Bài 1:

1) a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow[V_2O_5]{t^o} 2SO_3$
`SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

$FeSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + FeCl_2$
b)

`Ca + 2H_2O -> Ca(OH)_2 + H_2`

`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`

$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
`CaO + SO_2 -> CaSO_3`

$CaSO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + SO_2$
c)

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$
`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`2NaOH + SO_2 -> Na_2SO_3 + H_2O`

`Na_2SO_3 + 2HCl -> 2NaCl +SO_2 + H_2O`

$NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$

2) 

A: H₂SO₄

B: CuSO₄

C: SO₂

D: SO₃

E: BaO

a) $Cu + 2H_2SO_{4(đ)} \xrightarrow{t^o} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$
b) $2SO_2 + O_2 \xrightarrow[V_2O_5]{t^o} 2SO_3$
c) `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

d) $BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$

4FeS₂+11O₂-to>2Fe₂O₃+8SO₂

2SO₂+O₂-to, V₂O₅->2SO₃

SO₃+H₂O->H₂SO₄

H₂SO₄+Fe->FeSO₄+H₂

FeSO4+BaCl₂->BaSO₄+FeCl₂

b)

Ca+H₂O->Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+CO2->CaCO₃+H₂O

CaCO3-to>CaO+CO₂

CaO+SO₂->CaSO₃

CaSO₃+2HCl->CaCl₂+SO₂+H₂O

c)

4Na+O₂-to>2Na₂O

Na₂O+H₂O->2NaOH

2NaOH+SO₂->Na₂SO₃+H₂O

Na₂SO₃+2HCl->2NaCl+H₂O+SO₂

NaCl+AgNO₃->AgCl+NaNO₃

2

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+SO_3\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O\)

              0,7<---------0,7------>0,7

`=> a = 0,7.233 = 163,1 (g)`

b) \(V_{ddBa\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,7}{2}=0,35\left(l\right)=350\left(ml\right)\)

N_xO_y : nó có nhiều hóa trị nên chưa hiểu đề

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,06=0,006\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4.0,02=0,008\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: `Ba(OH)_2 + 2HCl -> BaCl_2 + 2H_2O`

             0,006------->0,003

`=>` \(\left[H^+\right]=C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,008-0,003}{0,1+0,4}=0,01M=10^{-2}M\)

`=> pH = 2`

Câu 7: 

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow80a+102b=35,3\left(1\right)\)

PTHH: 

`CuO + H_2SO_4 -> CuSO_4 + H_2O`

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

Theo PT:

`n_{CuSO_4} = n_{CuO} = a (mol)`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = n_{Al_2O_3} = b (mol)`

`=> 160a + 342b = 91,3 (2)`

`(1), (2) => a = 0,25; b = 0,15`

`=>` \(\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.102}{35,3}.100\%=43,34\%\)

Câu 8: 

Gọi CTHH của oxit là \(R_xO_y\)

Ta có: \(\dfrac{m_R}{m_O}=\dfrac{\%m_R}{\%m_O}\)

`=>` \(\dfrac{xM_R}{16y}=2,5\Leftrightarrow M_R=\dfrac{40y}{x}=20.\dfrac{2y}{x}\left(g/mol\right)\)

Với `(2y)/x = 2 => M_R = 20.2 = 40 (g//mol)`

`=> R: Canxi(Ca)`

`X: CaO`

222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222

Gọi hợp chất là :X3N

=>XH3=2.8,5=17 đvC

=>X =(17-14):3=1 g\mol ( đó là nguyên tố H)

=>NH3

Gọi số mol các chất có trong 48,8 gam chất rắn X là \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\Rightarrow72a+160b=48,8\left(1\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Fe+H_2O\)

              a--------------->a

            \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\) 

               b------------------->2b

`=>` \(a+2b=\dfrac{39,2}{56}=0,7\left(2\right)\)

Từ `(1), (2) =>` \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,9\\b=-0,1\left(\text{vô lý}\right)\end{matrix}\right.\)

Đề sai phải không bạn, với cả ở dưới là cho tác dụng với dd CuSO₄ thì FeO với Fe₂O₃ có phản ứng với CuSO₄ đâu bạn?

đÚNG MÀ NHỈ 

Trích một ít ra để làm mẫu thử.

Dùng quỳ tím, nhận biết được:

NaOH ⇒ quỳ hoá xanh

Na₂SO₄ ⇒ quỳ không đổi màu

HCl, H₂SO₄ ⇒ quỳ hoá đỏ

Nhỏ dd BaCl₂ vào 2 axit.

Mẫu thử nào có xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Không có hiện tượng là HCl.

Đóng lại nhãn cho các lọ hoá chất trên.

Nhúm quỳ tím :

Quỳ chuyển đỏ : H₂SO₄, HCl

Quỳ chuyển xanh :NaOH

Quỳ không chuyển màu là: Na₂SO₄

Sau đó ta nhỏ BaCl₂:

BaCl₂+H2SO₄->BaSO₄+2HCl