Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{K2CO3}=\dfrac{200.13,8\%}{100\%.138}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{100.18,25\%}{100\%.36,5}=0,5\left(mol\right)\)
a) Pt : \(K_2CO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O|\)
0,2 0,5 0,2 0,2
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{1}\Rightarrow K_2CO3hết,HCldư\)
\(V_{CO2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b) \(m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\)
\(m_{NaOH\left(dư\right)}=\left(0,5.0,4\right).40=4\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=200+100-\left(0,2.44\right)=291,2\left(g\right)\)
\(C\%_{K2CO3}=\dfrac{14,9.100}{219,2}=5,12\%\)
\(C\%_{ddNaOH\left(dư\right)}=\dfrac{4.100}{291,2}=1,37\%\)
Chúc bạnh học tốt
Phân tử khối của \(CuSO_4=64+32+16\times4=160đvC\)
Số phân tử \(CuSO_4\) có trong tập hợp \(=\dfrac{16000}{160}=100\) phân tử
\(CuSO_4:\) \(Cu:S:O=1:1:4\)
\(\Rightarrow\) Trong 100 phân tử \(CuSO_4\) có 100 nguyên tử Cu, 100 nguyên tử S và \(100\times4=400\) nguyên tử O
Vậy có 400 nguyên tử Oxygen trong tập hợp
tách ra đi để thế này thì nửa tiếng nx cx chẳng có ai giúp đâu
CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2
a, Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\) CaCO3 \(\downarrow\) + H2O
n\(CO_2\) = n\(CaCO_3\) = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 (mol)
=> m \(CaCO_3\) = 0,15 . 100 = 15(g)
b, Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\) CaCO3 \(\downarrow\) + H2O
Kết thúc thí nghiệm thu được 5 g kết tủa
=> n\(CaCO_3\) = n\(CO_2\) = \(\dfrac{5}{100}\) = 0,05 (mol)
V\(CO_2\) = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)
a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
0,1--------------->0,1
Xét \(T=\dfrac{n_{Ca\left(OH\right)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow\) Pư tạo 2 muối
PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
0,1---------->0,1------>0,1
\(CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)
0,05<----0,05-------------->0,05
`=>` \(m_{kt}=\left(0,1-0,05\right).100=5\left(g\right)\)
b) \(n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\)
`-` TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan
`=> n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,05 (mol)`
`=> V_{CO_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`
`-` TH2: Kết tủa đã bị hòa tan 1 phần
PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)
BTNT Ca: `n_{Ca(HCO_3)_2} = n_{Ca(OH)_2} - n_{CaCO_3} = 0,05 (mol)`
BTNT C: `n_{CO_2} = n_{CaCO_3} + 2n_{Ca(HCO_3)_2} = 0,15 (mol)`
`=> V_{CO_2} = 0,15.22,4 = 3,36 (l)`
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\)
0,1---------------------->0,1------------>0,1
\(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\)
bđ 0,05 0,1
pư 0,05--->0,05
sau pư 0 0,05 0,05 0,1
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
0,2----------------------->0,2
\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)
0,05----------------------->0,1
\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)
0,05--------------------->0,05
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
0,2------------------->0,1
\(2Fe\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
0,1------------>0,05
\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)
0,05--------->0,05
`=> m = 0,05.80 + (0,1 + 0,05).160 = 28 (g)`
dài quá 10 câu một thôi
1. \(4Na+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Na_2O\)
2. \(4K+O_2\xrightarrow[]{t^o}2K_2O\)
3. \(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)
4. \(2Ca+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CaO\)
5. \(2Ba+O_2\xrightarrow[]{t^o}2BaO\)
6. \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)
7. \(2Zn+O_2\xrightarrow[]{t^o}2ZnO\)
8. \(2Sn+O_2\xrightarrow[]{t^o}2SnO\)
9. \(4Cr+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Cr_2O_3\)
10. \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)
11. \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)
12. \(Ag+O_2\xrightarrow[]{t^o}\text{phản ứng không xảy ra}\)
13. \(Au+O_2\xrightarrow[]{t^o}\text{phản ứng không xảy ra}\)
14. \(2Na+S\xrightarrow[]{t^o}Na_2S\)
15. \(2K+S\xrightarrow[]{t^o}K_2S\)
16. \(Mg+S\xrightarrow[]{t^o}MgS\)
17. \(2Ca+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CaO\)
18. \(Ba+S\xrightarrow[]{t^o}BaS\)
19. \(2Al+3S\xrightarrow[]{t^o}Al_2S_3\)
20. \(Zn+S\xrightarrow[]{t^o}ZnS\)
21. \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)
22. \(Cu+S\xrightarrow[]{t^o}CuS\)
23. \(2Na+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2NaCl\)
24. \(2K+Br_2\xrightarrow[]{t^o}2KBr\)
25. \(Mg+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}MgCl_2\)
26. \(Ca+Br_2\xrightarrow[]{t^o}CaBr_2\)
27. \(Ba+I_2\xrightarrow[]{t^o}BaI_2\)
28. \(2Al+3Br_2\xrightarrow[]{t^o}2AlBr_3\)
29. \(Zn+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}ZnCl_2\)
30. \(2Cr+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2CrCl_3\)
31. \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)
32. \(Cu+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}CuCl_2\)
33. \(2Al+3I_2\xrightarrow[]{t^o}2AlI_3\)
34. \(Mg+Br_2\xrightarrow[]{t^o}MgBr_2\)
35. \(6Na+N_2\xrightarrow[]{t^o}2Na_3N\)
36. \(6K+N_2\xrightarrow[]{t^o}2K_3N\)