Em cần bài nào em nhỉ?

3 bài cuối ạ 

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

`0,1`    `0,3`               `0,1`    `0,15`         `(mol)`

`n_[HCl]=[5,475.200]/[100.36,5]=0,3(mol)`

`a)m_[Al]=0,1.27=2,7(g)`

`b)V_[H_2]=0,15.22,4=3,36(l)`

`c)C%_[AlCl_3]=[0,1.133,5]/[2,7+200-0,15.2].100=6,6%`

a) $n_{HCl} = \dfrac{100.5,475\%}{36,5} = 0,15(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH : $n_{Al} = \dfrac{1}{3}n_{HCl} = 0,05(mol)$
$m = 0,05.27 = 1,35(gam)$

b) $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,075(mol)$
$V_{H_2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)$

c) $m_{dd\ sau\ pư} = 1,35 + 200 - 0,075.2 = 201,2(gam)$
$C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,05.133,5}{201,2}.100\% = 3,32\%$

`a)PTHH:`

`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

`0,035`  `0,035`      `0,035`                `(mol)`

`b)n_[Fe]=[1,96]/56=0,035(mol)`

  `n_[CuSO_4]=[10.100.1,2]/[100.160]=0,075(mol)`

Có: `[0,035]/1 < [0,075]/1->CuSO_4` dư

`c)C_[M_[FeSO_4]]=[0,035]/[0,1]=0,35(M)`

   `C_[M_[CuSO_4(dư)]]=[0,075-0,035]/[0,1]=0,4(M)`

a)

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 +Cu$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{1,96}{56} = 0,035(mol) $

$m_{dd\ CuSO_4} = 100.1,2 = 120(gam)$

$n_{CuSO_4} = \dfrac{120.10\%}{160} = 0,075(mol)$
Ta thấy :

$n_{Fe} : 1 < n_{CuSO_4} : 1$ nên $CuSO_4$ dư

b) $n_{FeSO_4} = n_{CuSO_4\ pư} = n_{Fe} = 0,035(mol)$
$n_{CuSO_4\ dư} = 0,075 - 0,035 = 0,04(mol)$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,035}{0,1} = 0,35M$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4M$

Nhiệt phân hỗn hợp ở nhiệt độ cao : 

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$
$2AgNO_3 \xrightarrow{t^o} 2Ag + 2NO_2 + O_2$

Cho sản phẩm vào dung dịch $HCl$, ta thu được chất rắn không tan là Ag :

$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

Điều chế Cu : 

$CuCl_2 + 2KOH \to Cu(OH)_2 + 2KCl$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Gọi $n_{Fe} = a(mol) , n_{Cu} = b(mol) \Rightarrow 56a + 64b = 4,56(1)$

$n_{NO} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
Bảo toàn electron : $3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 3n_{NO}$
$\Rightarrow 3a + 2b = 0,06.3(2)$

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,03 ; b = 0,045

$4Fe(NO_3)_3 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2Cu + 4NO_2 + O_2$

Theo PTHH : $n_{NO_2} = 0,18(mol) ; n_{O_2} = 0,045(mol)$
$\Rightarrow V = (0,18 + 0,045).22,4 = 5,04(lít)$

\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\\ 3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Cu}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+64b=4,56\\22,4a+\dfrac{2}{3}.22,4b=1,344\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,045\end{matrix}\right.\\4 Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+12NO_2+3O_2\\ Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO+2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2\\ V=V_{NO_2\left(đktc\right)}+V_{O_2\left(đktc\right)}=\left(3a+2b\right).22,4+\left(0,75a+0,5b\right).22,4=5,04\left(l\right)\)

\(\circ\) Với oxi:

\(2Ca+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2CaO\)

\(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^\circ}Fe_3O_4\)

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Al_2O_3\)

\(P_4+5O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2P_2O_5\)

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^\circ}SO_2\)

\(\circ\) Với clo:

\(Ca+Cl_2\xrightarrow[]{t^\circ}CaCl_2\)

\(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^\circ}2FeCl_3\)

\(2Al+3Cl_2\xrightarrow[]{t^\circ}2AlCl_3\)

\(P_4+10Cl_2\xrightarrow[]{t^\circ}4PCl_5\)

\(2S+Cl_2\xrightarrow[]{t^\circ}S_2Cl_2\)

$2Ca + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CaO$

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$
 

Em đăng lại vào môn Toán nha em!

5,6 % -> 5,6 (g) (Fe có phải dung dịch hay hỗn hợp mô mừ để % em nề)

---------

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 0,1.........0,1..........0,1.............0,1\left(mol\right)\\ a,n_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ b,n_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{9,8}=100\left(g\right)\)

Dạ tại em ghi nhầm ạ😿

\(n_{O_2}=\dfrac{9,1}{32}=0,284375\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{4}{3}.0,284375=\dfrac{91}{240}\left(mol\right)\\ a=m_{Al}=\dfrac{91}{240}.27=10,2375\left(g\right)\)

Em nhập lại nội dung câu hỏi nha em!