Cho HCl đặc vào ống nghiệm chứa KMnO4. Đặt mẫu quì tím ẩm lên miệng ống nghiệm. Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol NaF là x suy ra NaCl là 2x.
\(\Rightarrow m_{hh}=m_{NaCl}+m_{NaF}=2x.58,5+x.42=15,9\)
\(\Rightarrow x=0,1\)
Dẫn hỗn hợp vào dung dịch X
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
\(\Rightarrow n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,2.\left(108+35,5\right)=28,7\left(g\right)\)
\(\rightarrow m_Y=28,7-15,9=12,8\left(g\right)\)
PTPU
NaCl+ AgNO3\(\rightarrow\) NaNO3+ AgCl\(\downarrow\)
.2a...........2a...........................2a...
có: 58,5. 2a+ 42a= 15,9
\(\Rightarrow\) a= 0,1( mol)
\(\Rightarrow\) nNaCl= 0,2( mol)
có: mdd giảm= mAgCl\(\downarrow\)
= 0,2. 143,5= 28,7( g)
Ancol no này có dạng CnH2n+1CH2OH
\(C_nH_{2n+1}CH_2OH+CuO\rightarrow C_nH_{2n+1}CHO+Cu+H_2O\)
Khối lượng X tăng là do lấy O từ CuO.
\(\Rightarrow m_O=6,2-4,6=1,6\left(g\right)\Rightarrow n_O=\frac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)=n_{Andehit}< n_{Ancol}\)
\(\)\(\Rightarrow M_{Ancol}< \frac{4,6}{0,1}=46\)
Vậy ancol là CH3OH suy ra andehit là HCHO (tráng 4Ag)
\(\Rightarrow n_{Ag}=4n_{HCHO}=4.0,1=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=m=0,4.108=43,2\left(g\right)\)
RCH2OH + [O] → RCHO + H2O
Bảo toàn khối lượng: mancol + mO = mhỗn hợp X => nO phản ứng = (6,2 – 4,6) / 16 = 0,1 mol
=> nRCH2OH phản ứng = 0,1 mol => nRCH2OH ban đầu > 0,1 mol
=> Mancol < 4,6 / 0,1 = 46 => ancol là CH3OH => anđehit tạo ra là HCHO
nAg = 4.nHCHO = 0,4 mol => mAg = 43,2 gam
Phản ứng xảy ra:
\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
\(m_{H2SO4}=54.96\%=51,84\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH2SO4\left(72\%\right)}=\frac{51,84}{72\%}=72\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H2O\left(them.vao\right)}=72-54=18\left(g\right)\)
\(n_{H2O}=\frac{18}{18}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2}=n_{H2O}=1\left(mol\right);n_{O2}=\frac{1}{2}n_{H2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_X=1+0,5=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)
\(m_{dd\left(tang\right)}=m_{H2\left(mat.di\right)}=5.2-4,9=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)
BTKL:
\(m_{hh}=m_{HCl}+m_{muoi}+m_{H2}\)
\(\Rightarrow m_{muoi}=5,2-0,5.36,5-0,3=15,85\left(g\right)\)
a)2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2
0,055--------------------0,0825 mol
nH2=1,848\22,4=0,0825 mol
=>mAl=0,055.27=1,485 g
=>%mAl=1,485\3,75.100=39,6 %
=>%mAl2O3=100-39,6=60,4 %
a) \(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)
\(Al2O3+6HCl-->2AlCl3+3H2O\)
\(n_{H2}=\frac{1,848}{22,4}=0,0825\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,055\left(mol\right)\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,055.27}{3,72}.100\%=40\%\)
\(\%m_{Al2O3}=100-40=60\%\)
b) \(n_{HCl\left(1\right)}=2n_{H2}=0,165\left(mol\right)\)
\(m_{Al2O3}=3,72-0,055.27=2,235\left(mol\right)\)
\(n_{Al2O3}=\frac{2,235}{102}=0,022\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=6n_{Al2O3}=0,132\left(mol\right)\)
\(\sum n_{HCl}=0,132+0,165=0,297\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\frac{416}{1,04}=400ml=0,4\left(l\right)\)
\(C_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,297}{0,4}=0,7425\left(M\right)\)
\(m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H2}=3,72+416-0,165=419,555\left(g\right)\)
\(m_{AlCl3\left(1\right)}=0,055.133,5=7,3425\left(g\right)\)
\(m_{AlCl3\left(2\right)}=0,044.133,5=5,874\left(g\right)\)
\(\sum m_{AlCl3}=5,874+7,3425=13,2165\left(g\right)\)
\(C\%_{AlCl3}=\frac{13,2165}{419,555}.100\%=3,15\%\)
Phản ứng xảy ra:
\(n_{KClO3}=\frac{24,5}{39+35,5+16.3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KClO2\left(pư\right)}=0,2.70\%=0,14\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=0,14.3=0,42\left(mol\right)\)
\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO\)
\(\Rightarrow n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{Cl2}=0,42\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{NaCl}+m_{NaClO}=0,42.58,5+0,42.74,5=55,86\left(g\right)\)
\(MnO2+4HCl--.Cl2+2H2O+MnCl2\)
\(n_{Cl2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
\(nMnO2=n_{Cl2}=0,35\left(mol\right)\)
\(m=m_{MnO2}=0,35.87=30,45\left(g\right)\)
a)\(n_{H2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)
x-----------------------------------x(mol)
\(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)
y-------------------------------------y(mol)
theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=9,2\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{9,2}.100\%=60,87\%\)
\(\%m_{Mg}=100-60,87=39,13\%\)
b) \(n_{HCl}=2n_{H2}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=V_{dd}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)
\(C_{M\left(FeCl2\right)}=\frac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)
\(C_{M\left(Mgcl2\right)}=\frac{0,15}{0,25}=0,6\left(M\right)\)
mẫu giấy quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu do có HClO có tính tẩy màu
$16HCl +2KMnO_{4} --> 2KCl +2MnCl_{2} +5Cl_{2}+8H_{2}O$
$Cl_{2} +H_{2}O --> HCl +HClO$
16HCl+2KMnO4−−>2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Cl2+H2O−−>HCl+HClO
mẫu giấy quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu do có HClO có tính tẩy màu