PTHH chữ: Parafin + khí oxi -t^o---> khí cacbonic + hơi nước

Bản chất của phản ứng là: phản ứng cháy

Bản chất của quá trình làm nền là: quá trình oxi hoá parafin

Mình chân thành cảm ơn bn nhiều ạ 

Khi đốt nến (làm bằng parafin), nến chảy lỏng thấm vào bấc; sau đó nến lỏng biến thành hơi. Hơi nến cháy trong không khí tạo ra khí cacbon dioxit và hơi nước.

Này em tham khảo nha!

Dấu hiệu là có xuất hiện hơi nước

PTHH c đáng ra sản phẩm không phải H₂O mà là H₂

=>Chọn A

a và c

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)\)

=> n_HCl = 0,27 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 5,85 + 0,27.36,5 - 0,135.2 = 15,435 (g)

b) V_H2 = 3,024 (l) (Theo đề bài)

c) 

Hỗn hợp kim loại gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\X:3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 27a + M_X.3a = 5,85

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a----------------------->1,5a

             X + 2HCl --> XCl₂ + H₂

            3a------------------->3a

=> 1,5a + 3a = 0,135

=> a = 0,03 (mol)

=> M_X = 56 (g/mol)

=> X là Fe

Em xem link này https://hoc24.vn/cau-hoi/nung-128g-hop-chat-ran-a-nguoi-ta-thu-duoc-02-mol-n2-con-lai-la-h2otim-cong-thuc-don-gian-cua-hop-chat-ran-a.4723339274111

1. C + H₂O \(\underrightarrow{t^o}\) CO + H₂

C + 2H₂O \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂ + 2H₂.

2. Lượng Cu thu được là 0,4 mol, suy ra lượng đồng (II) oxit phản ứng là 0,4 mol. Lượng nguyên tử oxi phản ứng là 0,4 mol.

Suy ra, tổng lượng CO và H₂ trong X là 0,4 mol. Lượng khí X là 0,5 mol. Suy ra, số mol CO₂ là 0,1 mol.

Gọi a mol và b mol lần lượt là số mol của CO và H₂ có trong X.

Lượng C và H₂O ban đầu lần lượt là (0,1+a) mol và b mol.

BTKL: 12(0,1+a)+18b=28a+2b+44.0,1 (1)

a+b=0,4 (2).

Từ (1) và (2), suy ra a=0,1 và b=0,3.

Tỉ lệ phần trăm thể tích các khí có trong X:

%V_CO=0,1/0,5=20%, %\(V_{H_2}\)=0,3/0,5=60%, %\(V_{CO_2}\)=20%.

Phân tử khối trung bình của X là (28.0,1+2.0,3+44.0,1)/0,5=7,6.

Tỉ khối của X so với oxi là d_X/O=7,6/16=0,475.

a) 4FeS₂ + 11O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b) Y chứa SO₂ và O₂ dư

Có \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}+n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\\dfrac{64.n_{SO_2}+32.n_{O_2}}{n_{SO_2}+n_{O_2}}=30,4.2=60,8\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,27\left(mol\right)\\n_{O_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 4FeS₂ + 11O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

           0,135<--0,37125<---------------0,27

=> \(\%FeS_2=\dfrac{0,135.120}{20,25}.100\%=80\%\)

c) \(n_{O_2}=0,37125+0,03=0,40125\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,40125.22,4=8,988\left(l\right)\)

(1) \(n_{KClO_3}=\dfrac{10}{122,5}=\dfrac{4}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

             \(\dfrac{4}{49}\)-------------------->\(\dfrac{6}{49}\)

=> \(V_{O_2}=\dfrac{6}{49}.22,4=\dfrac{96}{35}\left(l\right)\)

(2) \(n_{KMnO_4}=\dfrac{10}{158}=\dfrac{5}{79}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              \(\dfrac{5}{79}\)------------------------------->\(\dfrac{5}{158}\)

=> \(V_{O_2}=\dfrac{5}{158}.22,4=\dfrac{56}{79}\left(l\right)\)

(3) \(n_{KMnO_4}=\dfrac{5}{158}\left(mol\right)\); \(n_{KClO_3}=\dfrac{5}{122,5}=\dfrac{2}{49}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               \(\dfrac{5}{158}\)----------------------------->\(\dfrac{5}{316}\)

            2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

               \(\dfrac{2}{49}\)------------------>\(\dfrac{3}{49}\)

=> \(V_{O_2}=\left(\dfrac{3}{49}+\dfrac{5}{316}\right).22,4\approx1,726\left(l\right)\)

(4) \(n_{KNO_3}=\dfrac{10}{101}=\dfrac{10}{101}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KNO₃ --t^o--> 2KNO₂ + O₂

              \(\dfrac{10}{101}\)----------------->\(\dfrac{5}{101}\)

=> \(V_{O_2}=\dfrac{5}{101}.22,4=\dfrac{112}{101}\left(l\right)\)

- Trích một ít các chất làm mẫu thử, đánh số thứ tự lần lượt

- Cho các chất lần lượt tác dụng với nhau

Từ bảng trên, ta có:

+ Làm xuất hiện 1 lần kết tủa xanh: Cu(NO₃)₂

+ Làm xuất hiện 1 lần kết tủa xanh, 2 lần kết tủa trắng không tan: Ba(OH)₂

+ Không hiện tượng: HCl

+ Làm xuất hiện 1 lần kết tủa trắng, đạt đến cực đại rồi tan dần vào dung dịch: AlCl₃

+ Làm xuất hiện 1 lần kết tủa trắng không tan: H₂SO₄

PTHH: 

\(Cu\left(NO_3\right)_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(3Ba\left(OH\right)_2+2AlCl_3\rightarrow3BaCl_2+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2Al\left(OH\right)_3\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

4P+5O₂-to>2P₂O₅

         0,2-------0,08 mol

n _P=\(\dfrac{6,4}{31}\)=\(\dfrac{32}{155}\) mol

n _O2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

=>P dư 

m _{P dư} =\(\dfrac{9}{775}\).31=0,36g

=>m _P2O5= 0,08.142=11,36g