a)\(n_{Fe_2O_3}=0,1mol;n_{CuO}=0,08mol;n_{H_2SO_4}=0,32mol\)

Xét trường hợp 1: \(Fe_2O_3\) phản ứng trước, Ta có phản ứng

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1 0,3 0,1 0,3 (mol)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,02 0,02 0,02 0,02 (mol)

\(\Rightarrow m=m_{CuOdư}=80\cdot\left(0,08-0,02\right)=4,8g\)

Trường hợp 2: CuO phản ứng trước, Ta có phản ứng

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,08 0,08 0,08 0,08 (mol)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,08 0,24 0,08 0,24 (mol)

\(\Rightarrow m=m_{Fe_2O_3dư}=160\cdot\left(0,1-0,08\right)=3,2g\)

Vậy giá trị của m nằm trong khoảng biến thiên 3,2g<m<4,8g

Câu b đâu bạn Võ Hồng Phúc

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=82\\2Z-N=22\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=26\\N=30\end{matrix}\right.\)

Điện tích hạt nhân là \(26+\)

\(Cu^{2+}:1s^22s^22p^63s^23p^63d^74s^2\)

\(N^{3-}:1s^22s^22p^63s^23p^5\)

\(Fe^{3+}:1s^22s^22p^63s^23p^63d^34s^2\)

\(Cl^-:1s^22s^22p^63s^23p^6\)

\(Al^{3+}:1s^22s^22p^6\)

\(PTHH:\)

\(Fe_3O_4+4CO\rightarrow3Fe+4CO_2\uparrow\)

\(CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2\uparrow\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

Gọi số mol \(Fe_3O_4;CuO\) lần lượt là \(x;y\)

\(m_{kl}=m_{Fe}+m_{Cu}=168x+64y=2,32\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{\downarrow}=n_{CaCO_3}=\frac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow4x+y=0,05\left(mol\right)\left(2\right)\)

Giải hệ hai phương trình \(\left(1\right);\left(2\right)\) ta được \(n_{Fe_3O_4}=n_{CuO}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,01.232=2,32\left(g\right);m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

\(PTHH:\) \(XCO_3+2HCl\rightarrow XCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(n_{XCO_3}=\frac{3,94}{X+60}\left(mol\right);n_{CO_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

Theo \(PTHH\), \(n_{XCO_3}=n_{CO_2}\)

\(\Rightarrow\frac{3,94}{X+60}=0,02\Rightarrow X=137\left(Ba\right)\)

1.

Từ giả thiết ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=34\\2Z=1,833N\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=11\\N=12\end{matrix}\right.\Rightarrow_{11}^{23}Na\)

2.

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=115\\2Z=1,556N\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=35\\N=45\end{matrix}\right.\Rightarrow_{35}^{80}Br\)