Hòa tan hoàn toàn 13g ZinC vào ĐĐ HCL thì thu được ZinCl2 và khí H2
a, viết pthh xảy ra
b, tính khối lượng ZinCl2 tạo thành
c, tính thể tích khí H2 thu được(ĐKC)
(Zn=65; Cl=35,5;H=1)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
`a) Na_2O`
`b)` S hoá trị II chứ nhỉ?
`CS_2`
`c) Ca(NO_3)_2`
`d) BaSO_4`
`e) Fe_2(SO_4)_3`
`f) AgCl`
Ta phun sơn , quét dầu mỡ lên thanh kim loại , hay máy móc làm tù kim loại sắt , có thể tráng kim loại như lớp kim loại mỏng như kẽm trên bề mặt
Vật thể bằng sắt: Cây treo đồ, khung cửa,...
Để sắt không gỉ người ta thường sơn, mạ lên đó để bảo vệ sắt chống khỏi sự oxy hoá từ môi trường.
\(m_{CuSO_4}=M_{CuSO_4}.n_{CuSO_4}=160.0,25=40\left(g\right)\)
\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ 2SO_2+O_2⇌\left(t^o,xt\right)2SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
Anh chưa hiểu lắm đề chỗ 75%
Ta có: \(m_{FeS_2}=60\%.8=4,8\left(tấn\right)\)
\(FeS_2\rightarrow2S\)
120(g)->64(g)
4,8(tấn)->2,56(tấn)
\(S\rightarrow H_2SO_4\)
32(g)->98(g)
2,56(tấn)->7,84(tấn)
`=>` \(m_{ddH_2SO_4\left(60\%.TT\right)}=\dfrac{7,84.75\%}{60\%}=9,8\left(tấn\right)\)
Ta có: mFeS2 = 8.60% = 4,8 (tấn) = 4800 (kg)
\(\Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{4800}{120}=40\left(kmol\right)\)
BTNT S, có: \(n_{H_2SO_4\left(LT\right)}=2n_{FeS_2}=80\left(kmol\right)\)
Mà: H% = 75% \(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(TT\right)}=80.75\%=60\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(TT\right)}=60.98=5880\left(kg\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(60\%\right)}=\dfrac{5880}{60\%}=9800\left(kg\right)\)
Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2+O_2\)
____0,5_____0,5____0,25 (mol)
a, mH2 = 0,5.2 = 1 (g)
mO2 = 0,25.32 = 8 (g)
b, VH2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)
VO2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
`a)PTHH:`
`Fe_2 O_3 + 3H_2 SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2 O`
`0,2` `0,6` `0,2` `(mol)`
`n_[H_2 SO_4]=[19,6.300]/[100.98]=0,6(mol)`
`b)m_[Fe_2 (SO_4)_3]=0,2.400=80(g)`
`c)m_[Fe_2 O_3]=0,2.160=32(g)`
`d)C%_[Fe_2 (SO_4)_3]=80/[32+300].100=24,1%`
`a) Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`
`b) n_{H_2SO_4} = (19,6\% . 300)/(98) = 0,6 (mol)`
Theo PT: `n_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = 1/3 n_{H_2SO_4} = 0,2 (mol)`
`=> m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,2.400 = 80 (g)`
`c) m_{Fe_2O_3} = 0,2.160 = 32 (g)`
`d) m_{dd} = 32 + 300 = 332 (g)`
`=> C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = (80)/(332) = 24,1\%`
`a) Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`b) n_{Zn} = (13)/(65) = 0,2 (mol)`
Theo PT: `n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`
`=> m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2 (g)`
`c) V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48 (l)`
\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)