???

$M_{H_2}$ = 2 < $M_{kk}$ = 29

=>$H_2$ nhẹ hơn không khí

→Đặt úp bình

D

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

Câu 5: Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là

A. Cl2, CO.           B. Cl2, CO2.

C. CO, CO2.          D. CO, H2

Câu : A 

Câu 4: Do có tính hấp phụ, nên cacbon vô định hình được dùng làm

A. trắng đường, mặt nạ phòng hơi độc. B. ruột bút chì, chất bôi trơn.

C. mũi khoan, dao cắt kính. D. điện cực, chất khử.

oxi ít tan trong nước , ko td vs nước nên sẽ ko có hiện tượng gì cả

=>VD sục oxi vào bể cả cảnh

\(a,n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

LTL: 0,4 > 0,15 => Fe dư

Y gồm: Fe dư và FeS

Theo pthh: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=\left(0,4-0,15\right).56=14\left(g\right)\\m_{FeS}=0,15.88=13,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{14}{14+13,2}.100\%=51,47\%\\\%m_{FeS}=100\%-51,47\%=48,53\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,25->0,5---------------->0,25

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂S

0,15->0,3---------------->0,15

\(m_{HCl}=\left(0,5+0,3\right).36,5=29,2\left(g\right)\\ m=\dfrac{29,2}{3,65\%}=800\left(g\right)\)

\(M_Z=\dfrac{0,15.34+0,25.2}{0,15+0,25}=14\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ M_X=\dfrac{0,1.32+0,3.28}{0,1+0,3}=29\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> d_Z/X = \(\dfrac{14}{29}\approx0,48\)

a, \(m_N=12,77\%.120,6=15,4\left(g\right)\)

\(n_N=\dfrac{15,4}{14}=1,1\left(mol\right)\)

CTHH: Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂, Mg(NO)₃

Theo các CTHH: \(n_{kl}=\dfrac{1}{2}n_N=\dfrac{1}{2}.1,1=0,55\left(mol\right)\)

Do \(M_{Cu}>M_{Fe}>M_{Mg}\)

=> Nếu hh chỉ chứa Cu thì điều chế kim loại với khối lượng lớn nhất

=> \(m_{Max\left(kl\right)}=0,55.64=35,2\left(g\right)\)

b, Theo CTHH: \(n_O=3n_N=3.1,1=3,3\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử N: 1,1.6.10²³ = 6,6.19²³ (nguyên tử)

=> Số nguyên tử O: 3,3.6.10²³ = 19,8.10²³ (nguyên tử)

\(n_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=n_{CuSO_4.5H_2O\left(tách.ra\right)}=\dfrac{30}{250}=0,12\left(mol\right)\\ m_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=0,12.160=19,2\left(g\right)\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(tách.ra\right)}=30-19,2=10,8\left(g\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

            0,4---->0,4----------->0,4------>0,4

\(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{39,2}{10\%}=392\left(g\right)\\ m_{H_2O\left(trong.ddH_2SO_4\right)}=392-39,2=352,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2O\left(sau.khi.làm.lạnh\right)}=352,8+0,4.18-10,8=349,2\left(g\right)\\ m_{CuSO_4\left(sau.khi.làm.lạnh\right)}=0,4.160-19,2=44,8\left(g\right)\)

\(S_{CuSO_4}=\dfrac{44,8}{349,2}.100=12,83\left(g\right)\)