a.\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{23}{65}=0,35mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,35                                0,35  ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,35.22,4=7,84l\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6}{80}=0,075mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,075 < 0,35                              ( mol )

0,075                    0,075              ( mol )

\(m_{Cu}=n.M=0,075.64=4,8g\)

e hèm đăng bài thi lộ liễu quá :)

a.b.c.\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2                     0,2        0,2  ( mol )

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

d.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,4   >  0,2                                 ( mol )

 0,2       0,2            0,2                   ( mol )

\(m_{chất.rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=0,2.80+0,2.64=16+12,8=28,8g\)

\(\%m_{CuO}=\dfrac{16}{28,8}.100=55,55\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-55,55\%=44,45\%\)

Sửa đề: Thu được ZnCl2

a.b.\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

           0,4                        0,2  ( mol )

\(m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6g\)

c.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{160}=0,2mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

  \(\dfrac{0,2}{1}\) >    \(\dfrac{0,2}{3}\)                                  ( mol )

   \(\dfrac{1}{15}\)             0,2          \(\dfrac{2}{15}\)      0,2       ( mol )

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=n.M=\left(0,2-\dfrac{1}{15}\right).160=21,33g\)

\(m_{Fe}=n.M=\dfrac{2}{15}.56=7,46g\)

\(m_{H_2O}=n.M=0,2.18=3,6g\)

Cho Zn vào HCl thu được ZnSO₄ là sao :))

Câu 16.

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Câu 17.

Cho que đó đang cháy vào 2 lọ:

-O2: cháy mãnh liệt

-CO2: tắt que đóm

Câu 18.

a.\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{80}=0,125mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,125  0,125                                 ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,125.22,4=2,8l\)

1)

Gọi số mol KMnO₄, KClO₃ là a, b (mol)

=> 158a + 122,5b = 308,2 (1)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 a-------------------------------->0,5a

            2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                  b------------------>1,5b

=> m_O2 = (0,5a + 1,5b).32 = 16a + 48b (g)

m_D = 308,2 - 16a - 48b(g)

\(m_{Mn}=\dfrac{\left(308,2-16a-48b\right).10,69}{100}=32,94658-1,7104a-5,1312b\left(g\right)\)

=> \(n_{Mn}=\dfrac{32,94658-1,7104a-5,1312b}{55}=0,6-\dfrac{1069}{34375}a-\dfrac{3207}{34375}\left(mol\right)\)

Mà \(n_{Mn}=n_{KMnO_4}=a\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{35444}{34375}a+\dfrac{3207}{34375}b=0,6\) (2)

(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{308,2}.100\%=20,506\%\\\%m_{KClO_3}=\dfrac{2.122,5}{308,2}.100\%=79,494\%\end{matrix}\right.\)

2)

Giả sử nung 100 (g) đá vôi

=> \(m_{CaCO_3\left(bđ\right)}=\dfrac{80.100}{100}=80\left(g\right)\)

\(m_{rắn.sau.pư}=\dfrac{100.73,6}{100}=73,6\left(g\right)\)

=> m_CO2 = 100 - 73,6 = 26,4 (g)

\(n_{CO_2}=\dfrac{26,4}{44}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                0,6<----------------0,6

=> m_CaCO3(pư) = 0,6.100 = 60 (g)

\(H\%=\dfrac{60}{80}.100\%=75\%\)

C

C

b

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=5,6.5=28l\)

nCuO =48: 80 = 0,6(mol) 
PThh: CuO+ H2 ---->  Cu+ H2O (1)
theo pt (1), nCu = nCuO = 0,6(mol) 
=> mCu = 0,6 . 64 = 38,4 (g) 
 theo pt (1), nH2 = nCu = 0,6 (mol) 
 => VH2(đktc) = 0,6 . 22,4 = 13,44(l)
PTHH : 2H2+O2----> 2H2O(2)
 theo pt , nH2O =nH2 = 0.6(mol) 
 => mH2O = 0,6.18=10,8 (g)
   

nCuO = 48/80 = 0,6 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,6 ---> 0,6 ---> 0,6 

VH2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

mCu = 0,6 . 64 = 38,4 (g)

PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O

nH2O = nH2 = 0,6 (mol)

mH2O = 0,6 . 18 = 10,8 (g)

Bài 2:

Thử quỳ tím:

- Chuyển đỏ -> H2SO4

- Chuyển xanh -> NaOH, Ca(OH)2 (1)

- Không đổi màu -> H2O, ZnCl2 (2)

Dẫn CO2 qua các chất (1):

- Xuất hiện kết tủa trắng -> Ca(OH)2

- Không hiện tượng -> NaOH

Đem các chất (2) đi cô cạn:

- Bị bay hơi -> H2O

- Không bị bay hơi -> ZnCl2

Bài 3:

Cho thử que đóm còn cháy:

- Cháy mãnh liệt -> O2

- Cháy yếu -> không khí

- Cháy màu xanh nhạt -> H2

- Que đóm vụt tắt -> CO2, N2

Dẫn CO2, N2, qua dd Ca(OH)2 dư:

- Xuất hiện kết tủa trắng -> CO2

- Không hiện tượng -> N2

Bài 4:

Ta nhúng vào nước và cho thử quỳ tím:

- Chất tan ít và làm quỳ tím chuyển xanh -> CaO

- Chất tan và làm quỳ tím chuyển xanh -> Na2O

- Chất tan và làm quỳ tím chuyển đỏ -> P2O5

- Chất không tan -> CuO