left(SO4\right)3}\)

                                                  = 0,05 . 342

                                                   = 17,1 (g)

                                     \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                      ⇒ \(m_{H2SO4}=n_{H2SO4}.M_{H2SO4}\)

                                                        = 0,15 .98

                                                        = 14,7 (g)

              \(C_{H2SO4}=\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\)\(\dfrac{14,7.100}{15}=98\left(g\right)\)

                m_{dung dịch sau phản ứng} = (m_Al + m_Cu) + m_H2SO4 - m_H2

                                                    = 10 + 98 - (0,15 . 2)

                                                     =107,7 (g)

                       \(C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{17,1.100}{107,7}=15,88\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa kết quả : phần trăm của của đồng '13⁰/₀' thành ' 73⁰/₀' giúp mình 

Bài 3 : 

\(n_{Cu}=\dfrac{16}{64}=0.25\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(.......0.25...0.25\)

\(V_{H_2}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

\(b.\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.05}{1}< \dfrac{0.25}{3}\Rightarrow H_2dư\)

Khi đó: 

\(n_{Fe}=0.05\cdot2=0.1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

Bài 2 : 

Trích mẫu thử

Cô cạn 3 mẫu thử : 

- mẫu thử thu được chất rắn là  nước muối

Cho giấy quỳ tím vào mẫu thử

- mẫu thử hóa hổng là dung dịch giấm

- mẫu thử không hiện tượng là rượu trắng

$KHCO_3 + 2HCl \to KCl +CO_2 + H_2O$

$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

$CO_2 + Ba(OH)_2 \to BaCO_3 + H_2O$

$CO_2 + 2Ba(OH)_2 \to Ba(HCO_3)_2$
TH1 : $Ba(OH)_2$ dư

$n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = 0,1(mol)$

$M_{KHCO_3} = M_{CaCO_3} = 100(g/mol)$
Suy ra:  

$m = 0,1.100 = 10(gam)$

TH2 : Kết tủa tan 1 phần

$n_{Ba(HCO_3)_2} = n_{Ba(OH)_2} - n_{BaCO_3} = 0,05(mol)$
$n_{CO_2} = 2n_{Ba(HCO_3)_2} + n_{BaCO_3} = 0,2(mol)$
$m = 0,2.100 = 20(gam)$

Câu 14 : 

\(n_{H_2SO_4}=0.15\cdot2=0.3\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(0.6..........0.3\)

\(m_{KOH}=0.3\cdot56=33.6\left(g\right)\)

\(m_{dd_{KOH}}=\dfrac{33.6}{40\%}=84\left(g\right)\)

Câu 13 : 

\(n_{HCl}=2\cdot0.6=1.2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}\cdot1.2=0.6\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố O : 

\(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2O}=0.6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_O=0.6\cdot16=9.6\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=34.8-9.6=25.2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{25.2}{56}=0.45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}:n_O=0.45:0.6=3:4\)

\(CT:Fe_3O_4\)

\(m_{Muối}=m_{oxit}+m_{HCl}-m_{H_2O}=34.8+1.2\cdot36.5-0.6\cdot18=67.8\left(g\right)\)

Bài 2 : 

$n_{H_2SO_4} =0,52(mol)$

Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{MO} = b(mol)$

$\Rightarrow 80a + b(M + 16) = 20,8(1)$
$m_B = 64a + Mb = 18,56(2)$

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 +S O_2 + 2H_2O$
$M + 2H_2SO_4 \to MSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
Theo PTHH : $2a + 2b = 0,52(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra vô nghiệm

Chứng tỏ oxit MO không bị khử bởi hidro

$m_B = 64a + b(M + 16) = 18,56(4)$

$MO + H_2SO_4 \to MSO_4 + H_2O$
$n_{H_2SO_4} = 2a + b = 0,52(5)$
Từ (1)(4)(5) suy ra a = 0,14 ; Mb = 5,76 ; b = 0,24

$\Rightarrow M = \dfrac{5,76}{0,24} = 24(Magie)$

b)

Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH lấy dư, lọc tách dung dịch : 

- dung dịch : $NaOH,NaAlO_2$

- chất rắn : $CuO,MgO$

$2NaOH + 2Al + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

+) Sục $CO_2$ tới dư vào phần dung dịch, thu lấy kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao thì thu được $Al_2O_3$

$NaOH + CO_2 \to NaHCO_3$
$NaAlO_2 + 2H_2O + CO_2 \to Al(OH)_3 + NaHCO_3$

$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$

Nung phần chất rắn trong khí hidro ở nhiệt độ cao : 

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Cho hỗn hợp chất rắn sau khi nung vào dung dịch HCl, lọc tách dung dịch : 

- dung dịch : $MgCl_2$
- chất rắn : $Cu$

+) Nung chất rắn trong khí oxi lấy dư, thu được CuO$
$2Cu +O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

+) Cho phần dung dịch vào dung dịch NaOH lấy dư, thu lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao : 

$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$