Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử : 

- mẫu thử nào hoá đỏ là $HCl, H_2SO_4$ - nhóm 1

- mẫu thử nào hoá xanh là $NaOH$

Chuẩn bị cho lần lượt 200 ml dung dịch $NaOH$ vào 100 ml dung dịch mỗi mẫu thử trong nhóm 1 ( đều có cùng nồng độ mol). Sau đó, nhúng giấy quỳ tím vào : 

- mẫu thử nào làm quỳ tím hoá xanh là $HCl$

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

- mẫu thử không đổi màu quỳ tím là $H_2SO_4$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

Sửa: \(KCHO\rightarrow RCHO\)

Sơ đồ phản ứng: \(R\overset{-1}{C}H_2OH+K\overset{+7}{Mn}O_4\rightarrow R\overset{1}{C}HO+\overset{+4}{Mn}O_2\downarrow+KOH+H_2O\)

PTHH: \(3RCH_2OH+2KMnO_4\rightarrow3RCHO+2MnO_2\downarrow+2KOH+2H_2O\)

Trích mẫu thử

Cho các mẫu thử tác dụng lần lượt với nhau : 

- mẫu thử nào tạo khí là : $HCl,Na_2CO_3$ - nhóm 1

$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaCl$

Giả sử, trong nhóm 1 : Cho từ từ chất A vào dung dịch chất B

- nếu tạo khí ngay $\to$ A là $Na_2CO_3$ ; $B$ là $HCl$

- nếu sau một thời gian mới tạo khí $\to$ A là $HCl$ ; $B$ là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + HCl \to NaCl + NaHCO_3$
$NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$

a) b) Cho hỗn hợp qua dung dịch brom lấy dư : 

$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$

c) Nung hỗn hợp với Cu lấy dư trong bình kín :

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

d)

- Hoá lỏng hỗn hợp ở $-196^oC$, loại bỏ được $N_2$ ở dạng lỏng

- Nung hỗn hợp với CuO lấy dư trong bình kín :

$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$CuO  + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

- Ngưng tụ hỗn hợp, loại bỏ hơi nước

a) Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, dung dịch chuyển dần sang không màu

$CuSO_4 + 2KOH \to Cu(OH)_2 + K_2SO_4$

b) $n_{CuSO_4} = \dfrac{125.19,2\%}{160} = 0,15(mol)$
$n_{KOH} = 2n_{CuSO_4} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ KOH} = \dfrac{0,3.56}{20\%} = 84(gam)$
$V_{dd\ KOH} = \dfrac{m}{V} = \dfrac{84}{0,8} = 105(ml)$

c) $n_{Cu(OH)_2} = n_{CuSO_4} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 125 + 84 - 0,15.98 = 194,3(gam)$
$C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{0,15.174}{194,3}.100\% = 13,43\%$

$n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol) ; n_{HCl} = 0,8.1 = 0,8(mol)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Ta thấy : 

$n_{CuO} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên $HCl$ dư

$n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{CuCl_2} = 0,1.135 = 13,5(gam)$

$n_{HCl\ pư} = 2n_{CuO} = 0,2(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,8 - 0,2 = 0,6(mol)$
$m_{HCl\ dư}  = 0,6.36,5 = 21,9(gam)$

$n_{Na_2CO_3} = \dfrac{a.10,6\%}{106} = 0,001a(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{b.9,8\%}{98} = 0,001b(mol)$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{CO_2} = n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Na_2CO_3} = 0,001a(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,001b - 0,001a(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = a + b - 0,001.44 = 0,956a + b(gam)$

$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{(0,001b - 0,001a).98}{0,956a + b}.100\% = 2\%$

$\Rightarrow 0,098b - 0,098a = 0,01912a + 0,02b$

$\Rightarrow 0,11712a = 0,078b$

$\Rightarrow \dfrac{a}{b} = \dfrac{0,078}{0,11712} = \dfrac{325}{488}$

a) PTHH:
\(4FeCO_3+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4CO_2\) (1)

\(4Fe_xO_y+\left(3x-2y\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}2xFe_2O_3\) (2)

\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\) (3)

\(2CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\) (4)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=\dfrac{33,6}{160}=0,21\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,18=0,09\left(mol\right)\\n_{BaCO_3}=\dfrac{11,82}{197}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

TH1: Ba(OH)₂ dư => Không xảy ra (4)

Theo (3): \(n_{Ba\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{BaCO_3}=0,06\left(mol\right)< 0,09\)

`=> Ba(OH)_2` dư (tm)

BTNT C: \(n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,06\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_xO_y}=37,92-0,06.116=30,96\left(g\right)\)

BTNT Fe: \(x.n_{Fe_xO_y}+n_{FeCO_3}=2.n_{Fe_2O_3}\)

=> \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{2.0,21-0,06}{x}=\dfrac{0,36}{x}\left(mol\right)\)

=> \(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{30,96}{0,36}=86x\left(g/mol\right)\)

`<=> 56x + 16y = 86x`

`<=> 30x = 16y`

`<=> x/y = 8/(15)` (loại)

TH2: CO₂ => xảy ra PT (4)

BTNT Ba: \(n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}-n_{BaCO_3}=0,03\left(mol\right)\)

BTNT C: \(n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=n_{BaCO_3}+2n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=0,12\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_xO_y}=37,92-0,12.116=24\left(g\right)\)

BTNT Fe: \(x.n_{Fe_xO_y}+n_{FeCO_3}=2.n_{Fe_2O_3}\)

=> \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{2.0,21-0,12}{x}=\dfrac{0,3}{x}\left(mol\right)\)

=> \(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{24}{\dfrac{0,3}{x}}=80x\left(g/mol\right)\)

`<=> 56x + 16y = 80x`

`<=> 24x = 16y`

`<=> x/y = 2/3`

=> CTHH oxit là `Fe_2O_3`

a) PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) 

                \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{MgO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=2x\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=24\\162,5\cdot2x+95y=52,875\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,075\cdot160}{24}=50\%=\%m_{MgO}\)

b) Theo PTHH: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}+2n_{MgO}=1,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=a=\dfrac{1,05}{0,5}=2,1\left(l\right)\)

t đâu bạn?