Muối ăn có lẫn tạp chất là Na2Co3 CaCl2 BaCl2. Làm thế nào để có được muối ăn nguyên chất bằng phương pháp hoá học
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Quy đổi hh về \(\left\{{}\begin{matrix}Na\\Na_2O\\BaO\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{20,52}{171}=0,12\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH:
`2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2`
`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`
`BaO + H_2O -> Ba(OH)_2`
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=2n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{BaO}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=>` \(n_{Na_2O}=\dfrac{21,9-0,12.153-0,1.23}{62}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\sum n_{NaOH}=2n_{Na_2O}+n_{Na}=0,09\left(mol\right)\)
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)
bđ 0,12 0,3
pư 0,12-------->0,12
sau pư 0 0,18 0,12
\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
bđ 0,09 0,18
pư 0,09------>0,045
sau pư 0 0,135 0,045
\(Na_2CO_3+CO_2+H_2O\rightarrow2NaHCO_3\)
bđ 0,045 0,135
pư 0,045------>0,045
sau pư 0 0,09
\(BaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)
bđ 0,12 0,09
pư 0,09<----0,09
sau pư 0,03 0
`=>` \(m=m_{BaCO_3}=0,03.197=5,91\left(g\right)\)
a) `n_{H_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`
`n_{HCl} = 0,4.2 = 0,8 (mol)`
PTHH:
`Ca + 2HCl -> CaCl_2 + H_2`
`CaO + 2HCl -> CaCl_2 + H_2O`
Theo PT: `n_{Ca} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`
Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{H_2} + 2n_{CaO}`
`=> n_{CaO} = (0,8 - 0,2.2)/2 = 0,2 (mol)`
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{0,2.40}{0,2.40+0,2.56}=41,67\%\\\%m_{CaO}=100\%-41,67\%=58,33\%\end{matrix}\right.\)
b) Theo PT: `n_{CaCl_2} = 1/2 n_{HCl} = 0,4 (mol)`
`=> m_{CaCl_2} = 0,4.111 = 44,4 (g)`
\(n_{NaOH}=\dfrac{150.12\%}{40}=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{50.24\%}{160}=0,075\left(mol\right)\)
PTHH : 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 \(\downarrow\)
0,15 0,075 0,075 0,075
Ta thấy : \(\dfrac{0.45}{2}>\dfrac{0.075}{1}\Rightarrow NaOH.dư\)
\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)
\(C\%_{dd_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,075.142}{150+50}=5,325\%\)
a) 1s22s22p4
b) 1s22s22p63s23p5.
c) 1s22s22p63s23p64s2
d) [Ar]3d84s2
a: \(1s^22s^22p^4\)
b: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)
c: \(\left[Ar\right]4s^2\)
`(1) 4NO_2 + 2H_2O + O_2 -> 4HNO_3`
`(2) HNO_3 + CuO -> Cu(NO_3)_2 + H_2O`
`(3) Cu(NO_3)_2 + 2KOH -> Cu(OH)_2 + 2KNO_3`
`(4) Cu(OH)_2 + 2HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2H_2O`
$(5) 2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$
$(6) CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$