Gọi \(n_{N_2}=a\left(mol\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

             a--->3a---------->2a

=> Hỗn hợp sau phản ứng có \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=9-a\left(mol\right)\\n_{H_2}=6-3a\left(mol\right)\\n_{NH_3}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) Vì hh sau phản ứng có 14 lít khí

=> 9 - a + 6 - 3a + 2a = 14

=> a = 0,5 (lít)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{9-0,5}{14}.100\%=60,71\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{6-0,5.3}{14}.100\%=32,14\%\\\%V_{NH_3}=\left(100-60,71-32,14\right)\%=7,15\%\end{matrix}\right.\)

b) Vì NH₃ chiếm 20% thể tích hỗn hợp

=> \(\dfrac{2a}{9-a+6-3a+2a}.100\%=20\%\)

=> \(a=1,25\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{NH_3}=20\%\\\%V_{N_2}=\dfrac{9-1,25}{9-1,25+6-1,25.3+2.1,25}.100\%=62\%\\\%V_{H_2}=\left(100-20-62\right)\%=18\%\end{matrix}\right.\)

Có thể là do Francium kém ổn định hơn Ceasium và Francium là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên nên Ceasium được coi như mạnh hơn.

a) `n_{Zn} = (13)/(65) = 0,2 (mol)`

PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`n_{H_2} = n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2 (mol)`

`=> V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48 (l)`

b) `n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,4 (mol)`

`m_{ddHCl} = (0,2.36,5)/(17,3\%) = (0,4.36,5)/(17,3\%) = (14600)/(173) (g)`

c) `m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2 (g)`

d) `m_{dd} = 13 + (14600)/(173) - 0,2.2 = (83899)/(865) (g)`

`=> C\%_{ZnCl_2} = 27,2 : (83899)/(865) .100\% = 28,04\%`

Theo ĐLBTĐT: 2a + 3b = 0,16 (1)

\(m_{muối}=40a+27b+0,12.35,5+0,04.62=8,62\left(g\right)\)

=> 40a + 27b = 1,88 (2)

(1)(2) => a = 0,02 (mol); b = 0,04 (mol)

\(a,Na_2O\)

b,\(Al_2No_3\)

c,\(CaO\)

d,\(FeO\)

e, (hình như có gì sai, vì em nghĩ 2 ng tử O mới đủ là Fe₂O₃)

g,\(Na_2CO_3\)

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄, HCl. (1)

+ Quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)₂.

- Cho mẫu thử nhóm (1) vào dd Ba(OH)₂ vừa nhận biết được.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄.

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

+ Không hiện tượng: HCl.

PT: \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

- Dán nhãn.

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{63}{56}=1,125\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)

c, PT: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,5.122,5=61,25\left(g\right)\)

a, PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{200}.100\%=3,65\%\)

c, Có lẽ phần này đề yêu cầu tính %m chứ bạn nhỉ?

Theo PT: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,1.106}{40}.100\%=26,5\%\\\%m_{NaCl}=73,5\%\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

mình cảm ơn ạ

(1) \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

(2) \(CO_2+CaO\rightarrow CaCO_3\)

(3) \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

(4) \(C+CO_2\underrightarrow{t^o}2CO\)

(5) \(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

(6) \(CO_2+C\underrightarrow{t^o}2CO\)

(7) \(CO_2+Na_2O\rightarrow Na_2CO_3\)

(8) \(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

(9) \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

(10) \(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\)

(11) \(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

(12) \(CO+FeO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\)

(13) \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

(14) \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

(15) \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

(16)