Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp Al và Fe vào lượng dư dd H2SO4 loãng thu được 4,48 lít H2 (đktc). Tính thành phần % khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp đầu.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Trong $N_2O_5 : \%N = \dfrac{16.5}{14.2 + 16.5}.100\% = 74,1\%$
Trong $NO : \%N = \dfrac{16}{14 + 16}.100\% = 53,3\%$
Trong $NO_2 : \%N = \dfrac{16}{14 + 16.2}.100\% = 34,8\%$
Trong $N_2O : \%N = \dfrac{16}{14.2 + 16}.100\% = 36,4\%$
Trong $N_2O_3 : \%N = \dfrac{16.3}{14.2 + 16.3}.100\% =63,2\%$
Đáp án A
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol) \Rightarrow 56a + 65 = 21,4(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = a+ b = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,15 ; b = 0,2
$m_{FeCl_2} = 0,15.127 = 19,05(gam)$
$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)$
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a a
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b b
Theo đề, ta có hệ:
56a+65b=21,4 và a+b=0,35
=>a=0,15; b=0,2
=>nFeCl2=0,15mol và nZnCl2=0,2mol
\(m_{FeCl_2}=0.15\cdot\left(56+35.5\cdot2\right)=19.05\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot\left(65+35.5\cdot2\right)=27.2\left(g\right)\)
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
0,1---------------------------0,1
n H2=0,1 mol
mZn=0,1.65=6,5g
mCu=4,5g
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b b
Theo đề, ta có:
\(b=2240\cdot\dfrac{1000}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
=>mZn=6,5(g)
=>mCu=4,5(g)
a) Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol) \Rightarrow 80a + 40b = 16(1)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CuCl_2} = a(mol) ; n_{MgCl_2} = b(mol) \Rightarrow 135a + 95b = 32,5(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2
$\%m_{CuO} = \dfrac{0,1.80}{16}.100\% = 50\%$
$\%m_{MgO} = 100\% - 50\% = 50\%$
b) $m_{CuCl_2} = 0,1.135 = 13,5(gam) ; m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)$
a) Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 65a + 27b = 21,1(1)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2a + 3b = 0,65.2 = 1,3(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,3
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,2.65}{21,1}.100\% = 61,6\%$
$\%m_{Al} = 100\% - 61,6\% = 38,4\%$
b) $n_{ZnCl_2} = 0,2(mol) ; n_{AlCl_3} = 0,3(mol)$
Suy ra :
$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)$
$m_{AlCl_3} = 0,3.133,5 = 40,05(gam)$
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 5,5(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,05
$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{5,5}.100\% = 49,1\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 49,1\% = 50,9\%$