Để nhận biết hai khí lưu huỳnh đioxit và oxi, ta dùng cách nào

=> ta cho quỳ tím ẩm 

- quỳ tím chuyển từ tím sang đỏ :SO2

- quỳ tím ko chuyển màu là O2

SO2+H2O->H2SO3

Trích mẫu thử:

nước và quỳ tím vào, ta có:

- Nếu quỳ tím hóa đỏ là SO₂.

PT: SO₂ + H₂O ---> H₂SO₃.

- Không phản ứng là O₂.

a,Gọi hóa trị của kim loại Alà x

2A + xH2SO4 => A2(SO4)x + xH2

nH2 = V/22.4 = 6,72/22.4 = 0.3 (mol)

Theo phương trình ,nA = 0.3.2/x = 0.6/x (mol)

M= m/n = 5,4/(0.6/x) = 9x

Nếu x = 1 => M = 9 (loại)

Nếu x = 2 => M = 18 (loại)

Nếu x = 3 => M = 27 (Al)

ủa mình là H2SO4 chứ đâu phải HCl đâu ạ

Bài 3:

(1) \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

(2) \(SO_2+CaO\rightarrow CaSO_3\)

(3) \(CaSO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2SO_3\)  (H₂SO₃ bị phân hủy thành H₂O và SO₂)

(4) Không viết được :))

(5) \(CaSO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+SO_2\uparrow\)

(6) \(SO_2+Na_2O\rightarrow Na_2SO_3\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{22,4}\approx0,166\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,166\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,332\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,166\cdot56=9,296\left(g\right)\\C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,332}{0,15}\approx2,21\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,15   0,3                    0,15

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)

Câu 2.

a, \(n_{kk}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1}{5}.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ ---t^o→ Fe₃O₄

Mol:      0,3     0,2               0,1

b, \(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

c, \(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

đk thường là đktc nên lấy 22,4l nha

a, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,1      0,1                        0,1

b, \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

 \(m_{Cu}=20-6,5=13,5\left(g\right)\)

c, \(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100\%}{200}=4,9\%\)

ko có đk của khí à

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1         2              1            1

          0,2                                     0,2

b) \(n_{Zn}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Anh đang thắc mắc cái khí sinh ra ở đk nào?

có lẽ ở đk mà 1 mol thể tích khí chiếm 24,79l