- Dung dịch nước đường: đèn tín hiệu không sáng. Do khi hòa tan đường trong nước không tạo ra các ion.

- Muối ăn khan: đèn tín hiệu không sáng. Do ở trạng thái rắn, các ion không di chuyển tự do được nên hợp chất ion không dẫn điện.

- Dung dịch muối ăn bão hòa: đèn tín hiệu phát sáng. Do khi muối được hòa tan vào nước, các ion chuyển động khá tự do và là tác nhân dẫn điện.

Mô hình thu được tương tự hình

- Trong tinh thể sodium chloride, mỗi ion sodium được bao quanh bởi 6 ion chloride gần nhất và mỗi ion chloride cũng được bao quanh bởi 6 ion sodium gần nhất.

`a)Ca^[2+] + O^[2-] -> CaO`

`b)Mg^[2+] + O^[2-] -> MgO`

Những ion có thể kết hợp với nhau là:

 `@ Na^[+]` và `O^[2-]`

 `@Na^[+]` và `Cl^[-]`

 `@Mg^[2+]` và `O^[2-]`

 `@Mg^[2+]` và `Cl^[-]`

Quá trình tạo thành ion của O và Li:

O + 2e → O^2-                                      

Li → Li⁺ + 1e

Tổng điện tích của các ion hình thành nên hợp chất luôn bằng 0.

K⁺( e = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.

Mg²⁺(e =10): 1s²2s²2p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.

F^- (e =10): 1s²2s²2p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.

S^2- (e = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.

`a)Li -> Li^[+] + 1e`

`b)Be -> Be^[2+] + 2e`

`c)Br + 1e -> Br^[-]`

`d)O+2e -> O^[2-]`

- Hợp chất ion NaCl rất bền vững nên có nhiệt độ nóng chảy cao.

- Khi hòa tan hoặc nóng chảy, hợp chất tạo ra 2 ion Na⁺ và Cl^- có khả năng dẫn điện.

- Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử PH₃, nguyên tử phosphorus có 5 electron hóa trị, nguyên tử phosphorus cần thêm 3 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử hydrogen góp chung một 1 electron. Phân tử PH₃ được biểu diễn 

Xung quanh mỗi nguyên tử phosphorus đều có 8 electron.