Nguyên tử \(N\) trong \(NH_3\) và \(C\) trong \(CH_4\) đều lai hóa \(sp^3\). Trong \(NH_3\),\(N\)

một cặp e chưa liên kết một \(AO\) lai hóa chứa cặp e , làm cho góc liên kết giảm đi so với góc tứ diện .Trong \(CH_4,C\) không có cặp e chưa liên kết nên góc liên kết bằng góc tứ diện

cảm ơn

Bạn tham khảo nhé

Bổ sung thêm phần a là số khối của S là 32, của O là 16

Chi tiết hơn tại: https://hoc24.vn/cau-hoi/.6765277239454

Gọi công thức oxit của phi kim X la \(X_aO_b\)

Ta có \(M_{X_ao_b}=22.M_{H_2}=22.2=44\)\((g/mol)\)

\(M_X.a+16.b=44\)

`@`TH1 : `a = 1 ; b = 2`

\(\rightarrow M_X+16.2=44\)

\(\rightarrow M_X=12\)\((g/mol)\)

Vậy X là nguyên tố Cacbon C

`@`TH2 : `a = 2 ; b = 1`

\(\rightarrow2.M_X+16=44\)

`->M_X = 14 ( g//mol)`

Vậy X là nguyên tố Nitơ ( N )

\(N_2O\) cũng thoả mãn mà em

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

             0,1<----------0,1

=> \(C_{M\left(Ca\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Tạo muối trung hòa → tạo muối \(CO\dfrac{2}{3}\)

Phương trình hóa học :

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Theo phương trình hóa học :

\(\rightarrow n_{CO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\) 

Mà \(V_{Ca\left(OH\right)_2}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

\(CM_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5\left(M\right)\)

Gọi số proton, notron và electron của nguyên tử đó lần lượt : p,n,e

\(\left\{{}\begin{matrix}p=e\\p+n+e=48\end{matrix}\right.\)

`<=> 2p + n = 48`       `(1)`

Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang.

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=48\\2p-2n=0\left(2\right)\end{matrix}\right.\)

Từ `(1) , (2) => ` \(\left\{{}\begin{matrix}p=e=16\\n=16\end{matrix}\right.\)

`p = 16 ->` Nguyên tố là lưu huỳnh `(S)`

Theo đề, ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=48\\2Z=2N\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=48\\Z-N=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow Z=N=16\)

=>Nguyên tử đó là của nguyên tốc lưu huỳnh

Kí hiệu: S

Hợp chất vô cơ : Dung dịch $FeCl_2$ làm mất màu dung dịch brom

$6FeCl_2 + 3Br_2 \to 4FeCl_3 + 2FeBr_3$

Hợp chất hữu cơ : Dung dịch $CH_2=CH-CH_2-COOH$,....

$CH_2=CH-CH_2-COOH + Br_2 \to CH_2Br-CHBr-CH_2-COOH$

Bài 26 :

$A : CaCO_3 ; A_1 : CaO ; B_1 : CO_2 ; X_1 : H_2O ; X_3 : NaOH ; A_2 : Ca(OH)_2 ; B_2 : NaHCO_3 ; X_2 : HCl ; X_4 : KOH ; A_3 : CaCl_2 $
$B_3 : Na_2CO_3$

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

$CO_2 + CaO \xrightarrow{t^o} CaCO_3$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
$CO_2 + NaOH \to NaHCO_3$
$2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 \to Na_2CO_3 + CaCO_3 + 2H_2O$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$
$2NaHCO_3 + 2KOH \to Na_2CO_3 + K_2CO_3 + 2H_2O$
$CaCl_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaCl$

Bài 31 : 

$X : Fe_2O_3 ; A : C ; B : CO ; C : H_2 ; E : Cl_2 ; F : FeCl_3 ; H : HCl ; K : O_2 $
$Fe_2O_3 + 3C \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO$
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2FeCl_2 + Cl_2 \to 2FeCl_3$
$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$

Bài 32 : 

$A : S ; B : Na_2S ; C : NaHS ; E : CaS ; D : K_2S$

$(1) H_2S + \dfrac{1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} S + H_2O$

$(2)S + 2Na \xrightarrow{t^o} Na_2S$
$(3) Na_2S + H_2S \to 2NaHS$

$(4) 2NaHS + 2KOH \to Na_2S + K_2S + 2H_2O$

$(5) : K_2S + Ca(OH)_2 \to CaS + 2KOH$

$(6) : CaS + 2HCl \to CaCl_2 + H_2S$
$(7) : Na_2S + 2HCl \to 2NaCl + H_2S$
$(8) : NaHS + Ca(OH)_2 \to CaS + NaOH + H_2O$

Bài 18 : 

$A : Cu(OH)_2 ; B : CuO ; C : Cu ; D:  H_2SO_4 $

$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O$
$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$Cu + 2H_2SO_{4_{đặc}} \xrightarrow{t^o} CuSO_4 +S O_2 + 2H_2O$
$CuSO_4 + BaCl_2 \to CuCl_2 + BaSO_4$
$CuCl_2 + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2AgCl$
$Cu(NO_3)_2 + 2KOH \to Cu(OH)_2 + 2KNO_3$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Bài 19  :

$X : MnO_2 ; X_1 : Cl_2 ; X_2 : FeCl_3 ; X_3 : Fe(NO_3)_3 ; X_4 : Ba(NO_3)_2$

$Y : CuO ; Y_1 : CuCl_2 ; Y_2 : Cu(NO_3)_2 ; Y_3 : Cu ; Y_4 : CuSO_4 $
$M : BaSO_4$
$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$Cu + Cl_2 \xrightarrow{t^o} CuCl_2$
$FeCl_3 + 3AgNO_3 \to 3AgCl + Fe(NO_3)_3$

$2Fe(NO_3)_3 + 3Ba(OH)_2 \to 2Fe(OH)_3 + 3Ba(NO_3)_2$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

$CuCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl + Cu(NO_3)_2$
$Fe + Cu(NO_3)_2 \to Fe(NO_3)_2 + Cu$

$Cu +2H_2SO_{4_{đặc}} \xrightarrow{t^o} CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

$CuSO_4 + 2BaCl_2 \to BaSO_4 + CuCl_2$
$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HNO_3$

\(CaO + H2SO4 → H2O + CaSO4\)

$A : Fe_3O_4 ; B : FeCl_2 ; D : FeCl_3 ; C : Fe(OH)_2 ; E : Fe(OH)_3 : F : Fe_2O_3$
$Fe_3O_4 + 4CO \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4CO_2$
$Fe_3O_4 + 4C \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4CO$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$FeCl_2 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + 2KCl$
$FeCl_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 + 3KCl$
$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \to 4Fe(OH)_3$
$4Fe(OH)_2  + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$