tóm tắt ngắn gọn:
+ Phân loại oxit.
+ Tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1. 4P + 5O2 ---> 2P2O5
2. 4FeS + 7O2 ---> 2Fe2O3 + 4SO2
3. 2H2S + 3O2 ---> 2H2O + 2SO2
4. C2H5OH + 3O2 ---> 3H2O + 2CO2
5. C2H6 + 7/2O2 ---> 3H2O + 2CO2
6 . 6NaOH + Al2(SO4)3 ----> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
7 . 3Ba(OH)2 + 2H3PO4----> 6H2O + Ba3 (PO4)2
8. 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
9. 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 ----> 2Al(OH)3 + 3BaSO4
10 . 3Ba(HCO3)2 + 2H3PO4----> 6H2O + Ba3 (PO4)2 + 6CO2
11. 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
12, 2P + 5H2SO4 --> P2O5 + 5SO2 + 5H2O
13, C + 4HNO3 --> CO2 + 4NO2 + 2H2O
14, S + 6HNO3 --> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
15, C + 2H2SO4 --> CO2 + 2SO2 + 2H2O
16 2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O
17, Fe + 4HNO3 loãng nóng --> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
18, 8Fe + 30HNO3 rất loãng --> 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
19, Fe3O4 + 10HNO3 loãng nóng --> 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
\(n_{NO}=a\left(mol\right).n_{N_2O}=b\left(mol\right)\)
\(n_{hh}=a+b=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=30a+46b=19.8\cdot0.1\cdot2=3.96\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a=0.04,b=0.06\)
Bảo toàn e :
\(n_{Fe}=\dfrac{3\cdot0.04+0.06}{3}=0.06\left(mol\right)\)
\(m=0.06\cdot56=3.36\left(g\right)\)
\(n_{NO}=a\left(mol\right),n_{N_2O}=b\left(mol\right)\)
\(n_{hh}=a+b=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1mol\)
\(m_{hh}=30a+44b=0.1\cdot19.9=1.99\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a=0.03,b=0.07\)
Bảo toàn e :
\(n_{Al}=\dfrac{3\cdot0.03+8\cdot0.07}{3}=\dfrac{13}{60}\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=\dfrac{13}{60}\cdot27=5.85\left(g\right)\)
Bài 1:
Tóm tắt đề:
\(p_M+n_M+e_M=2.3\times\left(p_R+n_R+e_R\right)\) (1)
\(A_M=\dfrac{7}{3}A_R\Rightarrow p_M+n_M=\dfrac{7}{3}\times\left(p_R+n_R\right)\) (2)
\(p_M+p_R=0.875\times\left(n_M+n_R\right)\) (3)
\(n_M-p_M=5\) (4)
Tìm \(A_M\)
Từ (1), (2), (3), (4) ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}p_M-0.875n_M+p_R-0.875n_R=0\\p_M+n_M-\dfrac{7}{3}p_R-\dfrac{7}{3}n_R=0\\2p_M+n_M-4.6p_R-2.3n_R=0\\-p_M+n_M=5\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}p_M=29\\n_M=34\\p_R=13\\n_R=14\end{matrix}\right.\)
Số khối của M: \(A_M=Z+N=29+34=63\)
Câu 2:
Tổng số proton, notron, electron trong phân tử \(XY_2\) là 117
\(\Rightarrow2p_{XY_2}+n_{XY_2}=117\) (1)
Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 35
\(\Rightarrow2p_{XY_2}-n_{XY_2}=35\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p_{XY_2}=38\\n_{XY_2}=41\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}p_X+2p_Y=38\\n_X+2n_Y=41\end{matrix}\right.\) (3)
Số proton của Y bằng 3.4 lần số notron của X
Số notron của Y bằng 4.5 lần số proton của X
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p_Y=3.4n_X\\n_Y=4.5p_X\end{matrix}\right.\) (4)
Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p_X=4\\n_X=5\\p_Y=17\\n_Y=18\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) X là Be, Y là Cl
\(\Rightarrow BeCl_2\)
\(\%m_{Be}=\dfrac{9\times100}{9+35.5\times2}=11.25\%\)
Đốt cháy A thu được CO2 và H2O
`=>` A gồm có C,H và có thể có O
Bảo toàn C: \(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4\left(mol\right)\)
Bảo toàn H: \(n_H=2.n_{H_2O}=2.\dfrac{7,2}{18}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_O=\dfrac{12-\left(0,4.12+0,8.1\right)}{16}=0,4\left(mol\right)\)
`=>` CTPT A: \(C_xH_yO_z\)
\(x:y:z=0,4:0,8:0,4=4:8:4\)
`=>` CTPT A: \(C_4H_8O_4\)
`4 : 8 : 4 = 1 : 2 : 1` mà em, cái này mới chỉ xác định được CTĐGN thôi nha
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{114.20\%}{98}=0,23\left(mol\right)\); \(n_{BaCl_2}=\dfrac{400.5,2\%}{208}=0,1\left(mol\right)\)
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
0,1 < 0,23 ( mol )
0,1 0,1 0,1 0,2 ( mol )
\(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)
\(m_{ddspứ}=114+400-23,3=490,7\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{490,7}.100=1,48\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,23-0,1\right).98}{490,7}.100=2,59\%\end{matrix}\right.\)
`2K+2H_2O->2KOH+H_2`
`KOH+CO_2->KHCO_3`
`KOH+KHCO_3->K_2CO_3+H_2O`
`K_2CO_3+H_2SO_4->K_2SO_4+CO_2+H_2O`
`KOH+SO_2->KHSO_3`
`KHSO_3+KOH->K_2SO_3+H_2O`
`K_2SO_3+H_2SO_4->K_2SO_4+SO_2+H_2O`
`K_2SO_4+BaCl_2->2KCl+BaSO_4`
`KCl+AgNO_3->KNO_3+AgCl`
+ Phân loại oxit:
- Oxit gồm 4 loại: oxit axit; oxit bazơ; oxit trung tính; oxit lưỡng tính
`@` Oxit axit: Tác dụng được với nước
Tác dụng với bazơ
Tác dụng với oxit bazơ
`@` Oxit bazơ : Tác dụng với nước ( oxit bazơ tan )
Tác dụng với axit
Tác dụng với oxit axit
+ Oxit chia thành 4 loại: Oxit axit, oxit bazo, oxit trung tính, oxit lưỡng tính.
+ Oxit axit: Tác dụng với nước -> Axit
Tác dụng với bazo -> Nước + Muối
Tác dụng với oxit bazo -> Muối
+ Oxit bazo: Tác dụng nước -> Bazo
Tác dụng axit -> Nước + Muối
Tác dụng oxit axit -> Muối