Cho 2 phương trình rút gọn sau :

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

Cu + 2Fe³⁺ -> Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Nhận xét nào dưới đây đúng :

A. Tính khử : Fe > Fe²⁺ > Cu

B. Tính khử : Fe²⁺ > Cu > Fe

C. Tính oxi hóa : Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺

D. Tính oxi hóa : Fe³⁺> Cu²⁺ > Fe²⁺

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl₂.

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl₂.

(4) Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch AgNO₃.

(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là:

A. 4                       

B. 2                        

C. 1                        

D. 3

Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp X gồm FeCO₃ và Fe_xO_y trong không khí tới phản ứng hoàn toàn được CO₂ và 16 gam một oxit sắt duy nhất. Cho toàn bộ CO₂ hấp thụ hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa. Để hòa tan hết 18,56 gam X cần ít nhất V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là

A. 240

B. 320

C. 480

D. 160

Cấu hình electron của ion R²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²_3p⁶3d⁶. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố R thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIA

B. Chu kì 4 nhóm VIIIB

C. Chu kì 4 nhóm VIB

D. Chu kì 4 nhóm IIA

Một vật làm bằng hợp kim Zn- Fe đặt trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa. Các quá trình xảy ra tại điện cực là:

A. Anot: Fe→ Fe²⁺ + 2e và Catot: O₂ + 2H₂O +4e → 4OH^-.

B. Anot: Zn→ Zn²⁺ + 2e và Catot: Fe + 2e → Fe²⁺ .

C. Anot: Fe→ Fe²⁺ + 2e và Catot: 2H⁺ + 2e → H₂.

D. Anot: Zn→ Zn²⁺ + 2e và Catot: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-.

Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS₂ trong 200 ml dung dịch HNO₃ 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ đều là NO. Giá trị của m là

A. 12,8

B. 6,4

C. 9,6

D. 3,2

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl loãng.

(2) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃.

(3) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuCl₂.

(4) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl có lẫn một ít CuCl₂.

(5) Nhúng thanh Fe vào dung dịch ZnCl₂.

(6) Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl có lẫn một ít MgCl₂.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là.

A. 5   

B. 4   

C. 3   

D. 2

Cho 0,1 mol FeCl₃ vào dung dịch Na₂CO₃ có dư, độ giảm khối lượng dung dịch là 

A. 6,6 gam

B. 14,6 gam

C. 17,3 gam

D. 10,7 gam

Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Thả 1 viên Mg vào dung dịch HCl có nhỏ giọt dung dịch CuSO₄

(2) Thả viên Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

(3) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂

(4) Thả viên Zn vào dung dịch H₂SO₄

A. 1                       

B. 4                        

C. 3                        

D. 2

Y là một hỗn hợp gồm sắt và hai oxit của nó. Chia Y làm hai phần bằng nhau : 

=> Phần 1: Đem hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Z chứa a gam FeCl₂ và 13 gam FeCl₃.
=> Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO₃ 0,8M (vừa đủ) thu được 1,568 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là

A. 10,16

B. 16,51

C. 11,43

D. 15,24