a)

$n_K = \dfrac{7,8}{39} = 0,2(mol)$
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_K = 0,1(mol) \Rightarrow V = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

b) $d_{nước} = 1(g/ml) \Rightarrow m_{H_2O} = d.V = 1.100 = 100(gam)$

$m_{dd\ X} = 7,8 + 100 - 0,1.2 = 207,6(gam)$

$n_{KOH} = n_K = 0,2(mol)$

$C\%_{KOH} = \dfrac{0,2.56}{207,6}.100\% = 5,4\%$

c) $n_{H_2SO_4} = 0,1.0,1 = 0,01(mol) ; n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$

$n_{AlCl_3} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

0,02                  0,01                                            (mol)

\(6KOH+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3K_2SO_4\)

0,06                   0,01                 0,02                           (mol)

\(3KOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3KCl\)

0,03              0,01            0,01                                 (mol)

\(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)

0,01               0,01           0,01                              (mol)

$m_{kết\ tủa} = m_{Fe(OH)_3} = 0,02.107 = 2,14(gam)$

Dung dịch sau phản ứng gồm : 

$KOH\ dư : 0,2 - 0,02 - 0,06 - 0,03 - 0,01 = 0,08(mol)$

$KCl : 0,03(mol)$
$KAlO_2 : 0,01(mol)$

$K_2SO_4 : 0,04(mol)$

$V_{dd\ sau\ pư} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$

$C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,08}{0,2} = 0,4M$

$C_{M_{KAlO_2}} = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$
$C_{M_{K_2SO_4}} = \dfrac{0,04}{0,2} = 0,2M$

Suy ra: $[K^+] = 0,4 + 0,05 + 0,15 + 0,2 = 0,8M$ 

$[OH^-] = 0,4M ; [AlO_2^-] = 0,05M ; [Cl^-] = 0,15M ; [SO_4^{2-}] = 0,2M$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{10,2}{102} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,35.1 = 0,35(mol)$
$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Ta thấy : 

$n_{Al_2O_3} : 1 < n_{H_2SO_4} : 3$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{H_2SO_4\ pư} = 3n_{Al_2O_3} = 0,3(mol) \Rightarrow n_{H_2SO_4\ dư} = 0,35 - 0,3 = 0,05(mol)$

$n_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2O_3} = 0,1(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,05}{0,35} = 0,14M$
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,1}{0,35} = 0,28M$

`n_(Al_2O_3` `=(10,2)/(102)=0,1(mol)`

`350ml=0,35l`

`n_(H_2SO_4` `=0,35.1=0,35(mol)`

PTHH: `Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`

Do `n_{Al_2O_3}<(n_{H_2SO_4})/(3)->H_2SO_4` dư

Theo pt:

`n_(Al_2(SO_4)_3` `=n_(Al_2O_3` `=0,1(mol)`

`n_(H_2SO_4(pư)` `=3n_(Al_2O_3` `=0,3(mol)`

`n_(H_2SO_4(dư)` `=0,35-0,3=0,05(mol)`

`C_MAl_2(SO_4)_3` `=(0,1)/(0,35)≈0,29(M)`

`C_MH_2SO_4(dư)` `=(0,05)/(0,35)≈0,14(M)`

21% là oxi , 78% là ni tơ , còn lại là bụi và khí hiếm khác

nhamate

Số e trong nguyên tử Y là: 280-185=95(e)

Vì số p bằng số e nên có 95 p

Số n trong nguyên tử Y là:185-95=90 n

Vậy nguyên tử Y có: 95 p

                                 90 n

                                 95 e

Ta có p+n+e=280 hạt 

mà p+n=185

=>e=p=280-185=95 hạt 

=>n=185-95=90 hạt

Gọi số hạt proton = p, số hạt electron = e, số hạt notron = n

Ta có : 

$p + e + n = 52$

$p = e$ (vì nguyên tử trung hoà về điện)

$\Rightarrow n = 52 - 2p$

Mà : $p ≤ n ≤ 1,5p$

$⇔p ≤ 52 -2 p ≤ 1,5p$
$⇔14,8 ≤ p ≤ 17,3$

Với p = 15 thì X là nguyên tố Photpho

Với p = 16 thì X là nguyên tố Lưu huỳnh

Với p = 17 thì X là nguyên tố Clo

em cảm ơn ạ

Coi $m_{dd\ HCl} = 50(gam)$

$n_{HCl}  = \dfrac{50.14,6\%}{36,5} = 0,2(mol)$
$HCl + NaOH \to NaCl + H_2O$

Theo PTHH : $n_{NaCl} = n_{NaOH} = n_{HCl} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,2.40}{16\%} = 50(gam)$

$m_{dd\ sau\ pư} = 50 + 50 = 100(gam)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,2.58,5}{100}.100\% = 11,7\%$

G/sử `n_{HCl}=1(mol)`

PTHH: `NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

Theo pt: `n_(NaOH` `=n_(NaCl` `=n_(HCl` `=1(mol)`

`m_(ddHCl` `=(1.36,5)/(14,6%)=250(g)`

`m_(ddNaOH` `=(1.40)/(16%)=250(g)`

`m_(ddNaCl` `=250+250=500(g)`

`C%_(NaCl` `=(1.58,5)/(500).100%=11,7%`

$%O = 100\% - 74,19\% = 25,81\%$

Gọi CTHH của hợp chất là $Na_xO_y$

Ta có : 

$\dfrac{23x}{74,19\%}  = \dfrac{16y}{25,81\%} = \dfrac{62}{100\%}$

Suy ra: x = 2 ; y = 1

Vậy CTHH hợp chất là $Na_2O$

VT công thức tính giúp mik lùn đc ko🥺

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2}  = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$
$m_{FeO} = 18,4 - 11,2 = 7,2(gam)$
b) $n_{FeO} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = n_{Fe} + n_{FeO} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,3.98}{7\%} = 420(gam)$
c) $m_{dd\ sau\ pư} = 18,4  + 420 - 0,2.2 = 438(gam)$
$n_{FeSO_4} = n_{Fe} + n_{FeO} = 0,3(mol)$
$C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,3.152}{438}.100\% =10,4\%$

$Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_{2}FeO+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_{2}O$

nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)

=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)

b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)

=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)

=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)

c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)

mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)

=>C%FeSO4=$\frac{30,4}{298}.100\%$=10,2%

$n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol) ; n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Ta thấy :

$n_{Al} : 2 < n_{HCl} : 6$ nên $HCl$ dư

$n_{HCl\ pư} = 3n_{Al} = 0,3(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$

$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,15(mol) \Rightarrow V = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

$HCl  + NaOH \to NaCl + H_2O$

$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

$n_{NaOH} = n_{HCl\ dư} + 3n_{AlCl_3} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow x = \dfrac{0,4}{0,2} = 2(M)$