Để trung hoà 54.75 g dd HCl đầu tiên ngta dùng dd chứa 56g KOH. Sau đó lại đổ thêm dd Ba(OH)2 25% để trung hoà lượng axit dư. Tính mdd Ba(OH)2 đã dùng.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Coi hỗn hợp X là R có hoá trị n
$m_{O_2} = 28 - 20 = 8(gam) ; n_{O_2} = \dfrac{8}{32} = 0,25(mol)$
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$
$R_2O_n + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2O$
$n_{R_2O_n} = \dfrac{2}{n}n_{O_2} = \dfrac{0,5}{n}(mol)$
$n_{HCl} = 2n.n_{HCl} = 2n.\dfrac{0,5}{n} = 1(mol)$
$V = \dfrac{1}{3} = 0,33(lít) = 330(ml)$
$n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,5(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m = 28 + 1.36,5 - 0,5.18 = 55,5(gam)$
BTKL: \(m_{O_2}=m_Y-m_X=28-20=8\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)
Bảo toàn O: \(n_{H_2O}=2.n_{O_2}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)
Bảo toàn H: \(n_{HCl}=2.n_{H_2O}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{1}{3}=0,33\left(l\right)\)
\(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)
\(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)
BTKL: \(m_{muối}=m_Y+m_{HCl}-m_{H_2O}\)
\(=28+36,5-9=55,5\left(g\right)\)
Coi hỗn hợp X là R có hoá trị n
$m_{O_2} = 28 - 20 = 8(gam) ; n_{O_2} = \dfrac{8}{32} = 0,25(mol)$
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$
$R_2O_n + 2nHCl \to 2RCl_n + nH_2O$
$n_{R_2O_n} = \dfrac{2}{n}n_{O_2} = \dfrac{0,5}{n}(mol)$
$n_{HCl} = 2n.n_{HCl} = 2n.\dfrac{0,5}{n} = 1(mol)$
$V = \dfrac{1}{3} = 0,33(lít) = 330(ml)$
$n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,5(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m = 28 + 1.36,5 - 0,5.18 = 55,5(gam)$
a: \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4\)
0,15 0,1
=>H2SO4 dư
\(n_{BaSO_4}=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{BaSO4}=0.1\cdot234=23.4\left(g\right)\)
b: \(n_{H^+\left(dư\right)}=0.15-0.1=0.05\left(mol\right)\)
\(V_{saudd}=0.1+0.1=0.2\left(lít\right)\)
\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)
\(n_{FeCl_2}=\dfrac{50,8}{127}=0,4\) mol
Đặt \(n_{FeCl_3}=x\) mol
\(\left(Cl\right):n_{HCl}=0,4.2+3.x=0,8+3x\) mol
\(\left(H\right):n_{H_2O}.2=n_{HCl}=>n_{H_2O}=0,4+1,5x\) mol
\(m_x+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2O}\)
\(=>10,8+\left(0,8+3x\right).36,5=50,8+162,5x+\left(0,4+1,5x\right).18\)
\(=>x=1=>m_{FeCl_3}=1.162,5=162,5\) g
$n_{HCl} = \dfrac{54,75}{36,5} = 1,5(mol)$
$n_{KOH} = \dfrac{56}{56} = 1(mol)$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = n_{KOH} + 2n_{Ba(OH)_2}$
$\Rightarrow 1,5 = 1 + 2n_{Ba(OH)_2}$
$\Rightarrow n_{Ba(OH)_2} = 0,25(mol)$
$m_{dd\ Ba(OH)_2\ đã\ dùng} = \dfrac{0,25.171}{25\%} = 171(gam)$