Câu 10

Vhh=(0,8+2,5+1,2+1,5).22,4=134,4l

mhh=0,8.2+2,5.34+1,4.16+1,5.2.14=151g

M tb=\(\dfrac{151}{6}=25,2g\mol\)

Tỏng số nt H là :\(\left(0,8.2+2,5.2+1,2.4\right).6,02.10^{23}\)=6,8628.10^{24 nt}

%m _H2=\(\dfrac{0,8}{0.8+1,7}.100=32\%\)

%m _H2​S= 68%

% n_H2=\(\dfrac{\dfrac{0,8}{2}}{\dfrac{0,8}{2}+\dfrac{1,7}{34}}.100=88,8\%\)                           

=>%n_H2S =11,1% 

b)Tổng số pt khí là : (0,4+0,05).6,02.10²³=2,7.10²³pt

c) Tổng số pt H là :(0,4.2+0,05.2).6,02.10²³=5,418.10²³pt

Cho hỗn hợp A gồm các chất CaCO3, MgCO3, Na2CO3, K2CO3 trong đó Na2CO3 và K2CO3 lần lượt chiếm a% và b% theo khối lượng của A. Nung A một thời gian thu được chất rắn B có khối lượng bằng 80% khối lượng của A trước khi nung. Để hòa tan hết 10g B cần vừa đủ 150ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, nếu nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C. Biết trong điều kiện của thí nghiệm khi nung A chỉ có phản ứng phân hủy của CaCO3. MgCO3. Viết các phương trình hóa học xảy ra và lập biểu thức tính tỉ lệ khối lượng của C so với A theo a và b. 

C%_C6H12O6 =\(\dfrac{7,5}{15+185}=3,75\%\)

=>C% _NaCl =3,75%

1. 6Na + N₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Na₃N

2. Na₃N + 3H₂O  \(\rightarrow\) 3NaOH + NH₃

3. N₂ + H₂  \(\Leftrightarrow^{t^o}\) NH₃

4. N₂ + O₂  \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO

5. 2NO + O₂  \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO₂

6. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O \(\rightarrow\) 4HNO₃

7. 2HNO₃ + CuO \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + H₂O

N2 ko có pt nào tạo ra NaOH

Muốn giỏi thì phải chắc gốc nhé vì trong cái khó thì sẽ nhin ra cái đơn giản

Fe+H₂SO₄->FeSO₄+H₂

0,35----0,35---------------0,35

n _Fe=\(\dfrac{19,6}{56}=0,35mol\)

=>m _H2SO4=0,35.98=34,3g

=>m _dd =350g

->V_H2=0,35.22,4=7,84l