\(a.n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2           0,3              0,1                 0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ b.C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}M\\ c.2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)

0,3           0,15       0,3

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ c,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

tham khảo 

* Tính chất vật lí

Tính dẻo: dùng búa đập một đoạn dây nhôm, đồng; dùng tay uốn cong một đoạn dây đồng

Tính dẫn nhiệt: đun nồi nước, 

Tính ánh kim: quan sát các kim loại thấy trên bề mặt sáng lấp lánh

Tính dẫn điện: 

* Tính chất hóa học:

Tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao: gỉ sắt

Tác dụng với axit: Cho nhôm tác dụng  với axi HCl, nhôm tan, có khí bay ra

Tác dụng với dung dịch muối: cho nhôm tác dụng với CuSO4, nhôm tan có kết tủa mà đỏ

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(SO_2+2H_2O+Br_2\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)

\(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

Gọi CTHH cần tìm là A₂O.

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{1,08}{27}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

TH1: H₂SO₄ dư.

PT: \(A_2O+H_2SO_4\rightarrow A_2SO_4+H_2O\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{A_2O}+\dfrac{3}{2}n_{Al}\Rightarrow n_{A_2O}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{A_2O}=\dfrac{11,28}{0,04}=282\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=133\left(g/mol\right)\)

→ A là Cs.

Vậy: CTHH cần tìm là Cs₂O.

TH2: H₂SO₄ hết.

PT: \(A_2O+H_2SO_4\rightarrow A_2SO_4+H_2O\)

\(A_2O+H_2O\rightarrow2AOH\)

\(2Al+2AOH+2H_2O\rightarrow2AAlO_2+3H_2\)

Theo PT: \(n_{A_2O}=n_{H_2SO_4}+\dfrac{1}{2}n_{AOH}=n_{H_2SO_4}+\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{A_2O}=\dfrac{11,28}{0,12}=94\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=39\left(g/mol\right)\)

→ A là K.

Vậy: CTHH cần tìm là K₂O.

ai giải giúp mik với

\(n_{KOH}=0,1.2=0,2mol\\ n_{MgSO_4}=0,1.0,8=0,08mol\\ n_{H_2SO_4}=0,1.0,4=0,04mol\)

Vì bazo và axit luôn pư trc nên H₂SO₄ hết MgSO₄ dư.
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

0,08            0,04            0,04          0,08

\(2KOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+K_2SO_4\)

0,12             0,06               0,06          0,06

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^0}MgO+H_2O\)

0,06                  0,06         0,06

\(m_1=m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,06.58=3,48g\\ m_2=m_{MgO}=0,06.40=2,4g\\ C_{M\left(K_2SO_4\right)}=\dfrac{0,04+0,06}{0,1+0,1}=0,5M\\ C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,08-0,06}{0,1+0,1}=0,1M\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{61,25.8}{100.98}=0,05mol\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}81n_{ZnO}+102n_{Al_2O_3}=2,64\\n_{ZnO}+3n_{Al_2O_3}=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{ZnO}=0,02mol;n_{Al_2O_3}=0,01mol\\ \%m_{ZnO}=\dfrac{81.0,02}{2,64}\cdot100=61,36\%\\ \%m_{Al_2O_3}=100-61,36=38,64\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{64}=0,05mol\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25.8}{100.36,5}=0,04mol\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,04}{2}\Rightarrow CuO.dư\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,02         0,04         0,02        0,02

\(C_{\%CuCl_2}=\dfrac{0,02.135}{3,2+18,25}\cdot100=12,59\%\)

  thêm \(C_{\%CuO}=\dfrac{\left(0,05-0,02\right).80}{32+18,25}\cdot100=4,78\%\)

\(a.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,2         0,4          0,2         0,2

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\\ b.m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\\ c.m_{dd\left(sau.pư\right)}=\dfrac{0,4.36,5}{7,3}\cdot100+13-0,2.2=212,6g\\ C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}\cdot100=12,79\%\)

Em cảm ơn ạaaaaa

\(M_{KNO_3}=39+14+16\cdot3=101g/mol\\ M_{H_2SO_4}=1\cdot2+32+16\cdot4=98g/mol\\ M_{CuSO_4}=64+32+16\cdot4=160g/mol\\ M_{Al\left(OH\right)_3}=27+\left(1+17\right)\cdot3=78g/mol\\ M_{NaCl}=23+35,5=58,5g/mol\)

\(M_{KNO_3}=39+14+16\cdot3=101g/mol\\ M_{H_2SO_4}=1\cdot2+32+16\cdot4=98g/mol\\ M_{CuSO_4}=64+32+16\cdot4=160g/mol\\ M_{Al\left(OH\right)}_{_3}=27+\left(1+16\right)\cdot3=78g/mol\\ M_{NaCl}=23+35,5=58,5g/mol\)

\(A.Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ B.n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,05      0,05           0,05           0,05

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,4}\cdot100=18,75\%\\ \%m_{Cu}=100-18,75=81,25\%\\ C.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05.98}{20}\cdot100=24,5g\)

a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Theo Pt : \(n_{Mg}=n_{H2SO4}=n_{MgSO4}=n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

b)  \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,4}.100\%=18,75\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-18,75\%=81,25\%\)

c) \(m_{H2SO4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH2SO4}=\dfrac{4.100\%}{20\%}=20\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt