Lời giải:

n_{O/Ancol trong Y} = n_Ancol/Y = n_H2O - n_CO2 = 0,13 – 0,1 = 0,03

Áp dụng định luật bảo toàn C có

n_C/X = n_C/Y = 0,34 + 0,1 = 0,44

Đốt ete với anken thu được 0,34 mol CO₂

⇒ n_{H2O thu được} = n_CO2 + n _ete = 0,34 + 0,04 = 0,38

( vì đốt anken thu được nCO₂ = nH₂O)

2Ancol → ete + H₂O

 Ancol → Anken + H₂O

n_H2O/X = n_H2O/Y = 0,38 + 0,13 + 0,04 + nAnken  = 0,55 + nAnken

n_O/X = n_X = n_H2O/X – n_CO2/X = 0,11 + nAnken

m_X = m_C + m_H + m_O

       = 0,44 . 12 + (0,55 + n_Anken).2+ (0,11+ n_Anken).16 = 8,68

⇒ n_Anken = 0,03.

n_{Ancol ban đầu} = 2n _ete + n_Anken + n_{Ancol dư} = 0,04.2 + 0,03 + 0,03 = 0,14

⇒ %n_{Ancol tạo anken} = 0,03 : 0,14 = 21,43%.

Đáp án A.

Lời giải:

nC₂H₅OH = 1000.92% . 0,8 : 46 = 16 mol

⇒ nC₂H₄ = 16 . 70% =11,2 mol

⇒ V =11,2 . 22,4 = 250,88l

Đáp án C.

Lời giải:

Có M_X = 46 mà X chứa C₃H₇OH có M = 60

⇒ Ancol còn lại có M < 46 ⇒ Ancol đó là CH₃OH.

Mà 46 = (60+32)/2 ⇒ nCH₃OH = nC₃H₇OH

m_{O phản ứng}  =  m_{ống sứ giảm} = 3,2g

⇒ n_X = n_{O phản ứng} = 0,2 ⇒ nCH₃OH = nC₃H₇OH = 0,1

n_Ag = 4n_HCHO + 2 n_CH3CH2CHO = 48,6 : 108 = 0,45

⇒ n _propan-1-ol = n_CH3CH2CHO = (0,45 – 0,1.4)/2 = 0,025.

m _propan-1-ol = 0,025. 60 = 1,5g; m X = 0,2.46 = 9,2g

⇒ %m _propan-1-ol = (1,5 : 9,2).100% = 16,3%

Đáp án A.

Lời  giải:

nH₂ = 1,3

nAncol = 100.a% .0,8  : 46

nH₂O = (100 -100.a%) : 18

Có 2nH₂ = nH₂O + nAncol

⇒ 100.a%. 0,8 : 46 + ( 100 – 100a%) :18 = 2.1,3

⇒  a = 77,4

Đáp án D.

Lời giải:

    + phần 1: n_H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 ⇒ n_Ancol = n_OH- = 2n_H2 = 0,4

    + phần 2:

             Tham gia phản ứng ete hoá có 50% Ancol có khối lượng phân tử lớn và 40% Ancol có khối lượng phân tử nhỏ

       ⇒0,4 .40% < n_{Ancol phản ứng} < 0,4.50%

       ⇒0,16  < n_{Ancol phản ứng} < 0,2 (1)

n_{Ancol phản ứng}  = 2n _ete = 2n_H2O ⇒ 0,08 < n_H2O < 0,1

    Áp dụng định luật bảo toàn m có:

        m_{Ancol phản ứng} = m _ete + m_H2O

   ⇒  7,704 + 0,08.18 < m_{Ancol phản ứng} < 7,704 + 0,1.18

   ⇒ 9,144 < m_{Ancol phản ứng} < 9,504 (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ 45,72 < M_Ancol < 59,4

 Mà X gồm 2 Ancol no, đơn chức, hở là đồng đẳng kế tiếp nhau

     ⇒ 2 Ancol đó là C₂H₅OH và C₃H₇OH

  Đáp án B.

Lời giải:

nAncol = 1000 . 92% . 0,8 : 46

nH₂O = (1000 – 1000.92%) : 18

nH₂ = (nAncol + nH₂O ) : 2 = 92/9

⇒ V = 228,98l

Đáp án D.

Lời giải:

+ Phần 1: nH₂ = 0,05 ⇒ n_OH- = 0,1 ⇒ nAncol = 0,1

+ Phần 2: n_CH3COOH = 0,25 mol

⇒  n_{axit pư} = n_{ancol pư} = 0,1.80% = 0,08 = n _{H2O sinh ra}

m _este = m_X + m_{Axit phản ứng} – m_H2O = 7,8 : 2 . 80% + 0,08.60 – 0,08.18 = 6,48g

Đáp án C.

Lời giải:

n_Ancol = 10.46% . 0,8 : 46

n_H2O = (10 – 10.46%) : 18

n_H2 = (n_Ancol + n_H2O ) : 2 = 0,19

⇒ V = 4,256

Đáp án C.

Lởi giải:

nCu(OH)₂ = 0,1

         Vì Y đơn chức nên tác dụng với Cu(OH)₂ chỉ có glixerol

       Cu(OH)₂ + 2C₃H₅(OH)₃ → (C₃H₅(OH)₂O)₂Cu + 2H₂O

          ⇒ n _glixerol = nCu(OH)₂ . 2 = 0,2

       nH₂ = 8,96 : 22,4 = 0,4 ⇒ n_{OH- /X} = 0,8

       n_Y = n_{OH- /Y} = n_{OH- /X} – 3 n_glixerol = 0,8 – 3.0,2 = 0,2

      m_Y = m_X – m _glixerol = 30,4 – 0,2.92 = 12g

      ⇒ M_Y = 12 : 0,2 = 60 ⇒ Y là C₃H₇OH

      Đáp án B.

Lời giải:

n_O2 = 0,8

X phản ứng vừa đủ với m gam Cu(OH)₂ thì tạo ra dung dịch có màu xanh lam

⇒ X là ancol đa chức và có 2 nhóm OH liền kề.

+TH1:  X có 2 nhóm OH.

Đốt cháy hết 0,2mol một Ancol X no, hở cần vừa đủ 17,92lít O₂ đktc

X + O₂ → CO₂ + H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn O có 2.n_X + 2nO₂ = nCO₂ + nH₂O (1).

Vì ancol no hở nên có n_X = nH₂O – nCO₂  (2).

Từ (1) và (2) ⇒ nCO₂ = 0,6 ; nH2O = 0,8

⇒ Trong X có C : H : O = 3 : 8 : 2

⇒ X là C₃H₈O₂.   ⇒ X là propan 1,2 điol

nCu(OH)₂ = n_X/2 = 0,05 ⇒ m = 4,9g.

+TH2: X có 3 nhóm OH : tính toán tương tự, không có đáp án.

Đáp án A.