Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Mỗi phần a,b mol Fe , Al
\(n_S=n_{FeSO4}=n_{Fe}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=2n_{Al2\left(SO4\right)3}=b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,5b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_S=3n_{Al2\left(SO4\right)3}=1,5b\left(mol\right)\)
\(\%m_S=23,5204\%\Rightarrow\frac{32\left(a+1,5b\right)}{152a+342b}=0,235204\)
\(\Leftrightarrow-3,751008a-32,439768b=0\left(1\right)\)
\(n_{Br2}=1,245\left(mol\right)\)
\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)
1,245___1,245________________________
Bảo toàn e: \(3a+3b=1,245.2=2,49\left(2\right)\)
\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\) Nghiệm âm
Gọi số mol HCl và H2So4 lần lượt là x, y
Cho hỗn hợp axit tác dụng với Fe dư thu được 0,2 mol khí H2
\(\Rightarrow x+2y=n_{H2}.2=0,4\)
Lấy 1/10 dung dịch A chứa 0,1y mol SO42-.
Cho dung dịch này tác dụng với BaCl2 thu được kết tủa là BaSO4
\(n_{BaSO4}=0,1y=\frac{2,33}{233}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow y=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x=0,2\)
\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)
\(\Rightarrow CM_{H2SO4}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)
Ta có:
\(n_{Fe}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=11,2\left(g\right)\)
Gọi số mol Zn là x; Fe là y \(\rightarrow65x+56y=17,7\)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn+S\rightarrow ZnS\)
\(Fe+S\rightarrow FeS\)
Cho rắn thu được vào axit.
\(ZnS+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2S\)
\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)
\(\Rightarrow n_{H2S}=n_{H2SO4}=n_{ZnS}+n_{FeS}=n_{Zn}+n_{Fe}\)
\(=x+y=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=17,7-6,5=11,2\left(g\right)\)
\(n_{H2SO4\left(tham.gia\right)}=0,3.110\%=0,33\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2SO4}=\frac{0,33}{1}=0,33\left(l\right)\)
bài 5
Fe+6 HNO3 đặc → Fe(NO3)3+ 3NO2+3 H2O
Cu+ 4HNO3→ Cu(NO3)2+ 2NO2+2 H2O
Đặt nFe= xmol; nCu= y mol
Ta có mhhX= 56x+ 64y= 12,0
Số mol khí NO2 là nNO2= 3x+ 2y= 0,5 mol
Giải hệ có x= 0,1; y=0,1 → %mFe=46,67%
=>%mCu=53,33%
Bài 1 :
\(n_{HCl}=0,7.1=0,7\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
a______6a_____________3a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b_______2b____________b
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\3a+b=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,129\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%_{Fe}=\frac{0,04.56.100}{8,3}=26,98\%\)
\(\Rightarrow\%_{Al}=100\%-26,98\%=73\%\)
a)HCl, KOH, NaCl, HNO3
TA nhúm quỳ tím
HCl, HNO3 làm qt chuyển đỏ
KOH làm quỳ tím chuyển xanh
còn lại là NaCl
sau đó ta cho AgNO3 vào 2 chất chưa biết
HCl td với AgNO3 có kết tủa
HCl+AgNO3-->AgCl+HNO3
còn lại là HNO3
b)KO HIỂU BẠN VIẾT GÌ CẢ
a,
Đưa quỳ tím vào các dd. HCl, HNO3 hoá đỏ. KOH hoá xanh. NaCl ko đổi màu.
Nhỏ AgNO3 vào 2 axit. HCl có kết tủa trắng, HNO3 thì ko.
AgNO3+ HCl -> AgCl+ HNO3
b,
Nhỏ AgNO3 vào 4 dd. NaF ko hiện tượng. HCl có kết tủa trắng. HBr có kết tủa vàng nhạt. NaI có kết tủa vàng đậm.
HCl+ AgNO3 -> AgCl+ HNO3
HBr+ AgNO3 -> AgBr+ HNO3
NaI+ AgNO3 -> AgI+ NaNO3
nH2=8,96\22,4=0,4(mol)
Gọi x; y lần lượt là số mol của Al ; Fe ta có :
Pt:
2Al+6HCl⇒2AlCl3+3H2
2x......3 x.......................................3x
Fe+2HCl⇒FeCl2+H2
y....2x.......................................y
Ta có hệ phương trình:
{27x+56y=113
x+y=0,4
⇔{x=0,1(mol)y=0,1(mol)
mHCl=36,5.(0,3+0,2)=18,25 g
\(2Al+6HCl-->Al2\left(SO4\right)3+3H2\)
\(Fe+2HCl--->FeCl2+H2\)
\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{H2}=0,8\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
\(n_{NaBr}=1,2.0,1=0,12\left(mol\right)\)
\(m_{AgNO3}=\frac{8,5.200}{100}=17\left(g\right)\)
\(n_{AgNO3}=\frac{17}{170}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:NaBr+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgBr\downarrow\)
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,12}{1}>\frac{0,1}{1}\Rightarrow\)NaBr dư, AgNO3 hết
\(n_{AgBr}=n_{AgNO3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgBr}=0,1.188=18,8\left(g\right)\)
\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)
\(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)
\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)
\(n_{Fe\left(OH\right)3}=\frac{2,14}{107}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)
\(m_{Al}=1,39-1,12=0,27\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=0,02.1,5+0,01.1,5=0,045\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{Cl2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
\(m=m_{AlCl3}+m_{FeCl3}=4,585\left(g\right)\)