Em chưa học ion thì em cứ viết hết PTHH cho anh nha!

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\left(1\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\left(2\right)\\ 2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\left(3\right)\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\left(4\right)\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\left(5\right)\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(6\right)\\ Từ.các.PTHH\left(4\right),\left(5\right),\left(6\right):n_{O\left(trong.oxit\right)}=\dfrac{n_{H\left(trong.HCl\right)}}{2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\\ m=m_{kl}=m_{oxit}-m_{O\left(trong.oxit\right)}=20-0,3.16=15,2\left(g\right)\)

\(n_{H^+}=n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\\ 2H^++O^{2-}\rightarrow H_2O\\ \Rightarrow n_{O^{2-}}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ m=m_{hh\left(Mg,Al,Zn\right)}=m_{hh.oxit}-m_{O^{2-}}=20.0,3.16=15,2\left(g\right)\)

Sửa đề: 30,4 gam oxit -> 20,4 gam oxit

CTTQ oxit kim loại hoá trị III cần tìm: A₂O₃ 

\(n_{HCl}=0,6.2=1,2\left(mol\right)\\ A_2O_3+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2O\\ n_{A_2O_3}=\dfrac{1,2}{6}=0,2\left(mol\right)\\ M_{A_2O_3}=2M_A+48=\dfrac{20,4}{0,2}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\\Rightarrow M_A=\dfrac{102-48}{2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A:Nhôm\left(Al=27\right)\)

a. TN2: 

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{5.91}{197}=0.03mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0.02a\)

\(BaCO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+CO_2+H_2O\)

 0.03           0.03         0.03        0.03

\(m_{BaSO_4}=m_B=0.03\times233=6.99g\)

\(V_{CO_2}=V_A=0.03\times22.4=0.672l\)

b. TN2: dung dịch C là \(H_2SO_4\) dư

\(n_{H_2SO_4}\) dư \(=0.02a-0.03\) (mol)

\(n_{NaOH}=0.01b\)

     \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

(0.02a-0.03)\(\rightarrow\)(0.04a-0.06) 

Ta có: \(0.04a-0.06=0.01b\) (1)

TN1: \(n_{H_2SO_4}=0.02a\); \(n_{NaOH}=0.06b\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0.02a \(\rightarrow\)   0.04a

Ta có: \(0.04a=0.06b\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\) a = 1.8 mol/l; b = 1.2 mol/l

Câu 2 và câu 3 em cần câu nào?

Dạ 2 ạ

\(ddA:FeCl_3\\ FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow\left(rắn.B\right)+3NaCl\\ 2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2O_3\left(rắn.C\right)+3H_2O\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_2+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2\uparrow+6H_2O\\ 2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\\ MgO+H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}MgSO_4+H_2O\\ K_2SO_3+H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}K_2SO_4+SO_2\uparrow+H_2O\\ BaCl_2+H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}BaSO_4\downarrow+2HCl\uparrow\)

\(2Ag+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}Ag_2SO_4\downarrow+SO_2\uparrow+2H_2O\\ C_6H_{12}O_6+12H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}6CO_2\uparrow+12SO_2\uparrow+18H_2O\)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2\uparrow+10H_2O\\ 2P+5H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}2H_3PO_4+5SO_2\uparrow+2H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_2+4H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+6H_2O\\ 2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ MgO+H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ K_2SO_3+H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow K_2SO_4+SO_2+H_2O\\ BaCl_2+H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow BaSO_4+2HCl\\ 2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow\left(t^o\right)3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\\2P+5H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow \left(t^o\right)2H_3PO_4+5SO_2+2H_2O\\ C_6H_{12}O_6+12H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow\left(t^o\right)6CO_2+12SO_2+18H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow\left(t^o\right)Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Khí X không màu : H₂

Chất Y màu đỏ : Cu

\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{0.448}{22.4}=0.02\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0.02\cdot56=1.12\left(g\right)\)

\(m_{hh}=1.12+0.64=1.76\left(g\right)\)

\(\%Cu=\dfrac{0.64}{1.76}\cdot100\%=36.36\%\)

\(\%Fe=100\%-36.36\%=63.64\%\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(Cu+HCl-\text{/}\rightarrow\)

Khí X là khí H₂ \(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

Chất rắn Y màu đỏ không tan là Cu \(\Rightarrow m_{Cu}=0,64\left(g\right)\)

b) Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{0,02.56+0,64}.100\%=63,64\%\\\%m_{Cu}=100\%-63,64\%=36,36\%\end{matrix}\right.\)

a, Hiện tượng: Bột Natri sunfit tan trong dung dịch axit tạo dung dịch không màu, có sủi bọt khí.

PTHH: Na₂SO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

b, Hiện tượng: Thanh nhôm tan dần dần trong dung dịch axit, sau phản ứng thấy có sủi bọt khí.

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

c, Hiện tượng: Đồng (II) oxit có màu đen tan trong dung dịch axit tạo dung dịch có màu xanh lam.

PTHH: CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

d, Hiện tượng: Ban đầu dung dịch bari hidroxit bị phenolphtalein hoá hồng, về sau thì bị mất màu hồng.

PTHH: 2HNO₃ + Ba(OH)₂ -> Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

e, Hiện tượng: Thấy sau phản ứng Sắt (III) hidroxit tan tạo thành dung dịch màu đỏ nâu.

PTHH: 3 HCl +  Fe(OH)₃ ->  FeCl₃ + 3 H₂O

\(m_{1đ.v.C}=\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12}=0,16605.10^{-23}\left(g\right)\\ m_S=32.0,16605.10^{-23}=5,3136.10^{-23}\left(g\right)\)

a) \(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: `CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

b) Theo PT: `n_{HCl} = n_{CuO} = 0,04 (mol)`

`=> C_{M(HCl)} = (0,04)/(0,2) = 0,2M`

c) Theo PT: `n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,02 (mol)`

`=> m_{CuCl_2} = 0,02.135 = 2,7 (g)`