Ta có: \(M_A=8,5.2=17\left(g/mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=a\left(mol\right)\\n_{O_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_A=a+b\left(mol\right)\\m_A=2a+32b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{2a+32a}{a+b}=17\left(g/mol\right)\)

`=>` \(2a+32b=17a+17b\)

`=>` \(15b=15a\)

`=>` \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{15}{15}=\dfrac{1}{1}\Leftrightarrow a=b\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\%n_{H_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{a}{a+a}.100\%=50\%\\\%V_{O_2}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{H_2}=\dfrac{2a}{2a+32b}=\dfrac{2a}{2a+32a}.100\%=5,88\%\\\%m_{O_2}=100\%-5,88\%=94,12\%\end{matrix}\right.\)

a. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol :        0,025 -> 0,075   ->    0,025     ->    0,075

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{7,35.100\%}{9,8\%}=75\left(g\right)\)

b. Từ câu a \(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}.M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : \(m_{dd}=m_{Fe_2O_3}+m_{H_2SO_4}=4+75=79\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{10}{79}\cdot100\%\approx12,66\%\)

$a)$

`n_(Fe_2O_3` `=(4)/(160)=0,025(mol)`

PTHH: `Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

Theo pt: `n_(H_2SO_4` `=3n_(Fe_2O_3` `=0,075(mol)`

`m_(ddH_2SO_4` `=(0,075.98)/(9,8%)=75(g)`

$b)$

Theo pt: `n_(Fe_2(SO_4)_3` `=n_(Fe_2O_3` `=0,025(mol)`

`m_(ddFe_2(SO_4)_3` `=4+75=79(g)`

`C%_(Fe_2(SO_4)_3` `=(0,025.400)/(79).100%≈12,66%`

Giúp mình với

a: Chọn B

b: Chọn C

Đánh STT cho từng lọ, trích mẫu thử qua các ống nghiệm tương ứng.

Khi cho dung dịch Y vào dung dịch Z, T đều thấy xuất hiện kết tủa ⇒ Y là BaCl₂.

Khi cho dung dịch X vào dung dịch Z thấy có bọt khí ⇒ Khí đó là CO₂ ⇒ Z là muối cacbonat ⇒ Z là NaHSO₄.

⇒ T là Na₃PO₄

⇒X là Na₂CO₃.

Các PTHH : \(Na_2CO_3+2NaHSO_4\rightarrow2Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(BaCl_2+2NaHSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+Na_2SO_4+2HCl\)

\(3BaCl_2+2Na_3PO_4\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6NaCl\)

Đề lỗi rồi em

Ta có bảng (x : tác dụng được với nhau) :

Các PTHH :

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(CO_2+H_2O\rightarrow H_2CO_3\)

\(H_2SO_4+CaO\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(K_2O+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

\(2NaOH+N_2O_5\rightarrow2NaNO_3+H_2O\)

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

mình kể ra bạn tự viết pt nha

a) CaO, SO2,N2O5 ,K2O , CO2

b) CaO,Al2O3,K2O

c) SO2,N2O5,CO2, Al2O3

1. Vì chất rắn sau phản ứng + dd NaOH -> H₂ => hh sau phản ứng chứa Al dư, Al₂O₃, Fe

PTHH:         \(2yAl+3Fe_xO_y\xrightarrow[]{t^o}3xFe+yAl_2O_3\) (1)

Phần 1:       \(Al_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3H_2O\) (2)

                    \(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO\uparrow+2H_2O\) (3)

                    \(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO\uparrow+2H_2O\) (4)

Phần 2:       \(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\) (5)

                    \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\) (6)

2. `-` Xét phần 2: \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

Theo PT (5): \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,01\left(mol\right)\)

Ta có: chất rắn không tan là Fe \(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2,52}{56}=0,045\left(mol\right)\)

Đặt \(n_{Al_2O_3}=a\left(mol\right)\)

`-` Xét phần 1:

Đặt hệ số tỉ lệ \(\dfrac{P_1}{P_2}=k\left(k>0\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,01k\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,045k\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=ak\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{NO}=\dfrac{3,696}{22,4}=0,165\left(mol\right)\)

Theo PT (3), (4): \(n_{NO}=n_{Fe}+n_{Al}\)

`=> 0,01k + 0,045k = 0,165`

`=> k = 3`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,03\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,135\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(a=\dfrac{14,49-0,03.27-0,135.56}{102.3}=0,02\left(mol\right)\)

`-` Xét hh ban đầu:

Ta có: \(\dfrac{hhbđ}{P_2}=\dfrac{P_1+P_2}{P_2}=\dfrac{3P_2+P_2}{P_2}=4\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,01.4=0,04\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,045.4=0,18\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=0,02.4=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT (1): \(\dfrac{3x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{0,18}{0,08}=\dfrac{9}{4}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₃O₄

a) Vì chất rắn sau pư + dd NaOH -> H₂ => chất rắn sau phản ứng gồm Al dư, Fe, Al₂O₃

PTHH:             \(8Al+3Fe_3O_4\xrightarrow[]{t^o}4Al_2O_3+9Fe\) (1)

Phần 1:           \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\) (2)

                       \(2NaOH+2Al+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\) (3)

                       \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (4)

Phần 2:          \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\) (5)

                       \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (6)

                       \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) (7)

b) `-` Xét phần 1: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(3\right)}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525\left(mol\right)\\n_{H_2\left(4\right)}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT (3): \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(3\right)}=0,035\left(mol\right)\)

Theo PT (4): \(n_{Fe}=n_{H_2\left(4\right)}=0,045\left(mol\right)\)

`-` Xét phần 2: 
Đặt hệ số tỉ lệ: \(\dfrac{P_2}{P_1}=k\left(k>0\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,035k\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,045k\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT (6), (7): \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{6,552}{22,4}=0,2925\left(mol\right)\)

`=> 0,0525k + 0,045k = 0,2925`

`=> k = 3`

`-` Xét hh ban đầu: \(\dfrac{hhbđ}{P_1}=\dfrac{P_1+P_2}{P_1}=\dfrac{P_1+3P_1}{P_1}=4\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,035.4=0,14\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,045.4=0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT (1): \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{8}{9}n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\)

`=>` \(m_A=\left(0,14+0,16\right).27+0,18.56=18,18\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,3.27}{18,18}.100\%=44,55\%\\\%m_{Fe}=100\%-44,55\%=55,45\%\end{matrix}\right.\)

Câu 1 :

$m_{Be} = 9,012.1,6605.10^{-24} = 14,9644.10^{-24}(gam)$

Câu 2 :

Số hạt proton = Số hạt electron = $\dfrac{46,458.10^{-19}}{1,6.10^{-19}} = 29$

Số khối = 29 + 34 = 63

Câu 3 : 

Đáp án án A. Nguyên tử Hidrogen không có hạt neutron

khối lượng tuyệt đối là :

1,6726.10^-27.19 +0,0173. 10^-27 + 33,486. 10^-27 = 65,2927.10^-27 (kg)