a, Đơn chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học còn hợp chất được tạo nên từ hai nguyên tố hó học trở lên. Đơn chất lại chia thành kim loại và phi kim. Kim loại có ánh kim, dẫn điện và nhiệt, khác với phi kim không có những tính chất này (trừ than trì dẫn được điện).

b, Công thức của đơn chất: O2, Zn
- Công thức của hợp chất: CO2, CaCO3.

thanks

Cho oxit sắt có công thức là: \(Fe_xO_y\)

\(n_{H2O}=\frac{0,36}{18}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{0,84}{56}=0,015\left(mol\right)\)

Bảo toàn \(H,\) ta có:

\(N_{h2}=n_{H2O}=0,02\left(,ol\right)\)

Bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Fe_zO_y}=m_{H2O}+m_{Fe}-m_{H2}\)

\(\Rightarrow m_{Fe_zO_y}=0,84+0,36-0,02.2=1,16g\)

a) Phương trình:\(Fe_xO_y\)\(+\)\(yH_2\)\(→^{t^o}\)\(xFe\)\(+\)\(yH_2O\)

Ta nhận thấy: \(n_{Fe_zO_y}=\frac{^nFe}{x}=\frac{0,015}{x}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{Fe_zO_y}=\frac{1,16}{\frac{0,015}{x}}=\frac{232}{3}\left\{x\right\}\)

\(\Rightarrow56x+16y=\frac{232}{3}x\)

\(\Rightarrow16y=\frac{64}{3}x\)

Ta có: \(x\le3,y\le4|x,y>0\)

+) Với \(x=1\rightarrow y=\frac{4}{3}\)( loại )

+) Với \(x=2\rightarrow y=\frac{8}{3}\)( loại )

+) Với \(x=3\rightarrow y=4\)( nhận )

Vậy oxit có công thức: \(Fe_3O_4\)

b) \(V_{H2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

b) Tính khối lượng H2SO4 dư sau pư, biết H2SO4 đã lấy dư so với lượng pư là 10%

viết rõ đi ko thì chịu

Trích các chất ra làm mẫu thử rồi đánh stt

Nhỏ lần lượt các dd vào mẩu giấy quỳ tím

+ Qùy tím hóa đỏ: H₂SO₄

+Qùy tím hóa xanh: KOH.

+Không đổi màu: H₂O, NaCl.

Cô cạn dd H₂O, NaCl

+Để cặn trắng : NaCl

+Bay hơi hết, ko cặn: H₂O

gfvfvfvfvfvfvfv555

chắc đề cho ở đktc nhỉ

PTHH : Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂

a) Số mol Zn tham gia phản ứng : n_Zn = m_Zn/M_Zn = 14,3/65 = 0,22 (mol)

b) Theo PTHH : \(\hept{\begin{cases}n_{HCl}=2n_{Zn}=0,44\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{Zn}=0,22\left(mol\right)\end{cases}}\)

Thể tích khí H₂ thu được ở đktc : \(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,22\cdot22,4=4,928\left(l\right)\)

Khối lượng HCl tham gia phản ứng : \(m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=0,44\cdot36,5=16,06\left(g\right)\)

c) PTHH : 2H₂ + O₂ ---t⁰---> 2H₂O

Số mol H₂ tham gia phản ứng = 0,22 (mol) [ dùng toàn bộ ở a) ]

Số mol O₂ tham gia phản ứng : \(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo bài ra ta có : \(\frac{n_{H_2}\left(baicho\right)}{n_{H_2}\left(PTHH\right)}=\frac{0,22}{2}=0,11\left(mol\right)\); \(\frac{n_{O_2}\left(baicho\right)}{n_{O_2}\left(PTHH\right)}=\frac{0,15}{1}=0,15\left(mol\right)\)

=> H₂ hết ; O₂ dư và dư 0,15 - 0,11 = 0,04(mol)

Theo PTHH : \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,11\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂O thu được sau phản ứng : \(m_{H_2O}=n_{H_2O}\cdot M_{H_2O}=0,11\cdot18=1,98\left(l\right)\)

Đặt  \(x,y\)là số \(mol\)\(CuO\)phản ứng và còn dư

\(\rightarrow80x+80y=400\)               \(\left(1\right)\)

\(CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\)

\(\rightarrow n_{Cu}=n_{CuOphản}_{ứng}\)\(=x\left(mol\right)\)

\(\rightarrow64x+80y=320\)                \(\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right)\)và \(\left(2\right)\rightarrow x=5;y=0\)

\(\rightarrow\)Phản ứng hoàn toàn, không dư \(CuO\)

Vậy  \(\%m_{Cu}=100\%\)

-Trích các chất ra làm mẫu thử rồi đánh stt

-Cho 3 chất tác dụng lần lượt vs nước

  +Tan trong nc: Na₂O, N₂O₅ . Pt: Na₂O + H₂O -> NaOH; N₂O₅ + H₂O -> HNO₃

  +Ko tan ; MgO

- Cho 2 dd  vừa nhận đ nhỏ lần lượt vào quỳ tím

  +Qùy tím hóa đỏ: HNO₃(Chất ban đầu: N₂O₅)

    +Quỳ tím hóa xanh : NaOH (chất ban đầu: Na₂O)

- 

Đáp án:

 8,96 l

Giải thích các bước giải:

a)

Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O

CuO+H2->Cu+H2O

gọi a là số mol Fe2O3 b là số mol CuO

Ta có

160a=2x80b=>a=b

ta có

112a+64b=17,6

a=b

=>a=0,1 b=0,1

nH2=0,1x3+0,1=0,4(mol)

VH2=0,4x22,4=8,96 l

K, Li₂O,  P₂O₃, BaO, SO₂,