Dd \(Ba\left(HCO_3\right)_2\) làm quỳ hoá xanh, vì Ba là kim loại mạnh, \(-HCO_3\) là gốc axit yếu.

hóa xanh em nhé 

1) \(2KMnO_4+16HCl\text{ đặc}\rightarrow5Cl_2+2KCl+2MnCl_2+8H_2O\)

⇒ Y là Cl₂, Z là KCl.

2) \(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\) (ĐK: đưa ra ánh sáng)

⇒ X₁ là HCl.

3) \(2HCl+FeS\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

4) \(2Cl_2+2Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+Ca\left(OCl\right)_2+2H_2O\)

5) \(2KCl+H_2SO_4\text{ đặc}\rightarrow2HCl+K_2SO_4\)

⇒ Y₁ là K₂SO₄.

6) \(K_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KNO_3\)

\(3FeCO_3+10HNO_3\rightarrow5H_2O+NO+3Fe\left(NO_3\right)_3+3CO_2\)

Ở $80^oC$, $S_{MgSO_4} = 64,2(gam)$
$\Rightarrow m_{MgSO_4} = 1642. \dfrac{64,2}{100 + 64,2} = 642(gam)$

$m_{H_2O} = 1642 - 642 = 1000(gam)$

Gọi $n_{MgSO_4.6H_2O} = a(mol)$

Sau khi tách tinh thể : 

$m_{MgSO_4} = 642 - 120a(gam)$
$m_{H_2O} = 1000 - 18.6a = 1000 - 108a(gam)$

Ở $20^oC$, $S_{MgSO_4} = \dfrac{642-120a}{1000 - 108a}.100 = 44,5(gam)$

$\Rightarrow a = 2,74$

$m_{MgSO_4.6H_2O} = 2,74.228 = 624,72(gam)$

\(a) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ b) BaO + CO_2 \xrightarrow{t^o} BaCO_3\\ c) Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O\\ d) 2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O\\ e) K_2O + CO_2 \xrightarrow{t^o} K_2CO_3\\ f) Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O\\ g) SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\\ h) BaO + H_2O\to Ba(OH)_2\\ i) Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe +3CO_2\\ k) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\)

a)CaO+H2O→Ca(OH)2

b)BaO+CO2to→BaCO3

c)Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O

d)2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

e)K2O+CO2to→K2CO3

f)Fe2O3+6HNO3→2Fe(NO3)3+3H2O

g)SO3+H2O→H2SO4

h)BaO+H2O→Ba(OH)2

i)Fe2O3+3COto→2Fe+3CO2

k)CaO+H2O→Ca(OH)2

H : $Al(OH)_3 ; BaCO_3$(có thể có)

G : $Ba(HCO_3)_2$ (có thể có)

$Ba(AlO_2)_2 + CO_2 + 3H_2O \to 2Al(OH)_3 + BaCO_3$

$BaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ba(HCO_3)_2$

H : (có thể có)

G :  (có thể có)