3Mg+2FeCl3->3MgCl2+2Fe

0,375x--0,25x----------------0,25x

=>\(\Delta\)m=0,25x.56-0,375x.24 =1,2

=>x=0,24 M

\(Mg+2FeCl_3\rightarrow2FeCl_2+MgCl_2\)

a                 2a               2a                                          (mol)

\(Mg+FeCl_2\rightarrow Fe+MgCl_2\)

2a             2a           2a                                   (mol)

$n_{Mg\ pư} = a + 2a = 3a(mol)$
$n_{Fe} = 2a(mol)$

$\Rightarrow m_{tăng} = m_{Fe} - m_{Mg\ pư} = 2a.56 - 3a.24 = 1,2$

$\Rightarrow a = 0,03$

$n_{FeCl_3} = 2a = 0,06(mol)$
$x = \dfrac{0,06}{0,25} = 0,24M$

1

nCuO=\(\dfrac{8}{80}=0,1mol\)

n Fe2(SO4)3=\(\dfrac{300}{400}=0,75mol\)

2. 

VH2=2.22,4=44,8l

n O2=\(\dfrac{16}{32}=0,5mol\)

=>VO2=0,5.22,4=11,2l

\(n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)\\ n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{300}{400} = 0,75(mol)\\ V_{H_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)\\ n_{O_2} = \dfrac{16}{32} = 0,5(mol)\\ V_{O_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)\)

n H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Ta có :  m muối =14,5+0,3.2.35,5=35,8g

$2Na + Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2NaCl$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2SO_3$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$

2Na+Cl2->2NaCl

2SO2+O2-to>2SO3

Fe+2HCl->FeCl2+H2

2Al(OH)3-to>Al2O3+3H2O

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$M = 0,1.24 = 2,4(gam)$

Mg+2HCl->Mgcl2+H2

0,1----------------------0,1

n H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

=>mMg=0,1.24=2,4g

Bài 1 : 

A,B là hợp chất

$A \to CO_2 + H_2O$

Số nguyên tử C  = 1

Số nguyên tử H = 1.2 = 2

Số nguyên tử O = 2 + 1 = 3

$\Rightarrow$ CTTQ là $C_nH_{2n}O_{3n}$

$B + O_2 \to CO_2 + H_2O$

Số nguyên tử C = 1

Số nguyên tử H = 1.2 = 2

Số nguyên tử O = 2 + 1 - 2 = 1

$\Rightarrow$ CTTQ là $C_nH_{2n}O_n$

Bài 2 : 

Gọi CTHH oxit là $X_2O_3$

Ta có : $2X + 16.3 = 160 \Rightarrow X = 56(Fe)$

Suy ra:  \(\dfrac{m_{Fe}}{m_O}=\dfrac{56.1}{16.3}=\dfrac{7}{3}\)

Suy ra : a = 7

\(\dfrac{m_{Fe}}{m_O}=\dfrac{56.2}{16.3}=\dfrac{7}{3}\) chứ anh?

a) $Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{23,2}{232} = 0,1(mol)$
$n_{H_2} = 4n_{Fe_3O_4} = 0,4(mol)$
$V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$

b) $n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,3(mol)$
$m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8(gam)$

Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O

0,1--------0,4-----0,3

n Fe3O4=\(\dfrac{23,2}{232}\)=0,1 mol

=>VH2=0,4.22,4=8,96l

=>m Fe=0,3.56=16,8g

coi $m_{quặng} = 100(gam)$
$m_{Fe_2O_3} = 100.82\% = 82(gam)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{82}{160} = 0,5125(mol)$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 1,025(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{1,025.56}{100}.100\% = 57,4\%$

Giả sử có 2000 gam quặng

=> \(m_{Fe_2O_3}=2000.82\%=1640\left(g\right)\)

=> \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.\dfrac{1640}{160}=20,5\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{20,5.56}{2000}.1000\%=57,4\%\)