B nha bạn

cách làm 

trộn 2 lít dung dịch KOH 0,5M với 3 lít dung dịch KOH 1M, nồng độ mol của dung dịch KOH sau khi trộn là

A: 1,5M

B:0,8M

C:0,75M

D:0,5M

- Oxit : CuO ; SO₃ ;

- Axit : H₂S ; H₂SO₄

- Bazơ : Cu(OH)₂ ; NaOH;

- Muối : CaCO₃ ; MgCl₂

Cũng như bạn Xyz nhưng mình sẽ tách oxit thành oxit axit SO3 và oxit bazo CuO nha b

1)

4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o-> 2Fe + 3H₂O

2KClO₃ ---t^o--> 2KCl + 3O₂

2) a) Phương trình hóa học phản ứng

Mg + H₂SO₄ ----> MgSO₄ + H₂

b) \(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=D.V=250.1,83=457,5\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{457,5}{98}=4.7\left(mol\right)\)

Nhận thấy \(\frac{0,4}{1}< \frac{4,7}{1}\)

=> H₂SO₄ dư

=> \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

c) \(C_{mol}=\frac{n}{V}=\frac{4,7}{0,25}=18,8M\)

Phương trình hóa học phản ứng 

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Lại có \(n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{5,4}{27}=0,2\)(mol) (2) 

\(n_{HCl}=\frac{m}{M}=\frac{29,2}{36,5}-0,8\left(mol\right)\)

Nhận thấy \(\frac{0,2}{2}< \frac{0,8}{6}\Rightarrow HCl\text{ dư }\)

=> Tính thể tích khí H₂ qua số mol của Al

Từ (1) (2) => \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=n.22,4=6,72\left(l\right)\)

PTHH là    2Al+ 6HCl\(\rightarrow\)3H₂  +   2AlCl₃

                     _{2         6                   3              2  (mol)}

Số mol Al là:

    n_Al = \(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{5,4}{27}=0,2mol\)

số mol HCl là:

n_HCl = \(\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{29,2}{36,5}=\)0,8 (mol)

Ta có 0,2<0,8

=> Al phản ứng hết

Số mol H₂ là:

\(n_{H_2}=0,3\cdot\frac{3}{2}\)=0,45 mol

Thể tích khí H₂ là:

  \(V_{H_2}=22,4\cdot0,45=10,08\left(l\right)\)

có nha bạn

Có bạn nha

A ok nha bạn

A nhé bạn

(cool)

mình ko hiểu câu hỏi

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

Gọi số mol Fe = x (mol) => Theo phương trình suy ra số mol \(FeCl_2=x\)(mol)

Theo bài ra, khối lượng muối FeCl2 tăng 7.1 gam so với khối lượng Fe

=> 127x - 56x = 7.1

=> x = 0.1 (mol)

Theo phương trình => \(n_{HCl}=2x=0.2mol\)

\(=>V_{HCl}=\frac{0.2}{2}=0.1l=100ml\)=> Đáp án B

Chúc bạn học tốt

Phương trình hóa học phản ứng 

                                      Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Hệ số các chất                1   : 2        :       1       : 1         (1)

tham gia phản ứng 

=> n_Fe = n_FeCl2

mà:  m_FeCl2 - m_Fe = 7.1

=> n_FeCl2.M_FeCl2 - n_Fe.M_FeCl2 = 7.1

=> n_FeCl2.127 - n_Fe.56 = 7.1

=> n_Fe.127 - n_Fe.56 = 71

=> n_Fe = 0,1 (mol) (2) 

Lại có : C_mol = \(\frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}}=2\Rightarrow n_{H_2SO_4}=2.V_{H_2SO_4}\)

Từ (1) và (2) => \(n_{H_2SO_4}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

=> \(V_{H_2SO_4}=0,1\left(l\right)\)

=> Chọn A

\(n_{khí}=\frac{6.72}{22.4}=0.3mol\)

Vì kim loại A hóa trị III => Ta có phương trình:

\(2A+3H_2SO_4->A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0.2    <-       0.3        <-           0.1              <-   0.3    / mol

\(M_A=\frac{5.4}{0.2}=27\)=> A là Al

=> Khối lượng dung dịch muối thu được = Khối lượng dung dịch \(Al_2\left(SO_4\right)_3\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1x342=34.2g\)

\(a=\frac{0.3x98}{200}x100\%=14.7\%\)

C5 dung dịch thì mình không hiểu là có ý gì cả. Chúc bạn học tốt.

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2mol\)

\(M_{\text{khí}}=18,5.2=37g/mol\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{N_2}\\y\left(mol\right)=n_{N_2O}\end{cases}}\)

\(\rightarrow\frac{28x+44y}{x+y}=37\)

\(\rightarrow\frac{x}{y}=\frac{7}{9}\)

\(\rightarrow y=\frac{9x}{7}\)

Bảo toàn e:

\(\rightarrow2n_{Zn}=10n_{N_2}+8n_{N_2O}\)

\(\rightarrow0,4=10x+8.\frac{9x}{7}\)

\(\rightarrow x=\frac{7}{355}mol\)

\(\rightarrow y=\frac{9}{355}mol\)

\(V_{\text{khí}}=\frac{7}{355}.22,4+\frac{9}{355}.22,4=1l\)