a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b) $n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,5.7 = 3,5(mol)$
Ta thấy : 

$n_{Al} : 2 < n_{H_2SO_4} : 3$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{H_2SO_4\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$

$m_{H_2SO_4\ dư} = (3,5 - 0,15).98 = 328,3(gam)$

c) Vì đề không cho $m_{dung\ dịch\ H_2SO_4}$ nên tính $C_M$ : 

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,05(mol)$
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,05}{0,5} = 0,1M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{3,5 - 0,15}{0,5} = 6,7M$

CO₂: cacbon đioxit

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)$
b) $n_{HCl} = 2n_{Fe}  = 0,4(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8M$

a) \(3CO+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\)

b) \(CO+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2FeO+CO_2\)

c) \(2C_2H_6+7O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+6H_2O\)

d) \(C_xH_y+\left(x+\dfrac{y}{4}\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}xCO_2+\dfrac{y}{2}H_2O\)

$a) Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
$b) Fe_2O_3 + CO \xrightarrow{t^o} 2FeO + CO_2$

$c) 2C_2H_6 + 7O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 6H_2O$

$d) C_xH_y + (x + \dfrac{y}{4})O_2 \xrightarrow{t^o} xCO_2 + \dfrac{y}{2}H_2O$

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_M=4x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi hoá trị của M là n

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

            x-------------------------->x

            \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

             4x---------------------------->2xn

=> x + 2xn = 0,35 (*)

             \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

             x----->1,5x

            \(2M+nCl_2\xrightarrow[]{t^o}2MCl_n\)

             4x--->2xn

=> 1,5x + 2xn = 0,375 (**)

Từ (*), (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\xn=0,15\end{matrix}\right.\)

=> \(n=\dfrac{0,15}{0,05}=3\)

=> \(M_M=\dfrac{5,4}{0,05.4}=27\left(g/mol\right)\)

=> M là Al

CTHH A có dạng \(R_x\left(SO_4\right)_y\)

Mà \(\%m_R=28\%\Rightarrow\%m_{\left(=SO_4\right)}=100\%-28\%=72\%\)

Ta có: \(\dfrac{m_R}{m_{\left(=SO_4\right)}}=\dfrac{\%m_R}{\%m_{\left(=SO_4\right)}}\)

=> \(\dfrac{x.M_R}{96y}=\dfrac{28}{72}\Leftrightarrow M_R=\dfrac{112y}{x}=\dfrac{56}{3}.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)

Vì 2y/x là hoá trị của R nên ta có:

=> R là Fe 

Vậy A là `Fe_2(SO_4)_3`

(1) \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

(2) \(CuSO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu\left(NO_3\right)_2\)

(3) \(Cu\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KNO_3\)

(4) \(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

(5) \(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\)

(6) \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)

(7) \(Cu\left(NO_3\right)_2+Pb\rightarrow Pb\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)

(8) \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

(9) \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

(10) \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+CuCl_2\)

a) \(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂ 

            0,1---------------->0,1

            Ca(OH)₂ + 2HCl ---> CaCl₂ + 2H₂O

             0,1-------->0,2

=> \(C_{M\left(Ca\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

b) \(m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{3,65\%}=200\left(g\right)\)

\(HNO_3\left\{{}\begin{matrix}\%m_H=\dfrac{1}{63}.100\%=1,59\%\\\%m_N=\dfrac{14}{63}.100\%=22,22\%\\\%m_O=\left(100-1,59-22,22\right)\%=76,19\%\end{matrix}\right.\)

\(Ca\left(OH\right)_2\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{40}{74}.100\%=54,05\%\\\%m_O=\dfrac{16.2}{74}.100\%=43,24\%\\\%m_H=\left(100-54,05-43,24\right)\%=2,71\%\end{matrix}\right.\)

\(Zn\left(NO_3\right)_2\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{65}{189}.100\%=34,39\%\\\%m_N=\dfrac{14.2}{189}.100\%=12,81\%\\\%m_O=100\%-34,39\%-12,81\%=52,8\%\end{matrix}\right.\)

- Trích một ít các chất làm mẫu thử, đánh số thứ tự:

- Cho dd HCl vào các mẫu thử, rồi thêm dd NaOH dư vào dd vừa thu được, nếu thấy:

+ Mẫu thử có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó tan: `Al_2O_3`

`Al_2O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O`

`AlCl_3 + 3NaOH -> Al(OH)_3 + 3NaCl`

`Al(OH)_3 + NaOH -> NaAlO_2 + 2H_2O`

+ Mẫu thử có kết tủa trắng xuất hiện: `MgO`

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

`MgCl_2 + 2NaOH -> Mg(OH)_2 + 2NaCl`

+ Mẫu thử có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện: `Fe_2O_3`

`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

`FeCl_3 + 3NaOH -> Fe(OH)_3 + 3NaCl`

+ Mẫu thử có kết tủa xanh trắng xuất hiện, sau đó hoá nâu đỏ ngoài không khí: `FeO`

`FeO + 2HCl -> FeCl_2 + H_2O`

`FeCl_2 + 2NaOH -> Fe(OH)_2 + 2NaCl`

+ Mẫu thử có kết tủa xanh lơ xuất hiện: `CuO`

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

`CuCl_2 + 2NaOH -> Cu(OH)_2 + 2NaCl`