Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, quỳ :

+ Hóa đỏ: H₂SO₄, HCl

+ Hóa xanh: Ca(OH)₂

+Không đổi màu : Ba(NO₃)₂

Cho BaCl2 vào 2 mẫu làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa : H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Không hiện tượng : HCl

a, CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂

     a  mol      a mol

    FeO + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

    b mol       b mol

Gọi số mol của CuO là a (mol), Feo là b (mol)

Ta có n_H2SO4==0,2 mol

Ta có hệ pt: 

{80a + 72b = 15 g

{a + b = 0,2 mol

=> a=0,075 mol , b=0,125 mol

=> %CuO=

%FeO=100-40=60%

b, FeO       +       2HCl ---> FeCl2 +H2O

0,125 mol         0,25 mol

    CuO       +       2HCl ---> CuCl2 +H2O

0,075 mol          0,15 mol

=> m_ct HCl=(0,25+0,15).36,5=14,6 g

=> m_{dd HCl}=14,6:0,3≈48,7 g

nH2SO4=0,2.1=0,2 mol nha bạn

fs

a)

$n_{H_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,4         0,8                          0,4                (mol)

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,4.24}{10}.100\% = 96\%$
$\%m_{Cu} = 100\% - 96\% = 4\%$

b)

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,8}{0,5} = 1,6M$

c)

$n_{Cu} = \dfrac{10 - 0,4.24}{64} = \dfrac{1}{160}(mol)$

$Mg + 2H_2SO_4 \to MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$n_{SO_2} = n_{Mg} + n_{Cu} = 0,40625(mol)$
$V_{SO_2} = 0,40625.22,4 = 9,1(lít)$

1)

$MgO + 2HCl to MgCl_2 + H_2O$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

2)

$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4(gam)$
$m_{MgO} = 4,4 - 2,4 = 2(gam)$

3)

$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,1.2 + \dfrac{2}{40}.2 = 0,3(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{2} = 0,15(lít) = 150(ml)$

a) $n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2       0,4                        0,2                   (mol)

$a = 0,2.24 = 4,8(gam)$

b)

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,4}{0,1} = 4M$