\(Ý.1\\ CuO_{p.ứ}+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Đặt:n_{CuO\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\left(a>0\right)\\ \Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=\dfrac{20}{80}-a=0,25-a\left(mol\right)\\ n_{Cu}=n_{CuO\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\\ m_{rắn}=16,8\left(g\right)\\ \Leftrightarrow m_{Cu}+m_{CuO\left(dư\right)}=16,8\\ \Leftrightarrow64a+80.\left(0,25-a\right)=16,8\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

Ý 2:

Em viết lại cho đúng đề từng câu chữ nha

Đặt số mol Al, Fe trong hh lần lượt là x,y (x,y>0) (mol)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\1,5x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{5,5}.100\approx49,091\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx100\%-49,091\%\approx50,909\%\\ b,n_{HCl}=3x+2y=0,4\left(mol\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

Ý 1:

\(M_2O_3+6HNO_3\rightarrow2M\left(NO_3\right)_3+6H_2O\\ n_{HNO_3}=0,8.3=2,4\left(mol\right)\\ n_{oxit}=\dfrac{2,4}{6}=0,4\left(mol\right)\\ M_{oxit}=\dfrac{64}{0,4}=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_M+3.M_O\\ \Leftrightarrow2M_M+48=160\\ \Leftrightarrow M_M=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M:Sắt\left(Fe=56\right)\\ \Rightarrow Oxit:Fe_2O_3\)

Ý 2:

Vì Y có tổng số hạt cơ bản là 54 => P+E+N=54 (1)

Mặt khác, nguyên tử trung hoà về điện: P=E=Z (2)

Theo đề bài, số hạt proton là 17: P=17 (3)

Vậy (1), (2), (3) => P=E=Z=17 và N=54 - 2P= 54 - 2.17 = 20

Số notron của Y là 20 hạt còn số electron của Y là 17 hạt.

Câu 2) Ý1 

Theo đề bài tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 52 => P+E+N=52 (1)

Mặt khác, nguyên tử trung hoà về điện: P=E=Z (2)

Và, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt: (P+E) - N= 16 (3)

(1), (2), (3) lập hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}P+E+N=52\\P=E=Z\\\left(P+E\right)-N=16\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=52\\2P-N=16\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=18\\P=E=Z=17\end{matrix}\right.\)

Câu 2) Ý 2:

\(n_{HNO_3}=\dfrac{400.15\%}{63}=\dfrac{20}{21}\left(mol\right)\\ n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\\ ZnO+2HNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{\dfrac{20}{21}}{2}\Rightarrow HNO_3dư\\ n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddZn\left(NO_3\right)_2}=16,2+400=416,2\left(g\right)\\ C\%_{ddZn\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,2.189}{416,2}.100\approx9,082\%\)

\(b,n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right);n_{KOH}=0,33.1=0,33\left(mol\right)\\ Vì:T=\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,33}{0,15}=2,2>2\\ \Rightarrow Sp:Muối.trung.hoà.K_2CO_3,KOH_{dư}\\ PTHH:2KOH+CO_2\rightarrow\left(t^o\right)K_2CO_3+H_2O\\ n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\\ m_{K_2CO_3}=138.0,15=20,7\left(g\right)\)

\(c,n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\left(1\right)\\ BaCO_3+CO_2\left(dư\right)+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\\ n_{CO_2\left(1\right)}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3\left(1\right)}=0,08\left(mol\right)\\ n_{CO_2\left(2\right)}=0,2-0,08=0,12\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,08}{1}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow BaCO_3.bị.chuyển.hoá.hết.thành.Ba\left(HCO_3\right)_2,CO_2dư\\ n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=n_{BaCO_3}=0,08\left(mol\right)\\ m_{muối}=m_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=259.0,08=20,72\left(g\right)\)